設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、2.7 g 金屬鋁所含電子數(shù)目為0.3N
B、16 g CH4所含原子數(shù)目NA
C、17 g NH3所含電子數(shù)目為NA
D、18 g 水所含分子數(shù)目為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．鋁原子含有13g電子，2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1.3mol電子；
B．16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有4mol原子；
C．氨氣含有10個(gè)電子，1mol氨氣含有10mol電子；
D．18g水的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)計(jì)算出水的分子數(shù)．
解答： 解：A．2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鋁含有1.3mol電子，所含電子數(shù)目為1.3NA，故A錯(cuò)誤；
B．16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷含有4mol原子，所含原子數(shù)目4NA，故B錯(cuò)誤；
C．17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣含有10mol電子，所含電子數(shù)目為10NA，故C錯(cuò)誤；
D．18g水的物質(zhì)的量為1mol，所含分子數(shù)目為NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意合理分析題中信息．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示表示的是電解飽和食鹽水的裝置，陰極材料、陽(yáng)極材料都是碳棒，飽和食鹽水中含有少量酚酞．
（1）接通電源后，飽和食鹽水中的陽(yáng)離子的移動(dòng)方向是：向
 
極移動(dòng)．
（2）電極上生成了氣體A和B，生成氣體A的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）隨著氣體的生成，飽和食鹽水中產(chǎn)生了兩種不同的顏色：一種是
 
色，其產(chǎn)生的位置是
 
（填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”）；另一種是
 
色，其產(chǎn)生的位置是
 
（填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B、Na2O與鹽酸反應(yīng)：Na2O+2H+=2Na++H2O
C、向氫氧化鈉溶液中通人過量C02：C02+OH-=HCO3-
D、鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B、由于生鐵中含有碳，所以生鐵比純鐵耐腐蝕
C、在原電池中，電子從原電池的正極流向負(fù)極
D、在原電池中，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（　�。�
A、加入氫氧化鈉溶液后過濾，除去混在鎂粉中的鋁粉
B、將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2
C、用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
D、用分液漏斗分離汽油和水，水和汽油分別用兩個(gè)燒杯在下口接

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由銅片、鋅片和200mL硫酸銅溶液組成的原電池工作一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量增加了19.2g，且此時(shí)溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色，假設(shè)鋅片上沒有銅析出，試計(jì)算：
（1）鋅片質(zhì)量減輕了
 
g；
（2）共有
 
個(gè)電子流過外電路；
（3）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol．L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)，如圖所示：
（1）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是
 
（填字母）a、改鐵片為鐵粉   b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4 c、升高溫度
（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為 原電池某一極材料，則銅為
 
極（填“正”或“負(fù)”）．銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
，外電路中電子由
 
極（填“正”或“負(fù)”下同）向
 
移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知W、X、Y、Z為四種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．其中W形成的單質(zhì)是自然界中最輕的氣體；X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Y元素是地殼中含量最多的元素；Z元素是短周期中原子半徑最大的元素．回答下列問題：
（1）X6W6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，分子空間構(gòu)型為
 
．
（2）Y與Z形成的兩種常見化合物的電子式分別為
 
和
 

（3）由W、X、Y三種元素形成的最簡(jiǎn)式為XW2Y的化合物有A和B兩種，其中A的相對(duì)分子質(zhì)量是60，是日常生活中的一種調(diào)味品的主要成分，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；B的相對(duì)分子質(zhì)量是A的3倍，在正常人的血液里含有0.1%的B，則B的分子式
 
．將B物質(zhì)的溶液與新制的Cu（OH）2懸濁液共熱，觀察到得現(xiàn)象是
 
．
（4）將B在酒化酶的作用下可制得另外一種具有特殊香味的液態(tài)有機(jī)物C，同時(shí)得到一種能導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（5）C是一種可以再生的清潔燃料，寫出其燃燒的化學(xué)方程式
 
．C還可以在Cu或Ag的催化作用下被氧氣氧化成具有刺激性氣味的液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋魧eCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖標(biāo)出正、負(fù)極，
 
并寫出電極反應(yīng)式，正極反應(yīng)
 
，負(fù)極反應(yīng)
 
．

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