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15．工業(yè)接觸法制硫酸沒有涉及的設備是（　　）
A．沸騰爐B．接觸室C．高爐D．吸收塔

分析 工業(yè)接觸法制硫酸時，在沸騰爐中制取二氧化硫，在接觸室中制備三氧化硫，在吸收塔中制取硫酸，據此分析解答．

解答 解：工業(yè)接觸法制硫酸時，硫鐵礦在沸騰爐灼燒來制取二氧化硫氣體，二氧化硫和氧氣在接觸室中發(fā)生催化氧化來制備三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中被98%的濃硫酸吸收制取發(fā)煙硫酸，所以涉及的設備有沸騰爐、接觸室和吸收塔，高爐是冶煉鋼鐵使用的設備，故選C．

點評 本題考查工業(yè)制取硫酸使用的設備，明確制備過程發(fā)生的反應及使用設備即可解答，注意和鋼鐵冶煉使用設備對比記憶，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．單質鈉投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．純堿溶液與鹽酸反應：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
C．氫氧化銅與鹽酸反應：H++OH-═H2O
D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．檢驗未知溶液中是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$，下列操作中最合理的是（　　）
A．加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液B．先加硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液
C．加鹽酸酸化了的BaCl2溶液D．先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應用領域十分廣泛．
（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr2O3）利用以下過程來制�。�

①步驟I中反應的化學方程式為：
4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2=8Na2Cro4（s）+2Fe2O3+8CO2該反應的化學平衡常數的表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）^{8}}{c（{O}_{2}）^{7}}$，在常溫下該反應速度極慢，下列措施中能使反應速率增大的是ABC．
A．升高溫度       B．通入過量的空氣    C．將原料粉碎   D．增加純堿的用量
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3．
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7～8并煮沸，其目的是除去A1O-2、SiO32-等雜質．
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質的量比）混合溶于水后經適當操作可得到K2Cr2O7晶體．請?zhí)顚懕碇锌崭�，完成上述過程．（已知：在室溫下重鉻酸鉀溶解度很小，而在升高溫度時，其溶解度大大增加）．
序號實驗步驟簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）
①溶解將混合物放入燒杯中，加入熱的蒸餾水，充分攪拌直到固體不再溶解．
②
③
④
⑤過濾、干燥得到K2Cr2O7晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室用如圖的儀器藥品制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結晶水化合物FeCl3+6H2O=FeCl3•6H2O，

（1）按照氣體流向從左到右順序連接儀器應是（填儀器接口順序）
①接⑨，⑧接⑥，⑦接②，③接④
（2）燒瓶A中反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，B中反應的化學方程式是3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（3）容器D的作用是干燥Cl2，容器E的作用是除去Cl2中混有的HCl雜質
（4）A、B中的酒精燈應先點燃A處（填“A”或“B”）的酒精燈，理由是首先使制取的Cl2排盡裝置內的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化
（5）這套實驗裝置是否完整？否（填“是”或“否”），若不完整還須補充⑤后缺少尾氣吸收裝置（若第一問填“是”，則此問不需要作答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH和NaCl溶液中滴入鹽酸，不會（填“會”或“不會”）使BaCO3溶解而影響測定NaOH的含量，理由是當在酚酞變色時的pH條件下，HCl只與NaoH發(fā)生反應，不會與BaCO3反應．
（2）確定終點時溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o色．
（3）滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達滴定終點，不能（填“能”或“不能”）由此得出準確的測定結果，理由是因為滴定管下方刻度線距活塞處有一定的空間，不能測出其所用的滴定液的體積．
（4）不能（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示劑．若使用甲基橙作指示劑，則測定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“正確”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用如圖所示的裝置進行實驗：

請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；；
實驗中若有m g銅參加了反應，則有$\frac{m}{64}$mol硫酸被還原，電子轉移數目為$\frac{m}{32}$NA．
②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是D（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是稀硫酸不與銅反應．
（3）為了測定消耗硫酸的物質的量，該興趣小組設計了兩個實驗方案：
方案一：將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量．
實際上，方案一、二均不可取．
方案一產生的氣體中含有水蒸氣，使干燥管增重偏大；也可能由于燒瓶中的二氧化硫不能完全排出，使干燥管增重偏�。�
方案二：由于高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇溶液反應，使測定消耗硫酸的物質的量結果偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．鈉、氯及其化合物有如下轉化關系，請按要求填空：

（1）金屬鈉的密度比水小，實驗室中金屬鈉通常保存在煤油中．一小塊金屬鈉投入水中的反應方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）Na2O2是淡黃色的固體，Na2O2的重要用途是做呼吸面具的供氧劑，有關反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氯氣應用NaOH溶液吸收，其化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，觀察到生成白色沉淀現象，原因是氯水中有Cl-．
（5）工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉長時期露至在空氣中會失效，用化學方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y和Z是短周期元素組成的三種單質，X的組成元素是第三周期原子半徑最大的元素；Y和Z均由元素R組成，Y由兩個原子組成，R最外層電子數是內層電子數的3倍，下列推斷正確的是（　�。�
A．Y和Z互為同位素
B．X和Y能化合成兩種化合物
C．X和Y化合的產物中一定不含有共價鍵
D．X離子比R的離子半徑大

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