如圖是某溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值

A．2                                        B．3

C．4                                        D．5


解析　看清楚圖像中坐標(biāo)的含義，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有1 L×2 mol·L－1＝a L×0.5 mol·L－1，解得a＝4。

答案　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)===2B(g)＋C(g)，將2 mol A通入2 L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5 min未測得A的物質(zhì)的量為0.8 mol，用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率為(　　)

A．0.24 mol/(L·min)　　　　　B．0.08 mol/(L·min)

C．0.06 mol/(L·min)            D．0.12 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將硫酸銅和過量氫氧化鈉的混合溶液加入某病人的尿液中，微熱時(shí)，如果觀察到有磚紅色沉淀生成，說明該病人尿液中含有（  ）

A、食醋

B、白酒

C、食鹽

D、葡萄糖

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下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的是

A．將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C．將0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D．含K＋為2 mol的K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列目的能達(dá)到的是

A．將58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液

B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1鹽酸

C．將25.0 g膽礬溶于水后配成100 mL溶液所得溶液濃度為1 mol·L－1

D．將78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到濃度為1 mol·L－1溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%

B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol·L－1

C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40

D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是(　　)

A．取加熱至亮棕色的纖維素水解液少許，先滴加過量的NaOH溶液，再滴入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，有紅色沉淀生成，證明其水解產(chǎn)物具有還原性

B．利用銀鏡反應(yīng)鑒別麥芽糖和果糖溶液

C．向經(jīng)唾液充分作用后的蘋果中滴入碘水會(huì)顯藍(lán)色

D．利用FeCl3溶液鑒別乙醇溶液和葡萄糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫氧化銅是一種常用試劑，例如利用新制的氫氧化銅懸濁液驗(yàn)證葡萄糖的還原性。

Ⅰ.新制氫氧化銅懸濁液的配制和應(yīng)用：

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管中加入10%的溶液2mL，滴入2%的溶液4～5滴(填“硫酸銅”或“氫氧化鈉”)，振蕩即可，這樣操作的目的是____________________。

(2)下列各組物質(zhì)的溶液僅用新制的氫氧化銅懸濁液(可以加熱)不能鑒別開來的是。

A．HCOOH、C6H5COOH、C6H5CH2OH

B．NaHSO4、BaCl2、Na2CO3、酚酞

C．HCOOH、HCOONa、HCOOCH3

D．葡萄糖、C6H14O6

下面是三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開展研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)：

Ⅱ.研究性學(xué)習(xí)小組甲，為了探究新制氫氧化銅懸濁液與久置氫氧化銅氧化性的差異，利用乙醛作還原劑，他們設(shè)計(jì)的方案是：取編號(hào)為X、Y的兩支試管，分別裝入一定量的新制氫氧化銅懸濁液和氫氧化銅沉淀，再分別加入3mL乙醛溶液，同時(shí)用水浴加熱幾分鐘，結(jié)果X試管里出現(xiàn)磚紅色沉淀，而Y試管出現(xiàn)黑色物質(zhì)。你認(rèn)為可能的原因是________________________________。

Ⅲ.研究性學(xué)習(xí)小組乙對教材中實(shí)驗(yàn)結(jié)論“乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，小組進(jìn)行如下研究：

提出猜想：________________________________。

查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②＋1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。

設(shè)計(jì)方案：

方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化

方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?/p>

方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量，反復(fù)多次直至固體恒重，稱得質(zhì)量為b g，比較a、b關(guān)系

方案4：取紅色沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色的銀析出

你認(rèn)為合理的方案是。

Ⅳ.研究性學(xué)習(xí)小組丙設(shè)計(jì)新方案，裝置如下圖所示。你認(rèn)為要測定紅色沉淀的成分必須測定下列哪些物理量。

①通入氫氣的體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀＋硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后，固體＋硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；④反應(yīng)前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)試管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)質(zhì)量；⑧反應(yīng)后，干燥管質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡時(shí)，測得A的濃度為0.50 mol/L，在溫度不變時(shí)，把容器容積擴(kuò)大到原來的2倍，使其重新達(dá)到平衡，A的濃度為0.30 mol/L，有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A．平衡一定向右移動(dòng)     B．B的轉(zhuǎn)化率升高

C．x＋y>z               D．C的體積分?jǐn)?shù)降低

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