某同學設計的制取氯氣和驗證氯氣部分化學性質(zhì)的實驗裝置如圖甲所示:

其中D處放有干燥的紫色石蕊試紙,E處放有濕潤的紫色石蕊試紙,F(xiàn)、G處依次放有噴上少量淀粉KI溶液、濃NaOH溶液的棉球.回答下列問題:
(1)在裝置A中放入有關藥品后,打開活塞K,將分液漏斗中的液體加入燒瓶中,關閉分液漏斗的活塞,點燃酒精燈,請寫出A處反應的化學方程式:
 

(2)B處飽和食鹽水是為了除去
 

(3)實驗中可觀察到顏色的變化:D處
 
,F(xiàn)處
 
,G處棉球的作用是
 
,G處反應的化學方程式
 

(4)當F處棉球變色,立即關閉活塞K,可看到I瓶中液面上升,H瓶中充滿黃綠色氣體.則甲裝置的作用為
 
考點:氯氣的實驗室制法,氯氣的化學性質(zhì)
專題:鹵族元素
分析:(1)根據(jù)濃鹽酸、二氧化錳的性質(zhì)及反應條件寫出相應的化學反應方程式;
(2)根據(jù)濃鹽酸易揮發(fā)的性質(zhì)判斷氯氣中混有雜質(zhì)的并除去;
(3)氯氣不具有漂白性,具有強的氧化性能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘,單質(zhì)碘遇到淀粉變藍;
(4)根據(jù)裝置特點分析.
解答: 解:(1)濃鹽酸具有還原性,二氧化錳有氧化性,在加熱條件下,濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳、氯氣和水,反應方程式為4HCl(濃)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,
故答案為:4HCl(濃)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以制取的氯氣中有氯化氫氣體,氯化氫極易溶于水,氯氣也能溶于水,飽和食鹽水中有氯離子,抑制氯氣的溶解,且吸收氯化氫氣體,
故答案為:氯氣中混有氯化氫氣體;
(3)氯氣不具有漂白性,所以干燥的紫色石蕊試紙不變色;氯氣與碘化鉀反應生成碘,碘與淀粉變藍;氯氣有毒不能直接排放的空氣中,用G吸收氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣,反應的方程式為:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
故答案為:干燥的紫色石蕊試紙不變色;溶液變藍;尾氣處理,吸收過量的氯氣;Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
(4)關閉活塞K,生成的氯氣進入甲裝置,導致H瓶中的壓強大于大氣壓,為平衡壓強,導致I瓶中液面上升,H瓶中充滿黃綠色氣體.所以甲裝置的作用是儲存多余的氯氣,
故答案為:儲存多余的氯氣.
點評:本題考查了氯氣的實驗室制法及化學性質(zhì)等知識點,難度不大,熟悉氯氣的制備原理和氯氣的性質(zhì)是解題關鍵,注意次氯酸的漂白性是重要考點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在化學反應中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應,這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示.請認真觀察如圖1,然后回答問題:
     
(1)圖1中所示反應是
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應,該反應的△H=
 
(用含E1、E2的代數(shù)式表示).
(2)已知熱化學方程式:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1.該反應的活化能為167.2kJ?mol-1,則其逆反應的活化能為
 

(3)對于同一反應,圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分數(shù)增多,反應速率明顯加快,你認為最可能的原因是
 

(4)已知TiO2 (s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式:
 

(5)科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結構為正四面體(如圖2所示),與白磷分子相似.已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量,則1molN4氣體轉化為2molN2時要放出
 
kJ能量.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol?L-1,c(SO42-)=0.8mol?L-1,則c(K+)為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某氯化鈉固體樣品中含有少量的硫酸鈉和氯化鈣雜質(zhì),按下列流程進行凈化,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
NaCl樣品
溶解
過濾
濾液
適量鹽酸
蒸發(fā)﹑結晶﹑烘干
NaCl晶體
(1)步驟②③依次加入的試劑是
 
、
 

(2)⑤加入鹽酸目的是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖各種尾氣吸收裝置中,適合于吸收HCI氣體,而且能防止倒吸的有
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室要確定一瓶鹽酸的濃度,進行了下列試驗:取25.00mL鹽酸溶于錐形瓶中,加入兩滴酚酞試劑,在不斷攪拌下,向錐形瓶中慢慢滴加0.10000mol/L NaOH溶液,當錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色時,記錄消耗NaOH溶液的體積為24.50mL,計算鹽酸的物質(zhì)的量的濃度.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下表為元素周期表中的一部分,列出了10種元素在元素周期表中的位置.試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題.
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第2周期
第3周期
第4周期
(1)10種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是
 
;(填元素符號)
(2)③④⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中,堿性最強的是
 
(填化學式),該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學鍵類型是
 
 

(3)元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應的化學方程式
 
;
(4)①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是
 
,③的單質(zhì)與⑥的最高價氧化物反應的化學方程式為
 
;
(5)元素⑧與元素⑨相比,非金屬性較強的是
 
(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是
 

a.與金屬化合時,每個硫原子比每個氯原子得電子數(shù)多
b.⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑧和⑨的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
d.最高價氧化物對應水化物酸性⑨比⑧強
(6)①、⑦和⑨組成的化合物與⑧低價氧化物反應的離子方程式為:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

五種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍.
XY
ZWM
(1)請寫出元素名稱:W
 
,元素Z在周期表的位置
 

(2)元素X可以形成多種單質(zhì),其中最常見兩種名稱分別是
 
.它們的關系是
 

(3)Y的最高價氧化物的化學式為
 
,五種元素中最高價氧化物水化物酸性最強的水化物是(化學式)
 

(4)M的離子結構示意圖
 
,X和M形成化合物的電子式
 

(5)五種元素中半徑最小的元素的符號是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)用0.1mol/L NaOH溶液分別中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH溶液的體積較多的是
 

(2)已知NaHCO3水溶液呈堿性,則其溶液中五種離子的濃度由大到小的順序是(用規(guī)范的濃度符號回答)
 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案