在常溫常壓時(shí)，下列物質(zhì)中屬于金屬晶體的是（）


  1. A.
    金剛石
  2. B.
    汞
  3. C.
    石英
  4. D.
    金
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、學(xué)照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間3h）：
T/K 303 313 323 353
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0 2.0
相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：
升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系
升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系
．
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g）．反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為
4
7
．計(jì)算
①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；
②該條件下反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省淮陰中學(xué)2007屆高三第一次階段檢測(cè)、化學(xué) 題型：022

鹽W的飽和溶液在電解時(shí)的產(chǎn)物能發(fā)生如下圖所示的系列變化．圖中每一方格表示有關(guān)的一種主要反應(yīng)物或生成物(反應(yīng)中加入或生成的水以及生成的其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)．已知：A、B、C、D、E在常溫常壓下均是氣態(tài)物質(zhì)，A的水溶液pH大于7，W的飽和溶液pH小于7，反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)．

回答下列問題：

(1)

A的電子式為________

(2)

反應(yīng)的化學(xué)方程式________

(3)

反應(yīng)的離子方程式________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

甲醇（CH3OH）作為新型汽車動(dòng)力燃料，以下是甲醇在工業(yè)上的制備和生活中的應(yīng)用。
請(qǐng)?zhí)羁眨? 
（1）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室2（容積為VL）中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO (g) +2H2(g)CH3OH (g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：
①一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)到達(dá)平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是_______ (填字母代號(hào))
A．高溫高壓  B．加入催化劑  C．增加CO的濃度   D．增大氫氣的濃度 E分離出甲醇
②在壓強(qiáng)P1、100℃時(shí)，CH3OH(g)CO(g) + 2H2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為________（用含a、V的代數(shù)式表示）
③將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示。由圖可知下列說(shuō)法正確的是__________（填字母）。
A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時(shí)，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過(guò)氧化氫的新工藝。原理如圖所示：請(qǐng)寫出甲電極的電極反應(yīng)式：________________________。
（3）若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52 kJ的能量，則等質(zhì)量的甲醇燃料電池利理論上可提供________mol電子的電量。（已知甲醇的燃燒熱為725.76 kJ/mol）
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH (l)＋3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O (g)　ΔH1＝－1275.6 kJ/mol
②2CO (g)＋O2(g) == 2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ/mol
③H2O (g) = H2O (l)　ΔH3＝－44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：陜西省模擬題 題型：填空題

Ⅰ：甲醇燃料電池的種類很多。
（1）我們常用的一種甲醇燃料電池，是以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)的，其電解質(zhì)溶液是KOH溶液。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________。
（2）下圖為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該裝置中________（填“a”或“b”）為電池的正極，  已知任何反應(yīng)都具有一定的可逆性。該甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在實(shí)際工作中，各反應(yīng)物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應(yīng)也具有一定可逆性，即其反應(yīng)原理可表示為 2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），試寫出該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）___________ ； 在電腦的使用過(guò)程中，電池的溫度往往因?yàn)楦鞣N原因會(huì)升高，試判斷溫度升高時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）____________（填增大、減小、不變），其反應(yīng)的正反應(yīng)速率 ___________（填增大、減小、不變）；溫度升高_(dá)________（填有利或不利于）電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。 
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________。
II：某溫度下，向密閉容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H2O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。 CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖，回答下列問題：
（4）如果一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，下列說(shuō)法正確的是_________（填字母）。
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定   
B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成
C．該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小           
D．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)                 
E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大  
（5）t2時(shí)刻向平衡體系中再通入1.0 mol H2O（g），t3時(shí)刻重新建立平衡，請(qǐng)?jiān)谠鴺?biāo)圖中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化趨勢(shì)表示出來(lái)，必須注明再次建立平衡后CO的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（14分）A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次遞增，其中A、B、C、D、E均為短周期元素。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D是地殼中含量最高的元素；E和D同主族；F位于周期表的第四周期ⅠA族。根據(jù)以上信息用相關(guān)的元素符號(hào)回答下列問題：

⑴B與D形成化合物BD2的電子式為              。

⑵B、D、F三元素形成的化合物F2BD3的水溶液顯堿性，溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)椋ò磸拇蟮叫〉捻樞蚺帕校?U>                                  。

⑶常溫常壓時(shí)，2.8g BD氣體在3.2g D2氣體中完全燃燒，生成BD2氣體時(shí)放出28.3kJ的熱量，則該熱化學(xué)方程是                                    。

⑷A、C、D三元素能形成一種強(qiáng)酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                          。

⑸實(shí)驗(yàn)室中裝有E最高價(jià)氧化物水化物濃溶液的試劑瓶應(yīng)貼有的圖標(biāo)是         

a            b          c           d

⑹有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以C2、A2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式                       

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同步練習(xí)冊(cè)答案