【題目】圖1為CO2與CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程(中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示)，圖2為室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO－兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A. CH4分子在催化劑表面會(huì)斷開(kāi)C—H鍵，斷鍵會(huì)吸收能量

B. 中間體①的能量大于中間體②的能量

C. 室溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝10－4.76

D. 升高溫度，圖2中兩條曲線交點(diǎn)會(huì)向pH增大方向移動(dòng)

【答案】D

【解析】

A.虛框內(nèi)中間體的能量關(guān)系圖可知，CH4分子在催化劑表面斷開(kāi)C－H鍵，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，A項(xiàng)正確；

B. 從虛框內(nèi)中間體的能量關(guān)系圖看，中間體①是斷裂C—H鍵形成的，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，中間體②是形成C—C和O—H鍵形成的,形成化學(xué)鍵需要釋放能量，所以中間體①的能量大于中間體②的能量，B項(xiàng)正確；

C.由圖2可知，當(dāng)溶液pH=4.76，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L，CH3COOHCH3COO-+H+的電離常數(shù)Ka==c(H+)=10-4.76。C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)CH3COOHCH3COO-+H+的電離常數(shù)Ka=可知，圖2兩條曲線的交點(diǎn)的c(H+)值等于醋酸的電離常數(shù)Ka的值，而升高溫度電離常數(shù)增大，即交點(diǎn)的c(H+)增大，pH將減小，所以交點(diǎn)會(huì)向pH減小的方向移動(dòng)。D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是( )

①將14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中

②將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL

③將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

A.①②B.②③C.①③D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息如下：

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________ mol·L-1。

（2）取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL，則稀釋后溶液中c(HCl)=____mol·L-1。

（3）取稀釋后的適量鹽酸與足量的鋅粒作用，生成0.25 mol氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是____ L。

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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法不正確的是

2

4

7

9

A.反應(yīng)前2min的平均速率

B.其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前正逆

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.其他條件不變，再充入，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種電化學(xué)“大氣固碳”電池工作原理如圖所示。該電池在充電時(shí)，通過(guò)催化劑的選擇性控制，只有Li2CO3發(fā)生氧化，釋放出CO2和O2。下列說(shuō)法正確的是

A.該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為2Li－2e－＋CO32－=Li2CO3

B.該電池既可選用含水電解液，也可選無(wú)水電解液

C.充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為C＋2Li2CO3－4e－=3CO2＋4Li＋

D.該電池每放、充4 mol電子一次，理論上能固定1 mol CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各圖中能較長(zhǎng)時(shí)間看到氫氧化亞鐵白色沉淀的是（ ）

A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ①②③④D. ②④⑤

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【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖，判斷下列敘述中正確的是

A.該反應(yīng)的活化能是b kJ/mol

B.該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ/mol

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.1molA2(g)和1molB2(g)的能量總和是akJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃煤會(huì)產(chǎn)生、CO、等大氣污染物。燃煤脫硫的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

(1)一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入和1molCO，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______填序號(hào)

容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b.

容器內(nèi)氣體的密度不發(fā)生變化

d.

(2)一定溫度下，體積為1L容器中加入和1molCO，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中曲線A所示：

①在內(nèi)的平均反應(yīng)速率______。

②曲線B表示過(guò)程與曲線A相比改變的反應(yīng)條件可能為______答出一條即可。

③若要提高反應(yīng)體系中的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施為______。

(3)一定溫度下，向恒容密閉容器中加入和1molCO，下列能說(shuō)明反應(yīng)I和反應(yīng)II同時(shí)發(fā)生的是______填代號(hào)。

反應(yīng)后氣體能使品紅褪色

反應(yīng)過(guò)程中，CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小

反應(yīng)體系達(dá)平衡前，和兩種氣體的濃度之比隨時(shí)間發(fā)生變化

體系壓強(qiáng)逐漸增大

(4)煙道氣中的和均是酸性氧化物，也可用氫氧化鈉溶液吸收。

已知：時(shí)，碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：

碳酸

亞硫酸

①下列事實(shí)中，不能比較碳酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是______填標(biāo)號(hào)。

下，飽和碳酸溶液pH大于飽和亞硫酸溶液pH

下，等濃度的溶液pH大于溶液

將氣體通入溶液，逸出氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁

將氣體通入溶液，逸出氣體通入品紅溶液，品紅溶液不褪色

②時(shí)，氫氧化鈉溶液吸收煙道氣，得到的吸收液，該溶液中：______。

③少量溶液和溶液反應(yīng)的離子方程式為______。

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【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是

A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用溶液鑒別

B.石油裂化可提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量

C.油脂中含碳碳雙鍵，故久置后易被氧化變質(zhì)

D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

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