Question

1．某無(wú)色透明溶液中可能存在大量Ag⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺中的一種或幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是Fe³⁺、Cu²⁺；
（2）取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是Ag⁺，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cl^-+Ag⁺═AgCl↓；
（3）�。�2）的濾液加過(guò)量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有Mg²⁺，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是B．
A、Cl^-B、N${O}_{3}^{-}$   C、C${O}_{3}^{2-}$    D、OH^-．

Answer 1

分析 （1）有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在；
（2）加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明含有Ag⁺；
（3）能和NaOH溶液反應(yīng)的離子是Mg²⁺；
（4）溶液中一定含銀離子，與銀離子結(jié)合生成沉淀的不能存在．

解答 解：（1）有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在，溶液無(wú)色說(shuō)明不含Cu²⁺、Fe³⁺，故答案為：Cu²⁺、Fe³⁺；
（2）加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明含有Ag⁺，離子反應(yīng)方程式為：Ag^+₊Cl^-=AgCl↓，故答案為：Ag⁺；Ag^+₊Cl^-=AgCl↓；
（3）能和NaOH溶液反應(yīng)的離子是Mg²⁺，離子反應(yīng)方程式為Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，故答案為：Mg²⁺；Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（4）原溶液中存在Ag⁺，則Cl^- 不能共存，原溶液中肯定有Mg²⁺，故CO₃^2-、OH^-不能與其共存，硝酸根離子不與所給的任何離子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的離子是硝酸根，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是離子的檢驗(yàn)，根據(jù)離子的顏色、離子之間的反應(yīng)來(lái)分析解答，知道鐵離子、亞鐵離子、硫酸根離子、氯離子、銨根離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象，題目難度不大．