將化學(xué)方程式寫為離子方程式
（1）Cl2+2KBr═2KCl+Br2

（2）Cl2 +KI═KI+I2
 

（3）2KI+Br2 ═2KBr+I2
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：Cl2、Br2、I2都為單質(zhì)，在離子方程式中寫成化學(xué)式，KCl、KBr、KI溶于水且發(fā)生電離，寫成離子的形式，反應(yīng)的試紙為鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：（1）反應(yīng)Cl2+2KBr═2KCl+Br2 的離子方程式為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 ，故答案為：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 ；
（2）反應(yīng)Cl2+2KI═2KCl+I2 的離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2 ，故答案為：Cl2+2I-═2Cl-+I2 ；
（3）反應(yīng)2KI+Br2 ═2KBr+I2 的離子方程式為Br2+2I-═2Br-+I2 ，故答案為：Br2+2I-═2Br-+I2 ．
點評：本題考查離子方程式的書寫，是高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是書寫離子方程式的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應(yīng)方程式如下：
Ⅰ．2KNO3
  △  
.
 
2KNO2+O2↑
Ⅱ．2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑
Ⅲ．2AgNO3
  △  
.
 
2Ag+2NO2↑+O2↑
（1）某固體可能由KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三種硝酸鹽中的一種或幾種組成．取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體．若該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的
1
6
． （忽略氧在水中的溶解）
①若該固體只是由一種鹽組成，則該鹽為
 
．
②若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為
 
．
（2）某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對象，通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
實驗步驟：
a．儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A．
b．稱取Mg（NO3）2固體3.7g置于A中，先通入一段時間N2，再關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管A．
c．待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g．…
①步驟a的目的是
 
；
②依據(jù)已知的三個方程式，再根據(jù)剩余固體的質(zhì)量寫出Mg（NO3）2熱分解方程式為：
 
．
③若A中固體為AgNO3，用以上實驗裝置進行實驗時，D 中的現(xiàn)象為，用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：
 
．
④從實驗安全的角度判斷該實驗裝置有無缺陷？若有，應(yīng)如何改進？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗：
①配制0.100 0mol/L和0.010 0mol/L的標(biāo)準鹽酸溶液．
②用0.100 0mol/L的標(biāo)準鹽酸滴定未知濃度的Ba（OH）2溶液10.00mL，結(jié)果用去鹽酸19.60mL．
③用測定的Ba（OH）2溶液吸收定量空氣中的CO2，取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標(biāo)準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀．
④過濾上述所得濁液．
⑤取濾液20.00mL，用0.010 0mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.90mL，請回答下列問題：
（1）配制標(biāo)準鹽酸需用下列哪些儀器
 
．
A．托盤天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管  D．量筒  E．燒杯  F．膠頭滴管  G．玻璃棒
（2）滴定操作中，左手
 
，右手
 
，眼睛
 
．
（3）如用酚酞做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
（4）Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（5）過濾所得濁液的目的是
 

（6）此空氣樣品中含CO2的體積分數(shù)為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
（7）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結(jié)果
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烯和乙烯一樣，都是重要的化工原料．由丙烯經(jīng)下列有機反應(yīng)可得到F、G兩種常用的塑料．

請回答下列問題：
（1）丙烯中的官能團名稱是
 
，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）一定條件下，兩分子E之間脫去一分子水生成一種具有芳香氣味的有機物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，其反應(yīng)類型是
 
；若兩分子E之間脫去兩分子水生成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）寫出與E具有相同官能團的同分異構(gòu)體H的結(jié)構(gòu)簡式：
 
，其核磁共振氫譜有
 
種類型氫原子的吸收峰．0.1mol H與足量金屬鈉反應(yīng)可以生成氫氣在標(biāo)準狀況下的體積是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種同類有機物A、B、C、D，它們的分子式均為C4H10O．已知A可被氧化為E，B可被氧化成F，C除可燃燒之外難以被氧化，A和C分別脫水后得到同一種不飽和烴，E和F都可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）D結(jié)構(gòu)簡式
 
，F(xiàn)中所含官能團的結(jié)構(gòu)式
 

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（注明反應(yīng)條件）
A→E：
 

C分子內(nèi)脫水：
 

E發(fā)生銀鏡反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關(guān)問題：
（1）如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的
 
（填快慢或大�。┍容^得出結(jié)論，有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
 

（2）如圖乙所示，實驗時均以生成20mL氣體為準，其他可能影響實驗的因數(shù)均已忽略，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
 

（3）寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2 CH2=CH2+Br2
加熱
BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃分子間脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g?cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-l309-1l6
回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是
 
；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)　　　　b．加快反應(yīng)速度　　　　　c．防止乙醇揮發(fā)　　　d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入
 
，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水　　　　b．濃硫酸　　　　　　　c．氫氧化鈉溶液　　　　　　　d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在
 
層（填“上”、“下”）；
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用
 
洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水　　　　b．氫氧化鈉溶液　　　　c．碘化鈉溶液　　　　d．乙醇
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用
 
的方法除去；
（6）反應(yīng)過程中為減少產(chǎn)物的揮發(fā)，可用冷水冷卻裝置D，但又不能冰水冷卻，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前世界上有一種動向，即用天然氣的主要成分，在催化劑和強熱條件下充分作用，制取一種混合氣體（成分與水煤氣相同），然后用來合成多種有機物．以下是一種合成路線的流程圖．其中C是B在少量H2SO4及50°C\～60°C的條件下生成的三聚物；E是一種能使血紅蛋白中毒的氣體；F是D的鈉鹽；G是兩分子F脫去一分子氫的縮合產(chǎn)物．

回答以下問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：天然氣（主要成分）
 
；混合氣
 
，E
 
．
結(jié)構(gòu)簡式：A
 
，D
 
，F(xiàn)
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C
 
；
A與H按物質(zhì)的量比為2：1完全反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸混合后，溶液中有關(guān)離子濃度的比較正確的是（　　）
A、c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
B、c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、c（M+）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）

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