【題目】利用廢蝕刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制備堿性蝕刻液[Cu（NH3）4Cl2溶液]和FeCl36H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2]、固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl36H2O。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是（　�。�

A.用裝置甲制備NH3B.用裝置乙制備Cu（NH3）4Cl2并沉鐵

C.用裝置丙分離Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3D.用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl36H2O

【答案】D

【解析】

A．實驗室制備氨氣，可用氫氧化鈣、氯化銨在加熱條件下進行，故A正確；

B．氨氣易溶于水，注意防止倒吸，氨氣與溶液反應生成Cu(NH3)4Cl2和氫氧化鐵，故B正確；

C．分離固體和液體，可用過濾的方法，故C正確；

D．應在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，且避免氯化鐵水解，更不能直接蒸干，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B為地殼中含量最多的元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C與D形成的離子化合物CD是常用的調(diào)味品。填寫下列空白：

(1)A的基態(tài)原子的電子排布式為_________________；

(2)C元素在周期表中的位置是____________________

(3)B、C組成的一種化合物與水發(fā)生反應生成氣體，其化學方程式為：_________。

(4)如圖所示，電解質(zhì)a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極，Y為鐵電極，接通直流電源。

X電極的電極反應式為___________，電解池總反應的離子方程式為：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是( )

A. 若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：

B. 若x<3，C的平衡濃度關系為：c(M)<c(N)

C. 若x>3，達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關系為：

D. x不論為何值，平衡時M、N中的平均相對分子質(zhì)量都相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分信息如下：

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________ mol·L-1。

（2）取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL，則稀釋后溶液中c(HCl)=____mol·L-1。

（3）取稀釋后的適量鹽酸與足量的鋅粒作用，生成0.25 mol氫氣，在標準狀況下氣體的體積是____ L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ·mol－1，在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1 mol N2、3 mol H2

2 mol N2、6 mol H2

2 mol NH3

NH3的濃度（mol·L－1）

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ

體系壓強（Pa）

p1

p2

p3

反應物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

A.Q3+92.4c1＝92.4B.α2＋α3<1

C.2p1＝2p3<p2D.達到平衡時丙容器中NH3的體積分數(shù)最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法不正確的是

2

4

7

9

A.反應前2min的平均速率

B.其他條件不變，升高溫度，反應達到新平衡前正逆

C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)

D.其他條件不變，再充入，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種電化學“大氣固碳”電池工作原理如圖所示。該電池在充電時，通過催化劑的選擇性控制，只有Li2CO3發(fā)生氧化，釋放出CO2和O2。下列說法正確的是

A.該電池放電時的正極反應為2Li－2e－＋CO32－=Li2CO3

B.該電池既可選用含水電解液，也可選無水電解液

C.充電時陽極發(fā)生的反應為C＋2Li2CO3－4e－=3CO2＋4Li＋

D.該電池每放、充4 mol電子一次，理論上能固定1 mol CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖，判斷下列敘述中正確的是

A.該反應的活化能是b kJ/mol

B.該反應熱ΔH＝＋(a－b)kJ/mol

C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D.1molA2(g)和1molB2(g)的能量總和是akJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）該反應中生成氯氣的化學方程式為：__。

（2）連接上述儀器的正確順序是：（填各接口處的字母）E接___接___，___接___接___，___接__。___。

（3）在裝置中，①飽和食鹽水起的作用是__。

②濃硫酸起的作用是__。

③NaOH溶液的作用是__。

（4）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式：__。

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