Question

17．鎂鋁合金4.08g溶于250mL2mol/L的鹽酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為4.48L，向反應(yīng)后的溶液中加入500mLNaOH溶液，充分反應(yīng)后最終產(chǎn)生白色沉淀．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 4.08g鎂鋁合金中含有鎂和鋁的質(zhì)量分別為1.92g、2.16g
• B． 生成沉淀的最大質(zhì)量為10.88g
• C． 若白色沉淀只有Mg（OH）₂，該NaOH溶液的濃度至少為0.96mol/L
• D． 溶解4.08 g鎂鋁合金時(shí)，剩余鹽酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，4.48L氣體是氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，故參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol，溶液中n（HCl）=0.25L×2mol/L=0.5mol，大于參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，故金屬完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中加入一定量燒堿溶液，生成沉淀的質(zhì)量最大，則鎂離子、鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂、Al（OH）₃，則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH^-），由生成的氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子注意守恒計(jì)算n（OH^-），再根據(jù)m=nM計(jì)算m（OH^-），由此分析解答．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，4.48L氣體是氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，故參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol，溶液中n（HCl）=0.25L×2mol/L=0.5mol，大于參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，故金屬完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中加入一定量燒堿溶液，生成沉淀的質(zhì)量最大，則鎂離子、鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂、Al（OH）₃，則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH^-），由生成的氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子注意守恒計(jì)算n（OH^-），再根據(jù)m=nM計(jì)算m（OH^-）．
A．設(shè)鎂鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol
$\left\{\begin{array}{l}{2x+3y=0.4}\\{24x+27y=4.08}\end{array}\right.$解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.08}\\{y=0.08}\end{array}\right.$，所以4.08g鎂鋁合金中含有鎂、鋁的質(zhì)量分別為1.92、2.16g，故A正確；
B．根據(jù)電子注意守恒可知n（OH^-）=2n（H₂）=0.2mol×2=0.4mol，故沉淀的最大質(zhì)量為4.08g+0.4mol×17g/mol=10.88g，故B正確；
C．Mg²⁺～2OH^-
  0.08      0.16，則NaOH至少0.16mol，據(jù)c=$\frac{n}{V}$，則濃度至少$\frac{0.16mol}{0.5L}$=0.32mol/L，故C錯(cuò)誤；
D.4.48L氣體是氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，故參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol，溶液中n（HCl）=0.25L×2mol/L=0.5mol，
n剩（HCl）=0.5mol-0.4mol=0.1mol，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意從電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（OH^-）是關(guān)鍵，題目難度中等．