19．某無(wú)色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪種溶液不會(huì)使其變色（　�。�
A．酸化的淀粉溶液B．硫酸鈉溶液C．H2O2溶液D．氯水

分析 Na+、I-、NO3-、Cl-可以共存，在酸性條件下I-可以NO3-被氧化為I2，加強(qiáng)氧化性物質(zhì)也能把I-氧化為I2，生成單質(zhì)碘，則溶液會(huì)變色．

解答 解：A．在酸性條件下I-可以NO3-被氧化為I2，則溶液會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，故A不選；
B．加入硫酸鈉溶液，與I-不反應(yīng)，則溶液不變色，故B選；
C．H2O2具有強(qiáng)氧化性，能把I-氧化為I2，則溶液會(huì)變色，故C不選；
D．氯水具有強(qiáng)氧化性，能把I-氧化為I2，則溶液會(huì)變色，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、離子共存問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握常見(jiàn)離子的性質(zhì)以及離子之間發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某物質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為X+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X 的化學(xué)式是C2H4B．該反應(yīng)屬于置換
C．O 2中氧元素的化合價(jià)為-2D．CO 2中碳、氧元素的質(zhì)量比為 1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如上圖所示．該陽(yáng)離子Ti與O的原子數(shù)之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．實(shí)驗(yàn)室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列問(wèn)題：
（1）用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸13.6mL．
（2）在配制稀硫酸溶液的過(guò)程中兩次用到玻璃棒，作用分別是攪拌、引流．
（3）配制溶液的過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是A B．
A．量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)
B．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．稀釋硫酸時(shí)，有溶液濺到桌面上
D．沒(méi)有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
F．容量瓶不干燥
（4）從容量瓶中取該溶液40mL，與5mol/L的NaOH溶液40 mLmL恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的c（Na+）=2.5 mol/L（忽略溶液混合過(guò)程中的體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．結(jié)合如圖判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A．Ⅰ是驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置
B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)式均是：Fe-2e-=Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)式均是：2H++2e-=H2
D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在水溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cl-、NO3-B．Al3+、OH-、SO42-C．H+、Na+、HCO3-D．NH4+、Ca2+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．完成下列填空：
（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①二氧化碳（CO2）②碳酸鈉（Na2CO3）③食鹽水 ④鈉（Na），請(qǐng)用序號(hào)完成下列填空：上述四種物質(zhì)中單質(zhì)是④；氧化物是①；鹽類是②；屬于電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)的是①．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L 的CO20.5mol，0.5NA個(gè)CO2．
（3）檢驗(yàn)NaCl樣品中是否含KCl應(yīng)選用的方法是焰色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖是元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
B．元素T的最高價(jià)氧化物水化物可能是強(qiáng)堿
C．Q的原子半徑比T小
D．W和Q的原子序數(shù)相差10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某CuS中含有少量不溶于酸的雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室以該CuS為原料制備CuCl2•2H2O晶體，流程如下：
已知：CuS在焙燒過(guò)程中，有 Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉(zhuǎn)化順序?yàn)椋?br />CuS$\stackrel{Ⅰ}{→}$Cu2S$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuO•CuSO4$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO4$→_{760}^{Ⅳ}$CuO
（1）請(qǐng)寫(xiě)出CuS在焙燒過(guò)程中第Ⅰ階段的反應(yīng)方程式：2CuS+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu2S+SO2．
（2）在酸溶液時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中完成系列操作A，需要用到如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置中的b（填字母）．
（4）某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖3裝置，模擬CuS在焙燒第Ⅳ階段的過(guò)程，并驗(yàn)證所得氣體中有SO2和O2，已知：濃硫酸可吸收SO3氣體．
①裝置的正確連接順序是B→D→A→D→C→E（填裝置字母代號(hào)，有的裝置可重復(fù)使用），裝置連接完成后，應(yīng)立即進(jìn)行的一項(xiàng)操作是檢查裝置氣密性．
②裝置B的作用是制得二氧化碳?xì)怏w，排除裝置內(nèi)空氣，裝置E中所裝的試劑是氫氧化鈉溶液．
③能說(shuō)明第Ⅳ階段所得氣體有SO2和O2的現(xiàn)象是C中產(chǎn)生白色沉淀．
④若原CuS樣品的質(zhì)量為12g，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，保持溫度在750℃左右持續(xù)加熱，待樣品充分反應(yīng)后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為10.4g，則原樣品中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%（假設(shè)各階段銅元素均無(wú)損失，雜質(zhì)也不參加反應(yīng)）

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