16．甲、乙、丙、丁4種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、HCO3-、SO42-、OH-、Cl-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成．已知：①將足量的甲溶液分別與其他3種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol?L-1乙溶液中c（H+）＞0.1mol?L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列結(jié)論正確的是（　　）
A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液不含SO42-C．丙溶液含有HCO3-D．丁溶液含有Mg2+

分析 將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，說(shuō)明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說(shuō)明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3．

解答 解：根據(jù)②中的信息：0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，說(shuō)明乙是硫酸可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl-；再結(jié)合①中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba（OH）2．即甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3．
A、甲是Ba（OH）2，故甲溶液中含Ba2+，故A正確；
B、乙是H2SO4，故乙溶液含SO42-，故B錯(cuò)誤；
C、丙是MgCl2，故丙溶液不含有HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D、丁是NH4HCO3，故丁溶液中不含鎂離子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題為推斷題，做題時(shí)注意題中的反應(yīng)現(xiàn)象，找出突破口，抓住物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1
（2）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖1所示的電池裝置．

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減�。ㄌ钤龃�、不變、減�。�
③用該電池作電源，組成如圖2所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極），甲容器裝250mL0.04mol/LCuSO4溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫(xiě)出c電極的電極反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑
常溫下，當(dāng)300mL乙溶液的pH為13時(shí)，斷開(kāi)電源，則在甲醇電池中消耗O2的體積為168mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解后向甲中加入適量下列某一種物質(zhì)，可以使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，該物質(zhì)是CD（填寫(xiě)編號(hào)）．
A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．難溶于水B．是一種無(wú)色無(wú)味液體
C．能發(fā)生酯化反應(yīng)D．存在官能團(tuán)叫羧基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)可以與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體
B．該物質(zhì)可以發(fā)生酯化反應(yīng)
C．此分子應(yīng)該為某種氨基酸
D．該物質(zhì)的分子式C3H6O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是?（　　）
A．取用金屬鈉時(shí)，所需用品至少有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片
B．金屬鈉與Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀又有氣體逸出
C．生理鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，與人體的血液中含量相同，它的溶質(zhì)是NaCl
D．Na2O2與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（NH4）2SO4是常見(jiàn)的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．
[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2，品紅溶液不褪色．已知中和裝置B中剩余鹽酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00mL，
且中和后的溶液中無(wú)SO42-．
（1）儀器X的名稱(chēng)是圓底燒瓶；
（2）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol；
實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物．
（3）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說(shuō)明D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-；
（4）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3；
（5）（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．鉛蓄電池放電時(shí)的反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列有關(guān)放電時(shí)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．PbO2作正極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023時(shí)，參與反應(yīng)的Pb的質(zhì)量為103.5 g
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：Pb+SO42--2e-═PbSO4
D．溶液中H+移向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，分子的種類(lèi)和數(shù)目一定發(fā)生改變
B．如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成
D．所有的吸熱反應(yīng)一定要在加熱的條件下才能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．室溫下，某堿溶液中水電離出的c（OH-）與某酸溶液中水電離出的c（OH-）相等，將兩溶液等體積混合，混合溶液的pH是（　　）
A．小于7B．等于7
C．大于7D．可能等于7，也可能于小于7或大于7

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