11．用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，下列操作（其他操作正確）  會造成測定結果偏高的是（　　）
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．堿式滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

分析 根據(jù)物質(zhì)的量濃度c（待測）=$\frac{c（標準）•V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，若標準液偏大，則測定結果偏高，若標準液體積偏小，則測定結果偏低，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，則讀數(shù)偏小，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）•V（標準）}{V（待測）}$可知c（待測）偏小，故A錯誤；
B．錐形瓶不需要干燥，錐形瓶中的蒸餾水對待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量及標準液體積都無影響，則不影響測定結果，故B錯誤；
C．酸式滴定到終點讀數(shù)時尖嘴部分有氣泡，則滴加的標準溶液偏多，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）•V（標準）}{V（待測）}$可知c（待測）偏高，故C正確；
D．酸式滴定管沒有潤洗，導致量取的待測液濃度偏小，測定結果偏低，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了中和滴定操作的誤差分析，題目難度不大，明確中和滴定操作方法為解答關鍵，注意根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）•V（標準）}{V（待測）}$分析滴定誤差，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某無色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是Fe3+、Cu2+；
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是Ag+，有關反應的離子方程式為Cl-+Ag+═AgCl↓；
（3）�。�2）的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有Mg2+，有關反應的離子方程式為Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是B．
A、Cl-B、N${O}_{3}^{-}$   C、C${O}_{3}^{2-}$    D、OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，廣泛用于污水處理．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4•7H2O�。┻^程如下：

（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色．
（2）實驗室用銅和濃硫酸制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下．

裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量鐵屑，充分反應后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結晶等步驟得到綠礬．
（4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價鍵
B．氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時都要破壞化學鍵
C．金屬甲、乙各1mol均和足量的鹽酸反應，甲比乙失電子多，說明甲的金屬性比乙的金屬性強
D．原電池把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，所以由原電池提供的電能是一次能源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于反應速率的說法中，錯誤的是（　�。�
A．反應速率用于衡量化學反應的快慢
B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)
C．可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率都為零
D．化學反應中，純液體物質(zhì)不能計算其速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì)．實驗步驟如圖：

（1）實驗中用已經(jīng)準確量取的濃硫酸配制500mL 1mol•L-1的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器是500mL容量瓶，膠頭滴管．
（2）步驟②加入過量氯水的作用是將Fe2+全部氧化為Fe3+，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）步驟④中一系列操作步驟為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實驗無損耗，則該補血劑含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{70n}{m}$%．
（5）下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是BC
A．步驟③所加氨水量不足
B．步驟④洗滌不充分
C．步驟④灼燒不充分．
（6）某同學發(fā)現(xiàn)部分補血劑藥片表面發(fā)黃，取樣品研細，溶于1mol•L-1的硫酸溶液，過濾．取濾液加KSN溶液，若溶液變成紅色，說明該補血劑已變質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于晶體的敘述中，不正確的是…（　　）
A．金剛石網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)其中最小環(huán)有6個碳原子
B．在氯化鈉的晶體中，每個Na+或Cl-的周圍都緊鄰6個Cl-或Na+
C．在氯化銫晶體中，每個Cs+周圍都緊鄰8個Cl-，每個Cl-周圍也緊鄰8個Cs+
D．在干冰的晶體中，每個CO2分子周圍都緊鄰4個CO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．海帶中提取碘的實驗方法：
①稱取3g干海帶，用刷子把干海帶表面的附著物刷凈．
②將海帶剪碎，用酒精潤濕（便于灼燒）后，放在坩堝中．
③用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全成灰，停止加熱，冷卻．
④將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，再向燒杯中加入10mL蒸餾水，攪拌，煮沸2～3min，使可溶物溶解，過濾．
⑤向濾液中滴入幾滴硫酸，再加入約1mL H2O2溶液，觀察現(xiàn)象．
下列說法正確的是（　�。�
A．步驟①中也可以用水洗滌除去海帶表面的附著物
B．步驟④過濾操作需要兩種玻璃儀器
C．步驟⑤所得的溶液中加入淀粉可看到藍色現(xiàn)象
D．通過以上①～⑤步驟即可得到純度高的I2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見短周期元素，已知：
①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F依次增大，原子半徑按E、F、B、C、D、A順序依次減小；
②A、E同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B能形成天然存在的最硬的單質(zhì)甲和最軟的礦物乙；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
③C、E、F三者的最高價氧化物的水化物依次為丙、丁、戊，它們兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含D元素；
④C、F兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、D、E三種元素原子最外層電子數(shù)之和．
（1）F在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族，A、D兩元素原子形成1：1型化合物的電子式為．
（2）B的某種原子常用于考古時測定一些文物的年代，該原子符號為146C．
（3）寫出丁+戊在溶液中反應的離子方程Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）物質(zhì)甲和乙間的相互轉(zhuǎn)化不是（填“是、不是”）氧化還原反應．
（5）C的最高價氧化物對應的水化物和E的簡單氫化物反應可生成一種鹽和一種氣體，寫出該反應的化學方程式HNO3+NaH=NaNO3+H2↑．該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：1．

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