11．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是?（　�。�
A．取用金屬鈉時(shí)，所需用品至少有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片
B．金屬鈉與Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀又有氣體逸出
C．生理鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，與人體的血液中含量相同，它的溶質(zhì)是NaCl
D．Na2O2與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物

分析 A．根據(jù)各種用品的用途分析，鈉比煤油重，比水輕，保存在煤油中，鈉質(zhì)軟；
B．鈉先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和碳酸氫鈣反應(yīng)，根據(jù)生成物判斷反應(yīng)現(xiàn)象；
C．生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉，且質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.9%；
D．堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)．

解答 解：A．取用金屬鈉、鉀時(shí)，小刀切割金屬，鑷子夾取金屬，濾紙吸收煤油或石蠟，玻璃片覆蓋水槽，防止液體濺出，所以所需用品至少有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，故A正確；
B．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，所以既有白色沉淀又有氣體逸出，故B正確；
C．生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉，且質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.9%，與人體的血液中含量相同，故C正確；
D．過(guò)氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉的化學(xué)性質(zhì)，熟悉鈉與水的反應(yīng)、過(guò)氧化鈉與水和二氧化碳的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參與
B．氧化還原反應(yīng)中所有元素化合價(jià)都變化
C．氧化還原反應(yīng)只有一種元素的化合價(jià)變化
D．氧化還原反應(yīng)中電子有得必有失，化合價(jià)有升必有降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．蔗糖B．飽和食鹽水C．鹽酸D．KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于物質(zhì)的相互關(guān)系正確的是（　�。�
A．${\;}_{\;}^{12}C$ 與${\;}_{\;}^{14}C$互為同素異形體
B．金剛石與石墨互為同位素
C．二甲醚與乙醇互為同分異構(gòu)體
D．乙烷與乙烯互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．乙烯是重要的化工原料，工業(yè)上常以乙烯為原料合成乙酸乙酯，也可以乙烯為原料來(lái)合成聚乙烯（簡(jiǎn)稱PE），合成路線如下．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH．B中所含的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式-COOH．
（2）A+B→乙酸乙酯的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．甲、乙、丙、丁4種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、HCO3-、SO42-、OH-、Cl-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成．已知：①將足量的甲溶液分別與其他3種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol?L-1乙溶液中c（H+）＞0.1mol?L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液不含SO42-C．丙溶液含有HCO3-D．丁溶液含有Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．電滲析法是指在外加電場(chǎng)作用下，利用陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜的選擇透過(guò)性，使部分離子透過(guò)離子交換膜而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過(guò)程．下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為石墨電極．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（　　）
A．陽(yáng)離子交換膜是A，不是B
B．通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-═Cl2↑
C．工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，增大反應(yīng)接觸面
D．陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）25℃時(shí)，①0.1mol•L-1的醋酸 ②0.1mol•L-1的硫酸  ③0.1mol•L-1的氨水的④0.1mol•L-1的NaOH溶液，其pH由小到大的順序是②①③④（填序號(hào)）
（2）下列物質(zhì)中①NaCl ②BaSO4 ③稀硫酸 ④KOH ⑤H2O ⑥CH3COOH ⑦NH3 ⑧蔗糖  ⑨SO2⑩Cu，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有①②④；其中屬于弱電解質(zhì)的有⑤⑥；其中屬于非電解質(zhì)的有⑦⑧⑨．
（3）某一元弱酸溶液（A）與二元強(qiáng)酸（B）的pH相等．若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，pH（A）＜pH（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V（A）＜V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）已知：二元酸H2R 的電離方程式是：H2R=H++HR-，HR-?R2-+H+，若0.1mol•L-1NaHR溶液的c（H+）=a mol•L-1，則0.1mol•L-1H2R溶液中c（H+）＜ （0.1+a） mol•L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是H2R中第一步電離出的H+對(duì)HR-的電離產(chǎn)生了抑制作用．
（5）25℃時(shí)，若10體積某強(qiáng)堿溶液與1體積的某強(qiáng)酸溶液混合后，溶液的pH=7，則混合前，該強(qiáng)堿溶液的pH（強(qiáng)堿）與強(qiáng)酸溶液pH（強(qiáng)酸）之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH（酸）+pH（堿）=13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．鐵釘與碳棒用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入0.1mol•L-1的NaCl溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．碳棒上放出氯氣B．碳棒上放出氧氣C．碳棒附近產(chǎn)生OH-D．鐵釘被還原

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