【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖，判斷下列敘述中正確的是

A.該反應(yīng)的活化能是b kJ/mol

B.該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ/mol

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.1molA2(g)和1molB2(g)的能量總和是akJ

【答案】B

【解析】

從圖中可以看出，a可以表示反應(yīng)物的總鍵能或者正反應(yīng)的活化能；同理，b可以表示生成物的總鍵能或逆反應(yīng)的活化能。

A．該反應(yīng)的活化能是akJ/mol，A不正確；

B．從圖中可以看出，該反應(yīng)的生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，為吸熱反應(yīng)，ΔH大于0；該反應(yīng)熱ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=+(a－b)kJ/mol，B正確；

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C不正確；

D．從圖中無(wú)法確定反應(yīng)物的能量總和，D不正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以煤、天然氣和生物質(zhì)為原料制取有機(jī)化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：

請(qǐng)回答：

(1) A→B的反應(yīng)類型________，C中含氧官能團(tuán)的名稱________。

(2) C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式________。

(3) 檢驗(yàn)B中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用廢蝕刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制備堿性蝕刻液[Cu（NH3）4Cl2溶液]和FeCl36H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2]、固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl36H2O。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/span>

A.用裝置甲制備NH3B.用裝置乙制備Cu（NH3）4Cl2并沉鐵

C.用裝置丙分離Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3D.用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl36H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖1為CO2與CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程(中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示)，圖2為室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO－兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A. CH4分子在催化劑表面會(huì)斷開C—H鍵，斷鍵會(huì)吸收能量

B. 中間體①的能量大于中間體②的能量

C. 室溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝10－4.76

D. 升高溫度，圖2中兩條曲線交點(diǎn)會(huì)向pH增大方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制取聚合硫酸鐵(PFS)的化學(xué)方程式如下

2FeSO4＋H2O2＋(1－n/2)H2SO4=Fe2(OH)n(SO4)(3－n/2)＋(2－n)H2O，

下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問題

(1)下列操作或描述正確的是________。

A.粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，提高酸浸反應(yīng)速率

B.酸浸中可以用硫酸、硝酸、鹽酸等

C.反應(yīng)釜中加入氧化劑，使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋

D.減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是降低蒸發(fā)溫度，防止產(chǎn)物分解

(2)廢鐵屑使用前往往用________浸泡。

(3)廢鐵屑與酸發(fā)生多步反應(yīng)，完成其中的化合反應(yīng)的離子方程式______________________。

(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，目的是______________________。

(5)為了防止產(chǎn)物分解，必須采用減壓蒸發(fā)，下列操作正確的是________。

A.a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，c接自來(lái)水龍頭

B.毛細(xì)管的作用和沸石相似，防止暴沸

C.隨著溫度計(jì)水銀球高度提升，所得的氣體的沸點(diǎn)升高

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先關(guān)閉冷凝管，再關(guān)閉真空泵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出氮?dú)獾碾娮邮?/span>________。

(2)B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B中可以放入的試劑是________(填相應(yīng)的編號(hào))。

①新制氯水　②品紅溶液　③含酚酞的NaOH試液　④紫色石蕊試液

(3)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) △H<0，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)溫度T/K

600

600

500

反應(yīng)物投入量

0.2mol CO

0.4mol H2

0.4mol CO

0.8mol H2

0.2mol CH3OCH3

0.2mol H2O

平衡v(CO)/(mol·L-1·s-1)

v1

v2

v3

平衡n(H2)/(mol)

0.2

n2

n3

平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa

p1

p2

p3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a

a1(CO)

a2(CO)

a3(CH3OCH3)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列說法正確的是

A.v1<v2，n2>0.4B.K2=2.5×103，p2>p3

C.2p1<p3，a1(CO) >a2(CO)D.n3<0.4，a2(CO) + a3(CH3OCH3)<1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C、N、S是重要的非金屬元素，按要求回答下列問題：

煙道氣中含有的CO和是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為和，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

已知：；

向甲、乙兩個(gè)均為lL的密閉容器中，分別充入和，發(fā)生反應(yīng)： 甲容器在溫度為T1的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量為牛；乙容器在溫度為T2的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量為。則______填“”或“，甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)______

如圖所示，A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關(guān)閉，分別將和通過、充入A、B中，發(fā)生的反應(yīng)為，起始時(shí)A、B的體積相同均為。

圖中正確，且既能說明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a. b.

c. d.

容器A中反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間，達(dá)到平衡后容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的，則平均反應(yīng)速率______。用a、t的代數(shù)式表示

達(dá)到平衡后，的體積分?jǐn)?shù)：甲容器______乙容器填“”、“”或”一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（ ）

A．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

B．放電時(shí)，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

C．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D．整個(gè)反應(yīng)過程中，氧化劑為O2

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