5．X、Y和Z是短周期元素組成的三種單質，X的組成元素是第三周期原子半徑最大的元素；Y和Z均由元素R組成，Y由兩個原子組成，R最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列推斷正確的是（　�。�
A．Y和Z互為同位素
B．X和Y能化合成兩種化合物
C．X和Y化合的產(chǎn)物中一定不含有共價鍵
D．X離子比R的離子半徑大

分析 X、Y和Z是短周期元素組成的三種單質，X的組成元素是第三周期原子半徑最大的元素，則X為Na；R最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則R原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素，Y和Z均由元素R組成，則Y、Z互為同素異形體，Y由兩個原子組成，則Y為O2、Z為O3，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y和Z是短周期元素組成的三種單質，X的組成元素是第三周期原子半徑最大的元素，則X為Na；R最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則R原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素，Y和Z均由元素R組成，則Y、Z互為同素異形體，Y由兩個原子組成，則Y為O2、Z為O3，
A．同位素是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種原子，O2、O3是氧元素組成的結構不同的單質，二者互為同素異形體，故A錯誤；
B．Na和氧氣反應可以生成Na2O、Na2O2，故B正確；
C．X和Y化合可以得到過氧化鈉，過氧化鈉含有共價鍵，故C錯誤；
D．Na+、O2-電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＜O2-，故D正確，
故選：BD．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，涉及元素化合物推斷、離子半徑比較、元素化合物結構與性質等，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握，注意掌握半徑比較規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)接觸法制硫酸沒有涉及的設備是（　�。�
A．沸騰爐B．接觸室C．高爐D．吸收塔

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．回答下列問題．
（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）試用如圖所列各種裝置設計一個實驗來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．

這些裝置的連接順序，按產(chǎn)物氣流從左到右的方向是（填裝置的編號）：
④→②→①→③．
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色．
A瓶溶液的作用是檢驗二氧化硫，
B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，
C瓶溶液的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．
（4）裝置②中所裝的固體藥品是無水硫酸銅，可驗證的產(chǎn)物是H2O
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可以驗證的產(chǎn)物是二氧化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．與氖的核外電子排布相同的離子跟與氬核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（　　）
A．MgBr2B．Na2SC．KID．KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一個1L的容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）．平衡時，C的濃度為1.2mol/L．維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L，下列組合能達到的是（　　）
A．6molC+xmolD（x＞0.6）
B．1molA+0.5molB+1.5molC+xmolD（x＞0.1）
C．3molA+1.5molB+x molD（x≥0）
D．1molA+0.5molB+3molC+xmolD（x＞0）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知A、B、C是單質且C是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，X、Y是化合物，它們之間的轉化關系如圖（反應條件略）．下列A、B間的對應關系，不正確的是（　�。�
A．A是鎂，B是碳B．A是碳，B是氫氣C．A是鋁，B是鐵D．A是鈉，B是氫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某化學反應過程如圖所示，由圖得出的判斷，正確的是（　　）
A．生成物是丙酮
B．1-丙醇發(fā)生了還原反應
C．反應中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象發(fā)生
D．醇類都能發(fā)生圖示的催化氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．無水AlCl3可用作有機合成的催化劑．利用鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Fe+3CO．
（2）氯化爐中生成AlCl3的反應中，被還原的元素是Cl；生成1mol AlCl3理論上至少需消耗18g焦炭．
（3）氯化鋁在加熱時易升華，氣態(tài)氯化鋁的分子式為Al2Cl6，由此判斷AlCl3是共價（填“離子”或“共價”）化合物．升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入Al，其作用是除去FeCl3．
（4）AlCl3產(chǎn)品中Fe元素含量直接影響其品質，為測定產(chǎn)品中Fe元素的含量，現(xiàn)稱取14.0g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32g．則產(chǎn)品中Fe元素的含量為1.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某學生按一定的順序向一支試管中加入下列幾種物質（一種物質只加一次）：
A．KI溶液      B．淀粉溶液      C．NaOH溶液     D．稀H2S04     E．氯水
發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①KI溶液無色→②棕黃→③藍色→④無色→⑤藍色．已知③→④加NaOH溶液，依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：
（1）加入以上藥品的順序是（寫序號）A→E→B→C→D
（2）①→②反應的化學方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2
（3）溶液由棕黃色變?yōu)樗{色的原因是碘與淀粉變藍色
（4）③→④反應的化學方程式為I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O．

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