11．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用
B．PM2.5顆粒分散到空氣中可產(chǎn)生丁達爾效應
C．苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取劑，也都能燃燒
D．淀粉、油脂、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

分析 A．二氧化硫具有還原性，且可殺菌消毒；
B．PM2.5顆粒直徑大于100nm；
C．四氯化碳不燃燒；
D．高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上．

解答 解：A．二氧化硫具有還原性，金額起到抗優(yōu)化的作用，可使蛋白質(zhì)變性，可起到殺菌消毒的作用，故A正確；
B．PM2.5顆粒直徑大于100nm，不屬于膠體，不具有丁達爾效應，故B錯誤；
C．四氯化碳中C的化合價為最高價態(tài)，不燃燒，故C錯誤；
D．油脂相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)以及應用，為高頻考點和常見題型，側重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．為了驗證碳和濃硫酸反應的產(chǎn)物，某同學設計了如圖所示實驗裝置：

（1）實驗前要進行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）A中反應化學方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）B中現(xiàn)象為無水硫酸銅變藍，C裝置的作用為檢驗是否生成SO2，E裝置的作用為檢驗SO2是否被吸收完全．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入的Na2O2物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示，則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A．2mol、3mol、6molB．3mol、2mol、6molC．2mol、3mol、4molD．3mol、2mol、2mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．往120ml濃硫酸中加入一定量的Cu，加熱使Cu完全溶解，將反應后的混合溶液用水稀釋到500ml后加入足量Zn，生成無色無味氣體4.48L（標況），將混合液中的殘余固體過濾干燥后，發(fā)現(xiàn)比反應前加入的Zn質(zhì)量少了14g．求：
（1）與濃硫酸反應的Cu的質(zhì)量．
（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．我國有較長的海岸線，浩渺的海洋是一個巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．
Ⅰ．從海水中提取食鹽，采用的方法是海水曬鹽．粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有MgCl2、Na2CO3和Na2SO4等可溶性雜質(zhì)．現(xiàn)欲得到純凈的食鹽晶體，需經(jīng)過多步操作．
（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液．為除去不溶性雜質(zhì)，需要選用的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（2）檢驗濾液中含有SO42-的方法是取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-．
Ⅱ．世界上60%的鎂是從海水中提取的，已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂．
（3）海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，最合理的方法是D（填字母）
A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{電解}{→}$Mg
B．海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼熱}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$ Mg
D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg
Ⅲ．海水中溴的儲藏量十分豐富，約占地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg•L-1．其工業(yè)提取方法有空氣吹出純堿吸收法、溶劑萃取法和空氣吹出SO2吸收法：
（4）空氣吹出純堿吸收法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)．該方法涉及的反應有：
①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（寫出離子方程式）；
②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．
其中反應②中的氧化劑是Br2．
（5）溶劑萃取法是利用單質(zhì)溴在不同溶劑中溶解度不同的原理來進行的．下列可以用于萃取溴水中溴的試劑是②④．
①乙醇　�、谒穆然肌　、巯跛帷　、鼙剑�
（6）空氣吹出SO2吸收法與純堿吸收法基本相同，不同之處在于將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸既得單質(zhì)溴．寫出溴單質(zhì)與二氧化硫反應的化學方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以苯為原料合成F，轉化關系如圖：

F是一種具有重要工業(yè)價值的芳香化合物，含有C、H、O、N 四種元素，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的74.5倍，分子中有兩個互為對位的取代基．C能與碳酸氫鈉反應，試劑②為Fe/HCl．已知：
①$→_{H+}^{KMnO_{4}}$
②$→_{HCl}^{Fe}$苯胺：弱堿性，易氧化
③RCOCl$→_{乙醚}^{R′MgCl}$RCOR′
請回答下列問題：
（1）反應①為加成反應，寫出A的化學式C3H6．
（2）B中所含官能團的名稱為硝基；生成B時，常伴有附反應發(fā)生，反應所得產(chǎn)物除B外可能還含有（寫出一種的結構簡式）．
（3）試劑①是指KMnO4/H+；試劑①和試劑②的順序能否互換否；為什么？如果先還原后氧化，則還原生成的胺基又會被氧化．
（4）E生成F的化學方程式．
（5）參照上述合成路線，以（CH3）2CHCHO為原料（無機試劑任選），設計制備（CH3）2CHCOCH3的合成路線．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如圖，X元素的單質(zhì)既能與強酸反應，又能與強堿反應．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下X的單質(zhì)投入濃硫酸中沒有明顯現(xiàn)象
B．Y的氫化物只有一種
C．W的氧化物對應的水化物一定是強酸
D．Z的氧化物排放不會造成環(huán)境污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知熱的氫氧化鉀溶液與Cl2可發(fā)生如下反應：6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O則下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應中氯氣既是氧化劑又是還原劑
B．KCl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．該反應中的氧化劑只有KOH
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．已知 從A出發(fā)，發(fā)生圖示中的一系列反應，其中B和C按1：2反應生成Z，F(xiàn)和E按1：2反應生成W，W和Z互為同分異構體．

回答下列問題：
（1）寫出反應類型：①加成反應，④取代反應（酯化反應）．
（2）寫出化學反應方程式：
③2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，
④+2CH3COOH$\stackrel{濃硫酸}{→}$+2H2O．
（3）與B互為同分異構體，屬于酚類且苯環(huán)上只有兩個互為對位取代基的化合物有4種，結構簡式為：、、、（任寫兩種）
（4）F苯環(huán)上的一氯取代物只有1種，A的結構簡式可能為（只寫一種即可）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案