(9分)某校一化學實驗小組通過實驗分析，確定一紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
己知:①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,②Cu2O在空氣中加熱生成CuO。
(1)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為b g(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為__________。
(2)實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分別生成沉淀的pH如下：
 
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀完全時的pH
供選擇試劑
 Fe3+
1.9
3.7
A.氯水，  B.H2O2， C.NaOH，  D.氨水，
E.CuO，   F.Cu2(OH)2CO3
 Fe2+
7.5
11
Cu2+
6.0
10
實驗小組設計如右圖實驗方案：

試回答：
①試劑1可以為________________，試劑2可以為________________。
②固體X的化學式為____________。
③操作Ⅰ為____________________。
(1)×100%（3分）
(2)①B;（1分） EF�。�2分） ②Fe(OH)3（1分） ③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）
（1）氧化亞銅生成氧化銅的方程式為2Cu2O＋O24CuO，所以根據(jù)差量法可知，氧化亞銅的質(zhì)量是，所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為×100%。
（2）①混合物溶液稀硫酸中，生成硫酸銅、銅和硫酸鐵，所以應該加入雙氧水氧化單質(zhì)銅，即試劑1是B；試劑2是原來調(diào)節(jié)溶液pH值的，由于不能引入雜質(zhì)，所以反應是EF。
②通過調(diào)節(jié)pH可以生成氫氧化鐵沉淀，則X是Fe(OH)3。
③要得到硫酸銅晶體，應該通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，最后過濾得到。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

堿式碳酸銅的成分有多種，其化學式一般可表示為xCu（OH）2?yCuCO3．
（1）孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu（OH）2?CuCO3．某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應條件，設計了如下實驗：
實驗1：將2.0mL0.50mol?L-1的Cu（NO3）2溶液、2.0mL0.50mol?L-1的NaOH溶液和0.25mol?L-1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合．
實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應．
實驗記錄如下：
編號V （Na2CO3）/mL沉淀情況編號反應溫度/℃沉淀情況
12.8多、藍色
140多、藍色
22.4多、藍色260少、淺綠色
32.0較多、綠色375較多、綠色
41.6較少、綠色480較多、綠色（少量褐色）
表Ⅰ表Ⅱ
①實驗室制取少許孔雀石，應該采用的條件是______．
②80℃時，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的原因是______．
（2）實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中．
步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生．
步驟4：______．
步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
①裝置A的作用是______；若無裝置E，則實驗測定的x/y的值將______（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②某同學在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g
B．反應后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g
C．裝置C實驗后增重9.0g
D．裝置D實驗后增重8.8g
為測定x/y的值，你認為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的______（寫出所有組合的字母代號）一組即可進行計算，并根據(jù)你的計算結(jié)果，寫出該樣品組成的化學式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能與氧氣和水反應，還能與很多種其他物質(zhì)發(fā)生反應，其中包括與酒精在常溫下反應，要研究金屬鈉和酒精、金屬鈉和水反應的異同點，下列的研究方法中用不到的是（ ）
A．觀察法B．分類法C．實驗法D．比較法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某鋁合金中含有單質(zhì)鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設計了如下實驗流程，請回答有關(guān)問題：

（1）步驟1所得固體甲的成分為                 。
（2）步驟2中加足量鹽酸，而不采用通入足量二氧化碳的原因為                                                                      。
（3）步驟3中生成固體丙的離子方程式為                                   ；溶液C中所含有的陽離子符號為                。
（4）步驟4所發(fā)生反應的化學方程式為                                     。
（5）現(xiàn)用托盤天平稱取10.0g鋁合金進行上述流程圖所示操作，所得固體丁質(zhì)量為15.3g，則該鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為                  ；并判斷以下操作對鋁質(zhì)量分數(shù)測定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
a．步驟1中燒堿量不足，則                ；
b．步驟4中灼燒不充分，則                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸(HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：
(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應的離子方程式為___________________________________。
(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應的離子方程式：
____ MnO4– + ____ H2C2O4 + ____ H+ =" ____" Mn2+ + ____ CO2↑ + ____ H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標出)：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色。據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是__________________.
乙二酸分解的化學方程式為______________________________________.
(4)該小組同學將2.52 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）。則下列關(guān)系合理的是        
A．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)   
B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)="0.2" mol·L-1
C． c(HC2O4-)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)
D．c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中是各組反應的反應物和溫度，反應剛開始時，放出H2速率最快的是（  ）
編號    金屬（粉末狀）      酸的濃度及體積         反應溫度
（mol）                                       (℃)
  A         Mg，0.1           6 mol·L-1硝酸10mL            80
B         Mg，0.1           3 mol·L-1鹽酸10mL            60
C         Fe，0.1            3 mol·L-1L 鹽酸10mL           60
D         Mg，0.1           3 mol·L-1硫酸10mL            60

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）為了研究外界條件對分解反應速率的影響，某同學在四支試管中分別加入溶液，并測量收集氣體所需的時間，實驗記錄如下：
實驗序號
溶液濃度
溶液溫度
催化劑
所用時間
①
5%
20℃
2滴

②
5%
40℃
2滴

③
10%
20℃
2滴

④
5%
20℃
不使用

請回答：
（1）過氧化氫分解的化學方程式是__________。
（2）實驗①②是研究__________對反應速率的影響。
（3）實驗測得，原因是__________。
（4）實驗①④的測定過程如下圖，曲線a對應的實驗序號是__________（填“①”或“④”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。
[實驗1]銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面。
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　。
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是　　　　　。
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是　　　                                     。
[實驗2]實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖的實驗：
　
（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是　　　　　                                                
（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為　　　　　                  。
（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）　　　　　。
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S
D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）科學探究結(jié)果的準確性來自于探究活動中研究方法的科學性，研究過程的計劃性、研究目的明確性。
（一）學生（甲）應用下圖裝置（A）所示意的方法研究氯氣的性質(zhì)，其中氣體的主要成分是氯氣（含有空氣和水蒸氣）。請回答下列問題：

（1）該項研究(實驗)的主要目的是                    
（2）濃硫酸的作用是                    。與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是         ________________                   _ 。
（3）虛框中的裝置應選擇          （填“B”或“C”），其盛放的試劑
為         （填試劑名稱）；使用該裝置的目的是            ；該裝置內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為                                     。
（二）學生（乙）設計實驗探究金屬鋁表面氧化膜的性質(zhì)：將鋁片（含氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化�；卮鹣铝袉栴}：
（1）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應方程式是                 。
（2）同學（乙）認為：鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應的原因是“氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能”。并設計如下實驗方案進行驗證，請你根據(jù)其思路完成下列空格：
[實驗方案] 在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入          （填試劑名稱），若反應明顯加快了，說明上述推斷正確。

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同步練習冊答案