Question

8．下列敘述中錯誤的是（　�。�

• A． 氧化性；Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺
• B． 半徑：C1^-＞S^2-＞F^-
• C． 穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• D． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

Answer 1

分析 A．金屬性越強，對應金屬陽離子的氧化性越弱；
B．電子層越多，離子半徑最大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
C．非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．非金屬元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強．

解答 解：A．金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強，對應金屬陽離子的氧化性越弱，因此氧化性Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺，故A正確；
B．C1^-和S^2-具有3個電子層，原子序數(shù)大的離子半徑小，因此半徑C1^-＜S^2-，F(xiàn)^-具有2個電子層，半徑最小，故B錯誤；
C．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，因此穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正確；
D．非金屬性Cl＞S＞C＞Si，因此最高價含氧酸的酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故D正確；
故選B．

點評 本題考查元素周期律及元素周期表的綜合應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質及元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．