【題目】白醋是常見(jiàn)的烹調(diào)酸味輔料,白醋總酸度測(cè)定方法如下。

i. 量取20.00 mL白醋樣品,用100 mL容量瓶配制成待測(cè)液。

ii. 將滴定管洗凈、潤(rùn)洗,裝入溶液,趕出尖嘴處氣泡,調(diào)整液面至0刻度線。

iii. 20.00 mL待測(cè)液于潔凈的錐形瓶中,加3滴酚酞溶液,用0.1000 mol· L1NaOH溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)。

iv. 重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次并記錄數(shù)據(jù)。

.計(jì)算醋酸總酸度。

回答下列問(wèn)題:

1)實(shí)驗(yàn)i中量取20.00 mL白醋所用的儀器是______(填字母)。

a

b

c

D

2)若實(shí)驗(yàn)ii中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,會(huì)造成測(cè)定結(jié)果比準(zhǔn)確值_____(填偏大、偏小不變)。

3)實(shí)驗(yàn)iii中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,則該白醋的總酸度為_______mol· L1。

待測(cè)液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

滴定前讀數(shù)/mL

滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL

1

20.00

0

21.98

2

20.00

0

22.00

3

20.00

0

22.02

【答案】c 偏大 錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪色 0. 1100

【解析】

1a. 量筒無(wú)法達(dá)到題中要求的精確度,a錯(cuò)誤;

b. 容量瓶是用來(lái)配制溶液的儀器,不是量取用的儀器,b錯(cuò)誤;

c. c為酸式滴定管,用來(lái)量取酸性溶液,c正確;

d. d為堿式滴定管,用來(lái)量取堿性溶液,d錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)為c;

2)若堿式滴定管未經(jīng)過(guò)潤(rùn)洗,則相當(dāng)于將NaOH溶液進(jìn)行了稀釋,即c(NaOH)偏小,則消耗的NaOH溶液的體積偏大,在計(jì)算中,c(NaOH)仍是原先的濃度,c(白醋)的計(jì)算結(jié)果將偏大;

3)由于題中的操作是將堿液滴入含酚酞的酸液中,所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為:溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;

43次實(shí)驗(yàn)平均消耗NaOH溶液的體積為22.00mL,所以該白醋的總酸度為:=0.1100mol·L-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明,在常溫常壓和可見(jiàn)光下,基于LDH(—種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為13

C.該過(guò)程中,涉及離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂與生成

D.原料氣N2可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁及其合金可用作材料、鋁熱劑等,在環(huán)境修復(fù)等方面也有著巨大的應(yīng)用潛力。

(1)鋁的冶煉、提純的方法很多。

①高溫碳熱歧化氯化法冶鋁包含的反應(yīng)之一為:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3CO(g)+3AlCl(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________。

②碳熱還原Al2O3冶鋁的部分反應(yīng)如下:

.2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) H1=akJ/mol

. 4Al2O3(s)+Al4C3(s)=3Al4O4C(s) H2=bkJ/mol

. Al4O4C(s)+Al4C3(s)=8Al(g)+4CO(g) H3=ckJ/mol

反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(g)+3CO(g)H=__________kJ/mol

③用離子液體AICb-BMIC(陽(yáng)離子為EMIM+、陰離子為AlCl4、Al2Cl7)作電解質(zhì),可實(shí)現(xiàn)電解精煉鋁。粗鋁與外電源的_____________(負(fù)")相連;工作時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為_______________

(2)真空條件及1173K時(shí),可用鋁熱還原Li5AlO4制備金屬鋰(氣態(tài)),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。

(3)Al、FeAl-Fe合金還原脫除水體中的硝態(tài)氮(NO3--N),在45℃,起始c(KNO3-N)50mg·L-1、維持溶液呈中性并通入Ar等條件下進(jìn)行脫除實(shí)驗(yàn)。結(jié)果如圖所示(c0為起始濃度、c為剩余濃度)

①純Al0~3h時(shí),NO3-幾乎沒(méi)有被脫除,其原因是_______________________;寫(xiě)出3hNO3-被還原為N2的離子方程式:____________________________。

