下列物質(zhì)中，不可用來(lái)漂白、殺菌消毒的是（　�。�
A、次氯酸鈉B、過(guò)氧化鈉
C、氯水D、含碘食鹽
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：含HClO、次氯酸根離子的物質(zhì)、二氧化氯等具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)均可用于飲用水的殺菌消毒，而有毒物質(zhì)、無(wú)強(qiáng)氧化性的物質(zhì)則不能用于飲用水的殺菌消毒，以此來(lái)解答．
解答： 解：A、B、C中物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，C中氯氣與水反應(yīng)生成HClO具有漂白性，則A、B、C可用于飲用水的殺菌消毒，
而含碘食鹽不具有強(qiáng)氧化性，則不能用于飲用水的殺菌消毒，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查漂白性及飲用水的處理，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)與生活的聯(lián)系為解答的關(guān)鍵，注意碘的性質(zhì)以及用途，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是（　�。�
A、用堿式滴定管量取0.10 mol?L-1的Na2CO3溶液22.10 mL
B、配制一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量
C、用廣范pH試紙測(cè)某HCl溶液pH=3.6
D、用玻璃棒蘸取HCl溶液滴到濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)其pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項(xiàng)應(yīng)為
 
．
12345678910
C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10
（2）下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是
 
．（填序號(hào)）
①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色    ②甲烷和氯氣混合光照    ③苯使溴水層褪色
④乙酸和乙醇反應(yīng)    ⑤乙醇變成乙醛    ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在鐵和銅的混合物中加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬的質(zhì)量為m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬的質(zhì)量為m2g，則m1與m2的關(guān)系是（　�。�
A、m1＞m2
B、m1≤m2
C、m1≥m2
D、m1=m2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)生活中的化學(xué)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
①向燃料煤中加入生石灰，可以減少對(duì)大氣的污染
②用雙氧水清洗傷口，可以殺菌消毒
③只用淀粉溶液就能檢驗(yàn)出食鹽中是否加碘
④使用明礬可以對(duì)飲用水進(jìn)行消毒、殺菌
⑤硫酸鋇是一種難溶于水、難溶于酸的鹽，可用作X光透視腸胃的內(nèi)服藥劑．
A、①③④B、①②⑤
C、③④D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的方程式為
 
；
（2）儀器a的名稱叫
 
，該儀器中盛有的試劑為
 
；
（3）當(dāng)Cl2氣流通過(guò)一段時(shí)間后，裝置B中溶液的pH值
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），寫出Cl2與水反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）當(dāng)有少量Cl2氣流通過(guò)后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)?div id="qoynipa" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（5）當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過(guò)時(shí)，裝置D中干燥的有色布條
 
（填“能”或“不能”）褪色，原因是
 
；
（6）裝置E的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（　�。�
A、AgNO3 （Ag2O）
B、NaOH（NaOH）
C、NaCl （鹽酸）
D、CuSO4（Cu（OH）2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知在一定條件下的反應(yīng)4HCl+O2=2Cl2+2H2O中，有4mol HCl被氧化時(shí)，放出120kJ的熱量，且
則斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差為
 
KJ．
（2）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（kJ?mol-1）7867153401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是
 
．
（3）已知AlCl3熔點(diǎn)190℃，沸點(diǎn)183℃，結(jié)構(gòu)如圖2所示：AlCl3晶體內(nèi)含有的作用力有
 
（填序號(hào)）．
A．離子鍵    B．共價(jià)鍵     C．金屬鍵D．配位鍵    E．范德華力    F．氫鍵
（4）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物中的陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖3），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
 
，已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（　�。�
A、雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)
B、分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
C、雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變
D、sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°

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