7．在元素周期表中有很多的規(guī)律與特點，下列說法不正確的是（　�。�
A．兩種不同的元素不可能既在同一周期，又在同一主族
B．元素周期表中的元素不全是從自然界中發(fā)現(xiàn)的
C．周期表中共1-20號元素，含有非金屬11種
D．若周期表中第8周期完全填滿，此周期應(yīng)含有有50種元素

分析 A、元素種類不同，質(zhì)子不同，所以在元素周期表中應(yīng)在不同的位置；
B、周期表中的元素大多是自然界存在的，但有些屬于人造元素，如106號元素；
C、H、He、B、C、N、O、F、Ne、Si、P、S、Cl、Ar，13種非金屬元素；
D、因為第八能層有s．p．d．f．g能級，其中S能級一軌道，能容納2電子，p能級三軌道，能容納六電子（第一周期只有s，第二三周期s．p），d能級五軌道，能容納十電子（四五周期），f能級七軌道，能容納十四個（六七周期），第八周期將出現(xiàn)g能級，九軌道十八電子，所以能容納50種．

解答 解：A、元素種類不同，質(zhì)子不同，所以在元素周期表中應(yīng)在不同的位置，所以兩種不同的元素不可能既在同一周期，又在同一主族，故A正確；
B、周期表中的元素大多是自然界存在的，但有些屬于人造元素，都是放射性元素，包括Tc、Pm、At、Np、Pu、Am、Cm、Bk、Cf、Es、Fm、Md、No、Lr、Rf、Db、Es、Bh、Hs、Mt和110、111、112號元素，故B正確；
C、H、He、B、C、N、O、F、Ne、Si、P、S、Cl、Ar，13種非金屬元素，而不是11種，故C錯誤；
D、因為第八能層有s．p．d．f．g能級，其中S能級一軌道，能容納2電子，p能級三軌道，能容納六電子（第一周期只有s，第二三周期s．p），d能級五軌道，能容納十電子（四五周期），f能級七軌道，能容納十四個（六七周期），第八周期將出現(xiàn)g能級，九軌道十八電子，所以能容納50種，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握周期表中族和周期的劃分及元素的位置為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．始祖鳥烯形狀宛如一只展翅飛翔的鳥，其鍵線式結(jié)構(gòu)表示如圖，其中R1、R2為烷烴基．則下列有關(guān)始祖鳥烯的說法中正確的是（　�。�
A．始祖鳥烯與乙烯互為同系物
B．若R1=R2=甲基，則其化學(xué)式C12H14
C．若R1=R2=甲基，則始祖鳥烯的一氯代物有3種
D．始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色，也能使溴水褪色，則兩反應(yīng)的反應(yīng)類型是相同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（　�。�
A．H2O與D2O互稱同素異形體
B．1H與D互稱同位素
C．氘（D）原子核外有1個電子
D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.1NA
B．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．11.2 L CO2所含有的分子數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用括號中的試劑和方法除去各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（　�。�
A．苯中的甲苯（溴水、分液）B．乙醇中的乙酸（NaOH溶液，分液）
C．乙醇中的水（新制CaO，蒸餾）D．乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，分液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．Fe3O4溶于足量濃鹽酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．1mol分子組成為C3H8O的液態(tài)有機物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A分子中必有一個羥基，若此基在碳鏈的一端，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH．A與濃硫酸共熱，分子內(nèi)脫去1分子水，生成B，反應(yīng)的方程式為CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2+H2O；B通入溴水能發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用黑鎢礦[FeWO4、MnWO4（W為+6價）]結(jié)合其它化工生產(chǎn)高純鎢的化工流程如圖1．已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受熱可分解生成氧化物．請回答下列有關(guān)問題：

（1）上述流程中通入空氣的目的是氧化Fe2+、Mn2+；
（2）濾渣A為黑色，其與硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
濾液A與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為WO42-+2H+=H2WO4↓；
（3）實驗室用鋅錳堿性電池做電源模擬氯堿工業(yè)的裝置如圖2：
已知：鋅錳堿性電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH，寫出鋅錳堿性電池正極反應(yīng)式MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-；則鋅錳堿性電池的鋅電極應(yīng)與裝置中電極B（填“A”或“B”）相接，進料口A的物質(zhì)為精制飽和食鹽水，若鋅電極消耗6.5g時產(chǎn)生的氣體Y理論上能還原固體甲得到6.1g純鎢（保留一位小數(shù)）．[Mr（W）=184]
（4）已知單質(zhì)碳也可與固體甲制得鎢，用氣體Y而不用單質(zhì)碳的原因會引入雜質(zhì)碳，會生成碳化鎢；
（5）常溫下，黑鎢礦中FeWO4和MnWO4的溶度積常數(shù)分別為：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲將體積為1L含MnWO4物質(zhì)的量為0.6mol懸濁液全部轉(zhuǎn)化為FeWO4懸濁液，理論上可往MnWO4懸濁液加入等體積一定濃度的FeCl2溶液完成上述轉(zhuǎn)化；請計算所加入FeCl2溶液濃度為2000mol/L．（溶液混合體積變化可忽略）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．4.6g 金屬鈉與足量乙醇反應(yīng)放出2.24L氫氣
B．50mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C．1mol羥基（-OH）中含電子數(shù)為10NA
D．常溫下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)目為0.1NA

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