【題目】淀粉、唾液淀粉酶和控制合成唾液淀粉酶的DNA，它們的基本組成單位依次是 ( )

A. 葡萄糖、葡萄糖和氨基酸 B. 葡萄糖、氨基酸和脫氧核苷酸

C. 麥芽糖、氨基酸和核糖核苷 D. 葡萄糖、氨基酸和核糖核苷酸

【答案】B

【解析】淀粉屬于多糖，基本單位是葡萄糖；唾液淀粉酶屬于蛋白質(zhì)，基本單位是氨基酸；DNA的基本單位是脫氧核苷酸，選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性無色溶液中，可以大量共存的離子組是(　　)

A.Na+、K+、CO32-、Cl-B.Al3+、K+、SO42-、Cl-

C.K+、Cu2＋、Cl-、NO3-D.K+、Ag+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）基態(tài)Fe2＋的簡化電子排布式為____________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用KSCN、苯酚（）來檢驗(yàn)Fe3＋ 。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?_______________（用元素符號(hào)表示），苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_________。

（3）FeCl3的熔點(diǎn)為306 ℃，沸點(diǎn)為315 ℃。FeCl3的晶體類型是_____________ 。FeSO4常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑，SO42- 的立體構(gòu)型是___________________。

（4）羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含______molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是 _________________（填化學(xué)式，寫一種）。

（5）氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為________。

（6）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg/cm3 ，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2＋緊鄰且等距離的Fe2＋數(shù)目為 ________ ；Fe2＋與O2-最短核間距為 __________ pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化曲線如下圖所示：下列說法正確的是：

A. 曲線1和曲線2分別表示8(H3PO4)和6(HPO42-)的變化

B. 25℃時(shí)，H3PO4的電離常數(shù)K1=10-2.1

C. pH=7.2時(shí)，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)

D. pH=12.3時(shí)，溶液中由水電離出的c(H+)=10-12.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O,其工作原理如圖所示，回答下列問題：

(1)該裝置工作過程中，兩種主要的能量轉(zhuǎn)化形式為__________、__________。

(2)該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為__________。

(3)當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b的體積為__________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，十九大再次強(qiáng)調(diào)環(huán)境保護(hù)的重要性。“綠色化學(xué)”的核心是實(shí)現(xiàn)污染物“零排放”。下列符合 “綠色化學(xué)”理念的是

A. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷

B. 用稀硝酸和銅反應(yīng)制取Cu(NO3)2

C. 由反應(yīng)2SO2+022SO3制SO3

D. 向銅和稀硫酸的溶液中加入H2O2制備硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于水的電離平衡，下列敘述正確的是

A. 將水加熱，pH不變

B. 向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

C. 恒溫下，向水中加入少量硫酸，Kw增大

D. 向水中加入少量醋酸銨固體，水的電離程度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是（ ）
A.冬天，塊狀鋅與2 molL﹣1硫酸溶液反應(yīng)
B.冬天，粉末狀鋅與2 molL﹣1硫酸溶液反應(yīng)
C.夏天，塊狀鋅與2 molL﹣1硫酸溶液反應(yīng)
D.夏天，粉末狀鋅與2molL﹣1硫酸溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖所示，請(qǐng)根據(jù)速率的變化回答采取的措施（改變的條件）．

（2）探究反應(yīng)條件對(duì)0．10mol/L，Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響．其設(shè)計(jì)與測定結(jié)果如表：

編號(hào)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3濃液/mL

甲

0.1mol/LH2SO4溶液/mL

乙

①

25℃

10.0

0

10.0

②

25℃

5.0

a

10.0

③

45℃

10.0

0

10.0

上述實(shí)驗(yàn)①③是探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表格中“甲”為 ， a為；乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中“乙”為 ．
（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大．
①針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是的影響．
②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入（填字母序號(hào)）．
A．硫酸鉀B．氯化錳c．硫酸錳D．水．

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