Question

3．某二元酸H₂A在水溶液中以下列方式進(jìn)行電離：H₂A═H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-下列說法正確的是（　�。�

• A． 室溫時(shí)，NaHA溶液pH＜7，是由于HA^-的電離程度大于其水解程度
• B． 在0.1 mol/L的Na₂A溶液中：c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1 mol/L
• C． 在0.1 mol/L的NaHA溶液中，一定有：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
• D． 向兩份等體積NaHA、Na₂A的濃度比為1：1的混合溶液中分別加入適當(dāng)濃度的鹽酸與氫氧化鈉，其pH隨加入酸、堿量的變化圖象為：

Answer 1

分析 A、由于H₂A的第一步電離完全進(jìn)行，則HA^-離子在溶液中只能電離，不發(fā)生水解，其溶液顯示酸性；
B、由H₂A=H⁺+HA^-可知H₂A完全電離，溶液中不存在H₂A，由物料守恒分析判斷；
C、根據(jù)A可知，溶液中HA^-部分電離，溶液顯示酸性，溶液中氫離子還來自水的電離，則c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）；
D、向兩份等體積NaHA、Na₂A的濃度比為1：1的混合溶液中分別加入適當(dāng)濃度的鹽酸，只和Na₂A反應(yīng)，生成NaHA溶液呈酸性，與氫氧化鈉反應(yīng)是溶液中NaHA反應(yīng)生成Na₂A，溶液堿性增強(qiáng)．

解答 解：A、室溫時(shí)，NaHA溶液pH＜7，溶液顯酸性，根據(jù)H₂A=H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-可知第一步電離進(jìn)行完全，則HA^-離子在溶液中只電離不水解，則NaHA溶液顯示酸性，故A錯(cuò)誤；
B、由H₂A=H⁺+HA^-可知H₂A完全電離，溶液中不存在H₂A，由物料守恒可知應(yīng)為c（A^2-）+c（HA^-）=0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)A可知，NaHA溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），由于溶液中氫離子來自HA^-和水的電離，則c（H⁺）＞c（A^2-），HA^-離子的電離程度若很小，小于水的電離程度，可能存在c（A^2-）＜c（OH^-），溶液中離子濃度大小不一定為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D、向兩份等體積NaHA、Na₂A的濃度比為1：1的混合溶液中分別加入適當(dāng)濃度的鹽酸，只和Na₂A反應(yīng)，生成NaHA溶液呈酸性，溶液PH減小，與氫氧化鈉反應(yīng)是溶液中NaHA反應(yīng)生成Na₂A，溶液堿性增強(qiáng)，溶液PH增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液的離子濃度的比較，圖象分析判斷，主要是二元酸第一步電離是完全電離，HA^-不水解只電離的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．