8．已知Ksp（Ag2S）=1.6×10-49，Ksp（CuS）=8.9×10-35，Ksp（Sb2S3）=1.0×10-30．某溶液中含有Ag+、Cu2+和Sb3+，濃度均為0.010mol•L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的Na2S溶液時，三種陽離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（　�。�
A．Ag+、Cu2+、Sb3+B．Cu2+、Ag+、Sb3+C．Sb3+、Ag+、Cu2+D．Ag+、Sb3+、Cu2+

分析 向該溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的Na2S溶液時，c（S2-）=0.01mol/L，結合Ksp計算陽離子的濃度，陽離子的濃度小的先沉淀，以此來解答．

解答 解：向該溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的Na2S溶液時，c（S2-）=0.01mol/L，由Ksp可知，生成沉淀時c（Ag+）=$\sqrt{\frac{1.6×1{0}^{-49}}{0.01}}$=4.0×10-25mol/L，c（Cu2+）=$\frac{8.9×1{0}^{-35}}{0.01}$=8.9×10-33mol/L，c（Sb3+）=$\sqrt{\frac{1.0×1{0}^{-30}}{（0.01）^{3}}}$=1.0×10-12mol/L，則三種陽離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Cu2+、Ag+、Sb3+，
故選B．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，把握Ksp的計算、離子沉淀的順序為解答關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意Ksp與K的關系及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．實驗室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，需要用到的是：CDE
A．錐形瓶B．200mL容量瓶   C．膠頭滴管    D．100mL容量瓶   E．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器是燒杯、玻璃棒．
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算的氯化鈉固體于燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氯化鈉溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D．將容量瓶瓶塞蓋緊，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）配制完畢后，老師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是：A
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．定容時仰視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液轉入容量瓶后就進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（5）通過計算需用托盤天平稱取NaCl固體2.9g；若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取12.5mL該濃溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．同溫同壓下，相同體積的CH4、C2H4、C2H6完全燃燒，需要氧氣的質量比為C2H6；相同質量的CH4、C2H4、C2H6完全燃燒，生成CO2最多的是C2H4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．催化劑在生產(chǎn)和科技領域起到重大作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：

（1）定性分析：圖甲中可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結論．同學X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結論不合理（填“合理”或“不合理”），理由是陰離子種類不同
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時間
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示．
①實驗時放出氣體的總體積是60mL．
②放出 $\frac{1}{3}$ 氣體所需時間為1min．
③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D＞C＞B＞A．
④解釋③中反應速率變化的原因：隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某合作學習小組討論辨析下列說法，其中正確說法的數(shù)目為（　�。�
①工業(yè)合成氨是人工固氮的主要方法，工業(yè)生產(chǎn)�，r、水泥都需要用到的是石灰石
②AlCl3溶液和Al（OH）3膠體的本質區(qū)別在于是否有丁達爾效應
③若規(guī)定0.024kg12C含有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則標準狀況下44gCO2的體積約為44.8L④氣體體積的大小主要取決于分子數(shù)目和分子間的平均距離
⑤同溫同壓下，等質量的二氧化硫氣體和二氧笨化碳氣體密度比為16：11，體積比為11：16
⑥把0.05mol氫氧化鋇固體加入到100mL1.0mol/L鹽酸羧中，溶液導電性基本不變
⑦工業(yè)上制取活潑金屬鉀、鈣、鈉、鎂、鋁均由電解對應的熔融氧化物制得
⑧同素異形體：C60、12C、金剛石、石墨．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．4.6g純凈的金屬鈉在干燥的氧氣全部被氧化，生成7g固體混合物，由此計算Na2O質量為3.1g，Na2O2質量為3.9g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量共存
B．該溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量共存
C．向該溶液中通入SO2氣體，反應的離子方程式為SO2+3CIO-+H2O═SO42-+CI-+2HCIO
D．向該溶液中加入濃鹽酸，反應的離子方程式為CIO-+CI-+2H+═Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．鎂鋁合金4.08g溶于250mL2mol/L的鹽酸中，標準狀況下放出氣體的體積為4.48L，向反應后的溶液中加入500mLNaOH溶液，充分反應后最終產(chǎn)生白色沉淀．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．4.08g鎂鋁合金中含有鎂和鋁的質量分別為1.92g、2.16g
B．生成沉淀的最大質量為10.88g
C．若白色沉淀只有Mg（OH）2，該NaOH溶液的濃度至少為0.96mol/L
D．溶解4.08 g鎂鋁合金時，剩余鹽酸的物質的量為0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某化學興趣小組以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料進行如下實驗探究．為測定黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)，將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品．

（1）儀器B的名稱是酒精噴燈．
（2）儀器A的作用是干燥空氣，錐形瓶C中NaOH溶液的作用是吸收生成的SO2，防止其污染空氣．
（3）反應結束后將錐形瓶C中的溶液進行如如2處理：
①操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法為將固體放入過濾器中，用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待濾液自然流下后，重復上述操作2～3次．
②上述流程中生成固體反應的離子方程式為SO32-+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O．
③經(jīng)過分析，向m2g固體中加入過量稀鹽酸時，無明顯現(xiàn)象，則該黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)為$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（用含m1、m2的代數(shù)式表示）．

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