【題目】X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問(wèn)題：

(1)N元素在周期表中的位置為_____；Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性。

(2)X、Z形成的含18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為_____。

(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____。

(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_____(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為_____。

【答案】第三周期ⅥA族 < HSO3-+H+ =H2O+ SO2↑、SO32-+2H+=H2O+ SO2↑ H2O2 OH-+CN -+H2O2= CO32- +NH3↑。

【解析】

H的原子半徑最小，所以X為H；X和M同主族，由M在題述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它們與H可形成等電子分子，結(jié)合Z、W的最外層電子數(shù)之和與Na的核外電子總數(shù)相等知，Y、Z、W依次為C、N、O, W與N同主族，則N為S。

(1) N為S，在周期表中的位置為第三周期ⅥA族；C的非金屬性弱于O的非金屬性，故CH4的穩(wěn)定性比H2O弱；故答案為<；

(2)H、N形成的含18電子的化合物是N2H4，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；

(3)由H、N、O、S組成的既能與鹽酸反應(yīng)又能與氯水反應(yīng)的離子化合物為NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分別與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+ =H2O+ SO2↑、SO32-+2H+=H2O+ SO2↑；

(4)H2O2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，H2O2具有氧化性，氧化堿性工業(yè)廢水中CN-的離子方程式為OH-+CN -+H2O2= CO32- +NH3↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：

①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+

該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 陰極的電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-＝CO+H2O

B. 協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2+H2S＝CO+H2O+S

C. 石墨烯上的電勢(shì)比ZnO@石墨烯上的低

D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：

　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2(g)＋CO2(g)

　　　　　

已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是

A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

D. 對(duì)于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）

A. 由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 由圖2可知，該反應(yīng)m＋n﹤p

C. 圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3

D. 圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列四個(gè)圖像，以下反應(yīng)中完全符合上述圖像的是（ ）

A. N2(g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H<O

B. 2SO3 (g) 2SO2 (g) +O2 (g) △H>O

C. 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g) △H<O

D. CO2(g) +NO(g) CO(g)+NO2(g) △H>O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用pH=m的鹽酸滴定20mLpH=n的MOH溶液，且m+n=14。混合溶液的pH與鹽酸體積 (V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Kb(MOH)的數(shù)量級(jí)為10-11 B. 由c點(diǎn)可算得m=

C. a點(diǎn)：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>(H+) D. b點(diǎn)溶液呈中性，此時(shí)c(Cl-)=c(M+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基硫(OCS)是一種有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體，分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，高溫下分解為CO和S， 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. OCS、CO2、CO、S晶體類(lèi)型相同 B. OCS高溫分解時(shí)，碳元素化合價(jià)升高

C. OCS中含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵 D. 22.4LOCS中約含有3×6.02×1023個(gè)原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室在常溫下將濃鹽酸與高錳酸鉀混合能夠制氣氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.KMnO4是還原劑

B.HCl是氧化劑

C.HCl中的氯元素得到電子

D.KMnO4中的Mn元素被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性無(wú)色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。

陽(yáng)離子

Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

陰離子

SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

實(shí)驗(yàn)I ：取少量該試液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：為了進(jìn)一步確定該溶液的組成，取100 mL原溶液，向該溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有___________種。

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗(yàn)氣體X的方法是______________________；沉淀Z的化學(xué)式為_________________。

（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ的圖象中BC段對(duì)應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

（4） A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體質(zhì)量為__________g。

（5）通過(guò)上述信息，推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol L-l。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案