14．向一定量的NH4HSO4溶液中逐漸加入鎂粉，所得氣體體積隨鎂粉質(zhì)量變化如圖（忽略溫度變化及氣體溶解），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．o點(diǎn)時(shí)，溶液顯酸性的主要原因?yàn)椋篘H4++H2O═NH3•H2O+H+
B．oa段溶液pH增大，c（NH4+）減小
C．b點(diǎn)溶液顯中性
D．a、b點(diǎn)氣體體積比為1：3

分析 NH4HSO4溶液中電離出H+，溶液顯強(qiáng)酸性，oa段發(fā)生Mg與H+的反應(yīng)生成氫氣，且NH4++H2O═NH3•H2O+H+，則ab段發(fā)生Mg與NH4+的反應(yīng)生成氫氣，以此來解答．

解答 解：A．o點(diǎn)時(shí)，溶液顯酸性的主要原因?yàn)镹H4HSO4=NH4++H++SO42-，故A錯(cuò)誤；
B．oa段發(fā)生Mg與氫離子的反應(yīng)，則溶液pH增大，且氫離子濃度減小促進(jìn)銨根離子水解，則c（NH4+）減小，故B正確；
C．b點(diǎn)為硫酸鎂溶液，水解顯酸性，故C錯(cuò)誤；
D．由NH4HSO4=NH4++H++SO42-、Mg+2H+=Mg2++H2↑、Mg+2NH4++2H2O═2NH3•H2O+Mg2++H2↑可知，a、b點(diǎn)氣體體積比為1：1，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握電離、水解及圖象中對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重鹽類水解、電離及離子反應(yīng)的綜合考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、CO32-、Cl-、OH-．
（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有OH-、CO32-存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑（或H++CO32-=HCO3-）、OH-+H+=H2O；
（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則不可能有SO42-、CO32- 存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓；
（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖赟O42-的試劑為稀鹽酸和BaCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（2）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（3）在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．其中正極的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-；
（4）在海洋工程上，通常用鋁合金（Al-Zn-Cd）保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其原理如圖所示．其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Al-3e-=Al3+；在實(shí)際應(yīng)用中，用鋁合金而不選用純鋁．純鋁不能很好地起到保護(hù)作用，其原因是鋁表面易被氧化，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物薄膜，阻止金屬繼續(xù)氧化，使金屬具有抗腐蝕性能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．近年來研究表明高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護(hù)等方面有著廣泛的用途．我國(guó)學(xué)者提出在濃NaOH溶液中用電化學(xué)方法來制備高鐵酸鹽[FeO42-]，電解裝置如圖．下列說法中不正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池是一種二次電池
B．電解時(shí)，陽(yáng)極區(qū)溶液的PH不變
C．當(dāng)陰極收集到0.15mol氣體時(shí)，可獲得0.05molNa2FeO4
D．當(dāng)陰極收集到0.15mol氣體時(shí)，鉛蓄電池中消耗0.3molH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氯酸鉀是一個(gè)種強(qiáng)氧化劑，多用來制造火柴和煙花等．
已知：①KClO3常溫下很穩(wěn)定，在400℃以上分解并放出氧氣．其分解分兩步進(jìn)行：加熱到365℃以上時(shí)分解為甲和乙，而幾乎不放出氧氣．當(dāng)溫度在400℃以上時(shí)，乙分解為甲和丙．其中甲是一種含氯的化合物．②化合物丁由丙物質(zhì)所含元素和氯元素組成，是一種紅黃色有強(qiáng)烈刺激性臭味的氣體．標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為3.0134g•L-1．
（1）甲的電子式；試比較穩(wěn)定性：KClO3＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明KClO3中氯元素的存在：將氯酸鉀加熱分解，將固體產(chǎn)物溶于水，再加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明氯酸鉀中含氯元素
（3）工業(yè)上KClO3和乙均由電解和復(fù)分解反應(yīng)制得，其生產(chǎn)流程如圖所示：

①無隔膜電解熱的氯化鈉水溶液，電解后最終得到NaClO3溶液，寫出該電解池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{80℃}$NaCO3+3H2↑；當(dāng)溫度低于80℃時(shí)，會(huì)有部分NaClO生成，若NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.6%
②寫出由NaClO3溶液和甲反應(yīng)制得KClO3的化學(xué)方程式NaClO3+KCl$\frac{\underline{\;40℃\;}}{\;}$KClO3+NaCl．
③寫出電解NaClO3生成戊時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式ClO3--2e-+2OH-=ClO4-+H2O．
④NaClO3還可以用于丁的生產(chǎn)：將NaClO3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2氣體制得．試寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖所示的無機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，部分生成物和反應(yīng)條件已略去．其中A與F是兩種酸式鹽；常溫下B、C、Y、Z是氣體，且B能使Z的水溶液褪色；E是一種常見的化肥；X中含有20個(gè)電子．
（1）寫出X的電子式：；E中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵．
（2）Z與C以物質(zhì)的量之比3：1反應(yīng)也能生成G，同時(shí)生成另一種二元化合物H，已知該反應(yīng)中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生改變，則H的化學(xué)式為NCl3．H大量用于面粉的漂白和消毒，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3．
（3）將體積均為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的B和Z同時(shí)緩緩?fù)ㄈ胨�，得�?.0L溶液，則溶液中c（H+）=0.1 mol/L．
（4）A～G七種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有5種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．為擺脫對(duì)石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個(gè)電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
試回答：
（1）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
（2）石油催化裂化的主要目的是提高輕質(zhì)油（汽油）的產(chǎn)量．
（3）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a．6CO2+6H2O $\stackrel{光照/葉綠素}{→}$C6H12O6+6O2
b．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH
d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是a（填字母序號(hào)），反應(yīng)b中理論上原子利用率為46%．

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3．利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度．
請(qǐng)回答：
（1）NaOH溶液稍過量的原因確保硫酸被完全中和．
（2）加入NaOH溶液的正確操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動(dòng)．
（4）設(shè)溶液的密度均為1g/cm3，中和后溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-113.7kJ•mol-1．
 溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		              起始溫度t1/℃ 終止溫度
t2/℃		 溫度差平均值（t2-t1）/℃
 H2SO4 NaOH 平均值
 1 25.0 25.225.1  28.5 3.4
 2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3
 3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5
（5）若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水放出熱量．

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4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅
B．二氧化硫具有還原性，能用于漂白紙漿
C．碳酸鈉能和酸反應(yīng)，常用于治療胃酸過多
D．氧化鋁熔點(diǎn)很高，用其制造的坩堝可用于熔融燒堿

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