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密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡時，測得A的濃度為0.50 mol/L，在溫度不變時，把容器容積擴大到原來的2倍，使其重新達到平衡，A的濃度為0.30 mol/L，有關敘述不正確的是(　　)

A．平衡一定向右移動     B．B的轉化率升高

C．x＋y>z               D．C的體積分數降低


解析：本題可采用虛擬的方法來解答。假設把容器擴大到原來的2倍時，平衡不移動(虛擬)，則這時A的濃度由0.50 mol/L變?yōu)?.25 mol/L，而事實上A的濃度為0.30 mol/L，然后再由虛擬狀態(tài)回到事實，A的濃度由0.25 mol/L變?yōu)?.30 mol/L，平衡向生成A的方向移動，即向逆反應方向移動，與備選選項對照，只有A、B項不正確。

答案：AB


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是某溶液在稀釋過程中溶質的物質的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據圖中數據分析可得出a值

A．2                                        B．3

C．4                                        D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應的離子方程式的是

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-＋CO2＋H2O==HClO＋HCO3-

B．電解飽和食鹽水：2Cl- + H2O == 2OH-+ H2↑+C12↑

C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ +OH- + HCO3-  == CaCO3↓+ 2H2O

D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O==3I 2＋6OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：可逆反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0，在一定條件下達到平衡后，改變下列條件一定能使該平衡向正反應方向移動的是(　　)

A．升溫增壓　　　　　　　　B．降溫增壓

C．升溫減壓             D．降溫減壓

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科目：高中化學 來源： 題型：


據報道，在300℃、70 MPa下，由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實。

2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)

下列敘述錯誤的是(　　)

A．使用Cu­Zn­Fe催化劑可大大提高生產效率

B．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應

C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率

D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理其對環(huán)境的污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一。

(1)一定條件下，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，向2 L密閉容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)和0.2 mol SO3(g)，2 min后反應達到平衡時，測得SO2的物質的量為1 mol，若往容器中再加入2  mol SO2(g)，則重新達到平衡時SO2的總轉化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)在一密閉容器中發(fā)生反應 2 NO22NO＋O2

ΔH>0，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

請回答：①依曲線A，反應在前3 min內氧氣的平均反應速率為________。

②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件可能是________(填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”)。

(3)一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：

①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)

②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)

若達平衡時，c(NO2)＝0.4 mol/L，c(O2)＝1.3 mol/L，則反應②中NO2的轉化率為________，N2O5(g)的起始濃度應不低于________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述或離子方程式書寫正確的是

A．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋

B．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI氣體：

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

C．用惰性電極電解MgCl2溶液：

2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D．等物質的量的Ba(OH)2與(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反應：Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


2009年4月20日中央電視臺報道：市場上的仿瓷餐具中有部分是加入有毒的脲醛樹脂制造的。用尿素和甲醛可以合成電玉(脲醛樹脂)，其結構如下：，則合成電玉的反應屬于(　　)

A．化合反應                             B．加聚反應

C．縮聚反應                             D．分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ/mol

(1)該反應450℃時的平衡常數________500℃時的平衡常數(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是________。

a．v(O2)正＝2v(SO3)逆

b．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時間而變化

d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化

(3)在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2)＝________ mol/(L·min)：若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后，________ mol＜n(SO3)＜________ mol。

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