Question

19．如圖所示的無機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，部分生成物和反應條件已略去．其中A與F是兩種酸式鹽；常溫下B、C、Y、Z是氣體，且B能使Z的水溶液褪色；E是一種常見的化肥；X中含有20個電子．
（1）寫出X的電子式：；E中含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵．
（2）Z與C以物質(zhì)的量之比3：1反應也能生成G，同時生成另一種二元化合物H，已知該反應中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，則H的化學式為NCl₃．H大量用于面粉的漂白和消毒，它與水反應的化學方程式為NCl₃+3H₂O=3HClO+NH₃．
（3）將體積均為560mL（標準狀況）的B和Z同時緩緩通入水中，得到1.0L溶液，則溶液中c（H⁺）=0.1 mol/L．
（4）A～G七種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有5種．

Answer 1

分析 根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，W溶液電解生成Y、Z兩種氣體及X，X中含有20個電子，則該反應應為電解食鹽水，所以W為NaCl，X為NaOH，B能使Z的水溶液褪色，則Z為Cl₂，B為某還原性氣體，應為SO₂，所以Y為H₂，Z與Y反應生成G為HCl，二氧化硫與氫氧化鈉反應生成酸式鹽F為NaHSO₃，C與G反應生成E是一種常見的化肥，則E為NH₄Cl，所以C為NH₃，A是一種酸式鹽，加熱分解生成氨氣和二氧化硫，則A應為NH₄HSO₃，D為（NH₄）₂SO₃，Z與C以物質(zhì)的量之比3：1反應也能生成G，同時生成另一種二元化合物H，該反應中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，根據(jù)電子得失守恒和元素守恒可知H為NCl₃，據(jù)此答題．

解答 解：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，W溶液電解生成Y、Z兩種氣體及X，X中含有20個電子，則該反應應為電解食鹽水，所以W為NaCl，X為NaOH，B能使Z的水溶液褪色，則Z為Cl₂，B為某還原性氣體，應為SO₂，所以Y為H₂，Z與Y反應生成G為HCl，二氧化硫與氫氧化鈉反應生成酸式鹽F為NaHSO₃，C與G反應生成E是一種常見的化肥，則E為NH₄Cl，所以C為NH₃，A是一種酸式鹽，加熱分解生成氨氣和二氧化硫，則A應為NH₄HSO₃，所以D為（NH₄）₂SO₃，Z與C以物質(zhì)的量之比3：1反應也能生成G，同時生成另一種二元化合物H，已知該反應中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，根據(jù)電子得失守恒可知H為NCl₃，綜上所述，A為NH₄HSO₃，B為SO₂，C為NH₃，D為（NH₄）₂SO₃，E為NH₄Cl，F(xiàn)為NaHSO₃，G為HCl，H為NCl₃，W為NaCl，X為NaOH，Z為Cl₂，
（1）X為NaOH，X的電子式為，E為NH₄Cl，E中含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵，
故答案為：；離子鍵和共價鍵；
（2）根據(jù)上在的分析可知，H的化學式為NCl₃，它與水反應的化學方程式為NCl₃+3H₂O=3HClO+NH₃，
故答案為：NCl₃；NCl₃+3H₂O=3HClO+NH₃；
（3）將體積均為560mL（標準狀況）即0.025mol的二氧化硫和氯氣同時緩緩通入水中，反應生成0.05mol的HCl和0.025mol的H₂SO₄，所以溶液中n（H⁺）=0.1mol，當溶液為1.0L時，則溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，
故答案為：0.1；
（4）A為NH₄HSO₃，B為SO₂，C為NH₃，D為（NH₄）₂SO₃，E為NH₄Cl，F(xiàn)為NaHSO₃，G為HCl，A～G七種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有NH₄HSO₃、（NH₄）₂SO₃、NH₄Cl、NaHSO₃、HCl，共5種，
故答案為：5．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，注意根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的用途、反應的現(xiàn)象以及轉(zhuǎn)化關(guān)系作為該題的突破口，學習中注意相關(guān)知識的掌握．