【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在反應(yīng)過(guò)程中,正反應(yīng)速率的變化如圖所示,請(qǐng)根據(jù)速率的變化回答采取的措施(改變的條件).
(2)探究反應(yīng)條件對(duì)0.10mol/L,Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響.其設(shè)計(jì)與測(cè)定結(jié)果如表:
編號(hào) | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3濃液/mL | 甲 | 0.1mol/LH2SO4溶液/mL | 乙 |
① | 25℃ | 10.0 | 0 | 10.0 | |
② | 25℃ | 5.0 | a | 10.0 | |
③ | 45℃ | 10.0 | 0 | 10.0 |
上述實(shí)驗(yàn)①③是探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則表格中“甲”為 , a為;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表格中“乙”為 .
(3)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開始一段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率較小,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯增大.
①針對(duì)上述現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率增大.從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是的影響.
②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入(填字母序號(hào)).
A.硫酸鉀B.氯化錳c.硫酸錳D.水.
【答案】
(1)加壓或增大反應(yīng)物濃度;加入催化劑;減壓或減小反應(yīng)物濃度;減小生成物濃度
(2)溫度,V(蒸餾水)/Ml,5.0,出現(xiàn)渾濁的時(shí)間/min
(3)催化劑(或錳離子的催化作用),C
【解析】解:(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小且正反應(yīng)是放熱的化學(xué)反應(yīng),
t1時(shí)正反應(yīng)速率增大,且平衡時(shí)反應(yīng)速率小于t1時(shí)反應(yīng)速率,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),改變的條件為加壓或增大反應(yīng)物濃度;
t2時(shí)正反應(yīng)速率增大,但平衡不移動(dòng),改變的條件為加入催化劑;
t3時(shí)正反應(yīng)速率減小,且平衡時(shí)反應(yīng)速率大于t3時(shí)反應(yīng)速率,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),改變的條件為減壓或減小反應(yīng)物濃度;
t4時(shí)正反應(yīng)速率不變,且平衡時(shí)反應(yīng)速率小于t4時(shí)反應(yīng)速率,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),改變的條件為減小生成物濃度;
故答案為:加壓或增大反應(yīng)物濃度;加入催化劑;減壓或減小反應(yīng)物濃度;減小生成物濃度;
(2)當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí),必須保持其他影響因素一致,通過(guò)比較實(shí)驗(yàn)①③的反應(yīng)條件可知,實(shí)驗(yàn)①③可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)①②中的Na2S2O3溶液的加入體積不同,故要探究Na2S2O3溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響,但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同,故應(yīng)加入蒸餾水來(lái)確保溶液的總體積相同,故甲應(yīng)為V(蒸餾水)/mL,a的值為5.0;又Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成二氧化硫和硫沉淀,則要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢,必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液出現(xiàn)渾濁時(shí)間的長(zhǎng)短,故乙要測(cè)量的物理量是出現(xiàn)渾濁的時(shí)間/min;
故答案為:溫度;V(蒸餾水)/mL;5.0;出現(xiàn)渾濁的時(shí)間/min;
(3)①KMnO4與H2C2O4反應(yīng)生成硫酸錳,錳離子有催化作用,所以猜想還可能是催化劑的作用,
②反應(yīng)方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑中,濃度變化較大的為錳離子,所以選擇做催化劑的試劑應(yīng)該含有錳離子,而(B)中氯化錳中也含Mn2+,卻不能選為催化劑,原因就在于其中的Cl﹣易被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故只有C正確,
故答案為:①催化劑(或錳離子的催化作用);②C.
(1)注意圖像中縱軸指正反應(yīng)速率,結(jié)合影響速率與平衡的外界因素及特點(diǎn)進(jìn)行判斷;(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)要具有可比性,因此要保持其它影響因素一致;(3)易忽略Cl﹣易被酸性高錳酸鉀溶液氧化的干擾因素。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】淀粉、唾液淀粉酶和控制合成唾液淀粉酶的DNA,它們的基本組成單位依次是 ( )
A. 葡萄糖、葡萄糖和氨基酸 B. 葡萄糖、氨基酸和脫氧核苷酸
C. 麥芽糖、氨基酸和核糖核苷 D. 葡萄糖、氨基酸和核糖核苷酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的前四周期,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:(相關(guān)均用具體化學(xué)用語(yǔ)回答)
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)元素⑤⑥⑦的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序__________;②在元素周期表位置________;③的簡(jiǎn)單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。
(2)⑤其最高價(jià)氧化物水合物和⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式_______
(3)用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過(guò)程__________。
(4)④、⑧、⑩的氫化物沸點(diǎn)最高的是__________,原因是__________。
(5)由②和①組成最簡(jiǎn)單物質(zhì)與O2和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液組成燃料電池,寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在影響社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展和人民生活的各種要素中,淡水資源占有極為特殊的地位。下列可以用來(lái)進(jìn)行海水淡化的方法是
A.萃取法B.過(guò)濾法C.蒸餾法D.分液法
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知常溫下氫硫酸H2S的電離平衡常數(shù)為K1=1.3×10-7,K2=7.1×10-15。下列說(shuō)法正確的是
A. 在NaHS和Na2S的溶液中都存在c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
B. 相同溫度下,同濃度的NaHS與Na2S溶液的pH比較:前者大于后者
C. 在0.1mol·L-1的NaHS溶液中,存在c(HS-)+c(S2-)=0.1 mol·L-1
D. 向NaHS溶液中加入少量NaOH溶液時(shí),溶液中、的值均增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于苯乙烯(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)有下列敘述:①不能使酸性KMnO4 溶液褪色;②能使溴的四氯化碳溶液褪色;③不可溶于水;④可溶于苯中;⑤1mol苯乙烯最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng);⑥所有的原子不可能共平面,其中正確的是
A. ②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②③④⑥ D. 全部正確
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.用如圖所示的裝置進(jìn)行制取NO實(shí)驗(yàn)(已知Cu與HNO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng))。
(1)在檢查裝置的氣密性后,向試管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片,然后立即用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫出Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通常在開始反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于_________,進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢,原因是_________。
(3)欲較快地制得NO,可采取的措施是_________。
A.加熱 B.使用銅粉 C.稀釋HNO3 D.改用濃HNO3
II.為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn):
用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w。倒置在水槽中,然后分別緩慢通入適量氧氣或氯氣,如圖所示。一段時(shí)間后,A、B裝置中集氣瓶中充滿溶液,C裝置中集氣瓶里還有氣體。
(1)寫出C水槽中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(2)寫出B水槽里發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式: ____________。
(3)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶,假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散,氣體摩爾體積為aL/mol,集氣瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖1所示裝置制取少量H2
B. 用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C. 用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
D. 用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法正確的是( )
A.是天然氣的主要成分
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.除去甲烷中的乙烯用酸性高錳酸鉀
D.不能發(fā)生加聚反應(yīng)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com