Al-Fe合金1~2h比純A13~4h的脫除速率快得多的可能原因是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示,步驟之一是將儀器a中濃硝酸和濃硫酸形成的混酸加入到裝有苯的三頸燒瓶中,則下列敘述不正確的是(

A.儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗

B.長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管可以起到冷凝回流的作用

C.配制混酸時(shí)應(yīng)在燒杯中先加入濃硫酸

D.分離出硝基苯的主要操作是分液和蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(Ni)及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)電池、電鍍和催化劑等領(lǐng)域。

1)某蓄電池反應(yīng)為2NiO(OH)+Cd+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。該蓄電池充電時(shí),被氧化的物質(zhì)是__(填化學(xué)式),放電時(shí)若生成73gCd(OH)2,則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___。

2)鎳的羰化反應(yīng)為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH。

①一定溫度下,將一定量的粗鎳和CO加入到1L的恒容密閉容器中反應(yīng),5s后測(cè)得Ni(CO)4的物質(zhì)的量為1.5mol,則0~5s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO)=__mol·L·s-1。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小,則該反應(yīng)的ΔH__0(“>”“<")。

3NiSO4·6H2O晶體是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料制取。制取步驟如下:

①在實(shí)驗(yàn)室中,欲用98%的濃硫酸(密度1.84g·mL-1)配制40%的稀硫酸,需要的玻璃儀器除玻璃棒外,還有__

②向?yàn)V液中加入Na2S的目的是_。(已知:Ksp[FeS]=6.3×10-18Ksp[CuS]=1.3×10-36,Ksp[ZnS]=1.3×10-24Ksp[NiS]=1.1×10-21)

③濾液中所含的陽(yáng)離子主要有__。

NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化,可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式為__。

⑤在制備NiSO4·6H2O晶體時(shí),常用無(wú)水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑,原因是__(寫(xiě)出一條即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】納米TiO2具有十分寶貴的光學(xué)性質(zhì),在汽車(chē)工業(yè)及諸多領(lǐng)域都顯示出美好的發(fā)展前景。下圖是以硫酸氧鈦為原料制備納米二氧化鈦的工藝流程圖:

回答下列問(wèn)題:

1)反應(yīng)I中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng),其一是尿素[CO(NH2)2]H2O反應(yīng)生成CO2NH3·H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為____。

2)判斷TiO(OH)2沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是:____

3)為了減少制備過(guò)程中的三廢排放,將上述流程中的濾液經(jīng)過(guò)________、_____(填基本操作)即可回收________(填化學(xué)式)。

4)為研究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物物質(zhì)的量配比等因素對(duì)制備納米二氧化鈦產(chǎn)率的影響。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)溫度/

反應(yīng)時(shí)間/h

反應(yīng)物物質(zhì)的量配比

90

1

2:1

90

2

3:1

90

1

100

2

3:1

實(shí)驗(yàn)②和④的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>___,實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)物物質(zhì)的量配比為___。反應(yīng)ITiO2+濃度對(duì)TiO2的產(chǎn)率和粒徑的影響如圖:

結(jié)合圖中信息,你認(rèn)為為達(dá)到工藝目的,最合適的TiO2+濃度為_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】5種無(wú)色液態(tài)物質(zhì):己烯、己烷、苯、甲苯和苯酚符合下列各題要求的分別是:

1)不與濃溴水反應(yīng)但能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的是_______

2)在空氣中能被氧化成粉紅色,該物質(zhì)是_______。寫(xiě)出該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

3)不能與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng),但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是____,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,此反應(yīng)屬于______反應(yīng)。

4)既能與溴水又能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的烴是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl,還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 有礦鹽生成食鹽,除去SO42最合適的實(shí)際是Ba(NO3)2

B. 工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

C. 室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度

D. 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知還原性I-Fe2+。某溶液X中僅可能含有KNa、Fe2、Fe3NH4+、SO42-、CO32-、I、Cl中的一種或多種,且溶液中各離子濃度相同,F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是 (  )

A.該溶液X中可能含有Fe3

B.該溶液X中可能含有Cl-Na+

C.該溶液可能是由硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的

D.取少量溶液Z,向其中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,沉淀可部分溶于稀鹽酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案