【題目】淀粉、唾液淀粉酶和控制合成唾液淀粉酶的DNA,它們的基本組成單位依次是 ( )
A. 葡萄糖、葡萄糖和氨基酸 B. 葡萄糖、氨基酸和脫氧核苷酸
C. 麥芽糖、氨基酸和核糖核苷 D. 葡萄糖、氨基酸和核糖核苷酸
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在強酸性無色溶液中,可以大量共存的離子組是( )
A.Na+、K+、CO32-、Cl-B.Al3+、K+、SO42-、Cl-
C.K+、Cu2+、Cl-、NO3-D.K+、Ag+、Cl-、NO3-
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【題目】鐵被譽為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。
(1)基態(tài)Fe2+的簡化電子排布式為____________________。
(2)實驗室可用KSCN、苯酚()來檢驗Fe3+ 。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為 _______________(用元素符號表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_________。
(3)FeCl3的熔點為306 ℃,沸點為315 ℃。FeCl3的晶體類型是_____________ 。FeSO4常作凈水劑和補鐵劑,SO42- 的立體構(gòu)型是___________________。
(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含______molσ鍵,與CO互為等電子體的離子是 _________________(填化學式,寫一種)。
(5)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為________。
(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg/cm3 ,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為 ________ ;Fe2+與O2-最短核間距為 __________ pm。
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【題目】25℃時,某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加過程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨溶液pH的變化曲線如下圖所示:下列說法正確的是:
A. 曲線1和曲線2分別表示8(H3PO4)和6(HPO42-)的變化
B. 25℃時,H3PO4的電離常數(shù)K1=10-2.1
C. pH=7.2時,溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)
D. pH=12.3時,溶液中由水電離出的c(H+)=10-12.3mol/L
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【題目】堿性氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2=2H2O,其工作原理如圖所示,回答下列問題:
(1)該裝置工作過程中,兩種主要的能量轉(zhuǎn)化形式為__________、__________。
(2)該電池負極上的電極反應式為__________。
(3)當電路中通過0.2mol電子時,消耗標準狀況下的氣體b的體積為__________L。
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”,十九大再次強調(diào)環(huán)境保護的重要性!熬G色化學”的核心是實現(xiàn)污染物“零排放”。下列符合 “綠色化學”理念的是
A. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷
B. 用稀硝酸和銅反應制取Cu(NO3)2
C. 由反應2SO2+022SO3制SO3
D. 向銅和稀硫酸的溶液中加入H2O2制備硫酸銅
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【題目】關(guān)于水的電離平衡,下列敘述正確的是
A. 將水加熱,pH不變
B. 向水中滴入稀醋酸,c(H+)增大
C. 恒溫下,向水中加入少量硫酸,Kw增大
D. 向水中加入少量醋酸銨固體,水的電離程度不變
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【題目】用下列方法制取氫氣,反應速率最大的是( )
A.冬天,塊狀鋅與2 molL﹣1硫酸溶液反應
B.冬天,粉末狀鋅與2 molL﹣1硫酸溶液反應
C.夏天,塊狀鋅與2 molL﹣1硫酸溶液反應
D.夏天,粉末狀鋅與2molL﹣1硫酸溶液反應
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【題目】化學反應速率是化學反應原理的重要組成部分.請回答下列問題:
(1)已知一定條件下發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在反應過程中,正反應速率的變化如圖所示,請根據(jù)速率的變化回答采取的措施(改變的條件).
(2)探究反應條件對0.10mol/L,Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響.其設(shè)計與測定結(jié)果如表:
編號 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3濃液/mL | 甲 | 0.1mol/LH2SO4溶液/mL | 乙 |
① | 25℃ | 10.0 | 0 | 10.0 | |
② | 25℃ | 5.0 | a | 10.0 | |
③ | 45℃ | 10.0 | 0 | 10.0 |
上述實驗①③是探究對化學反應速率的影響;若上述實驗①②是探究濃度對化學反應速率的影響,則表格中“甲”為 , a為;乙是實驗需要測量的物理量,則表格中“乙”為 .
(3)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開始一段時間內(nèi),反應速率較小,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應速率明顯增大.
①針對上述現(xiàn)象,某同學認為該反應放熱,導致溶液溫度上升,反應速率增大.從影響化學反應速率的因素看,你猜想還可能是的影響.
②若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應一開始時加入(填字母序號).
A.硫酸鉀B.氯化錳c.硫酸錳D.水.
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