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14.結合如圖判斷,下列敘述正確的是( 。
A.Ⅰ是驗證犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置
B.Ⅰ和Ⅱ中負極反應式均是:Fe-2e-=Fe2+
C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應式均是:2H++2e-=H2
D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液,均有藍色沉淀

分析 A.Ⅰ裝置是原電池,鋅做負極,鐵做正極,發(fā)生的是鋅的吸氧腐蝕;
B.Ⅰ中原電池負極為鋅,Ⅱ為原電池,鐵做負極;
C.Ⅰ裝置是電解質溶液時中性溶液,屬于吸氧腐蝕,Ⅱ裝置中電解質溶液時酸性溶液,屬于析氫腐蝕;
D.Ⅰ裝置中不能生成亞鐵離子,Ⅱ裝置中負極鐵失電子生成亞鐵離子.

解答 解:A.Ⅰ裝置是原電池,鋅做負極,鐵做正極,發(fā)生的是鋅的吸氧腐蝕,是驗證犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置,故A正確;
B.Ⅰ中原電池負極為鋅,電極反應為Zn-2e-=Zn2+,Ⅱ為原電池,鐵做負極,電極反應為Fe-2e-=Fe2+,故B錯誤;
C.Ⅰ裝置是電解質溶液時中性溶液,屬于吸氧腐蝕,正極電極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH-,Ⅱ裝置中電解質溶液時酸性溶液,屬于析氫腐蝕,正極電極反應為2H++2e-=H2↑,故C錯誤;
D.加入少量K3Fe(CN)6溶液,有藍色沉淀是亞鐵離子的性質,Ⅰ裝置中不能生成亞鐵離子,Ⅱ裝置中負極鐵失電子生成亞鐵離子,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查了原電池原理的分析判斷,注意電解質溶液不同,電極與電極反應變化,掌握基礎是關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列遞變規(guī)律不正確的是( 。
A.Na、Mg、Al原子的失電子能力逐漸減弱
B.Si、P、S元素的最高正化合價依次降低
C.C、N、O的原子半徑依次減小
D.Cl、Br、I的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)態(tài)性依次減弱

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.前不久媒體報道某品牌白酒塑化劑超標2.6倍,塑化劑并非食品或食品添加劑,且對人體有害.一種塑化劑DIBP僅含C、H、O三種元素,相對分子質量小于280,氧的百分含量為23.02%,DIBP分子中苯環(huán)上二位取代,且分子中含2個酯基.
(1)DIBP的分子式為C16H22O4
(2)塑化劑DEHP(C24H38O4)是DIBP的同系物,存在如圖所示的轉化關系.
①A是苯環(huán)的鄰二位取代,則A與乙二醇發(fā)生縮聚反應的化學方程式為n +n HOCH2CH2OH+(2n-1)H2O.
②D分子所含官能團的名稱是醛基.
③B分子有1個碳原子連接乙基和正丁基,DEHP的結構簡式是
(3)F是A的一種同分異構體,具有如下特征:
a.是苯的鄰位二取代物;
b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色;
c.能與NaHCO3溶液反應.
寫出F與足量NaHCO3溶液反應的化學方程式
(4)有機物M與DIBP也互為同系物,分子式為C10H10O4,M核磁共振氫譜出現三組峰,則有機物M的結構共有7種.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.已知:2Fe3++2I-═2Fe2++I2,2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
(1)含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2,此時被氧化的離子是I-、Fe2+,被氧化的離子的物質的量分別是2mol、2mol.
(2)如果向原溶液中通入3mol Cl2,則被氧化的離子是I-、Fe2+、Br-,其對應氧化產物的物質的量分別是1mol、3mol、0.5mol.
(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性,可將I-氧化為I2:S2O82-+2I-═2SO42-+I2.通過改變反應途徑,Fe3+、Fe2+均可催化上述反應.試用離子方程式表示Fe3+對上述反應的催化過程:2Fe3++2I-═2Fe2++I2 S2O82-+2Fe2+═2SO42-+2Fe3+(不必配平).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即變藍,所發(fā)生的離子方程式是2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2O,
在上述藍色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液,現象是藍色逐漸消失,所發(fā)生的離子方程式是SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.某無色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-,加入下列哪種溶液不會使其變色( 。
A.酸化的淀粉溶液B.硫酸鈉溶液C.H2O2溶液D.氯水

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板.從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液.廢液處理流程如下:

(1)步驟(Ⅰ)中分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾;
(2)沉淀B中主要含有鐵和銅,氣體D是氫氣;
(3)寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
(4)取少量最終所得溶液滴加KSCN溶液(填“KSCN溶液”或“稀硫酸”),溶液呈紅色,證明有Fe3+存在.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.A~E是中學常見的5種化合物,A、B是氧化物,它們之間的轉化關系如圖所示.

則下列說法正確的是( 。
A.單質Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應
B.向D溶液中滴加KSCN溶液,產生血紅色沉淀
C.X與A反應的化學方程式是 Al2O3+2Fe$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+2Al
D.由于氧化物A和B均能與酸反應所以均是堿性氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

4.欲用98%的濃硫酸(g=1.84g•cm-3)配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500ml.
(1)選用的主要儀器有:
①量筒,②膠頭滴管,③燒杯,④玻璃棒,⑤500mL容量瓶.
(2)請將下列各操作,按正確的序號填在橫線上.
A.用量筒量取濃H2SO4
B.反復顛倒搖勻
C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D.洗凈所用儀器
E.稀釋濃H2SO4
F.將溶液轉入容量瓶
其操作正確的順序依次為AEFDCB.
(3)簡要回答下列問題:
①所需濃硫酸的體積為13.6mL.
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用15mL的量筒最好,量取時發(fā)現量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛绕撸ā捌摺、“偏低”、“無影響”)
③將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌的目的是使熱量及時的擴散,若攪拌過程中有液體濺出結果會使?jié)舛绕停?br />④在轉入容量瓶前燒杯中液體應進行冷卻,否則會使?jié)舛绕;并洗滌燒杯和玻璃?~3次,洗滌液也要轉入容量瓶,否則會使?jié)舛鹊停?br />⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切,若俯視會使?jié)舛绕;仰視則使?jié)舛绕停?/div>

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