Question

某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：
（1）配制待測液
稱取4.1g固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應）配制成250mL溶液，需要的主要儀器有

 

（2）滴定
①用

 

量取10.00mL待測液．
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.201 0mol?L^-1的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視

 

，直到

 

時停止滴定．
（3）數(shù)據(jù)處理

實驗次序編號	鹽酸溶液體積V/mL	氫氧化鈉溶液體積V/mL
1	19.90	10.00
2	20.10	10.00
3	25.00	10.00
4	20.00	10.00

根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，選取合適的三組，計算待測燒堿溶液的濃度為

 

，燒堿的純度為

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)實驗操作過程選取實驗儀器；
（2）①根據(jù)堿性溶液盛放在堿式滴定管中；
②根據(jù)滴定時，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（3）根據(jù)C（待測）=C（標準）×V（標準）÷V（待測）計算，V（標準）用兩次的平均值；根據(jù)m=CVM計算250mL燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答： 解：（1）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器是：托盤天平、藥匙、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：托盤天平、藥匙、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）①待測液是堿性溶液，應盛放在堿式滴定管中，通過滴定管量取10.00mL待測液，
故答案為：堿式滴定管；
②滴定時，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準確判斷終點的到達；滴定時，當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復；
故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復；
（3）第三次實驗消耗的鹽酸的體積偏大，舍去，則V（標準）=

19.90+20.10+20.00

3

=20.00mL，
C（待測）=

0.2010mol/L×0.0200L

0.0100L

=0.4020mol?L^-1，
m=CVM=0.4020mol?L^-1×0.25L×40g/mol=4.020g
ω（NaOH）=

4.020g

4.10g

×100%=98%，
故答案為：0.4020mol?L^-1；98%．

點評：本題考查了物質(zhì)含量的測定，主要考查了溶液的配制、酸堿中和滴定的操作、數(shù)據(jù)處理和物質(zhì)含量的計算等，題目難度中等，掌握中和滴定的原理是解題的關鍵．