分析 (1)氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵;
(2)二氧化硅是酸性氧化物、氧化鋁是兩性氧化物都和氫氧化鈉溶液反應(yīng);
(3)陰極上得電子反應(yīng)還原反應(yīng)生成金屬鈦;
(4)由于電解過程中,電解槽的陽極產(chǎn)生氧氣,碳單質(zhì)會(huì)與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少;
(5)將方程式TiO2(s)+2Cl2(g)?TiCl4(l)+O2(g)△H=+151kJ•mol-1和C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-394kJ•mol-1相加,得出TiO2與Cl2、C反應(yīng)制各TiCl4的熱化學(xué)方程式;
(6)根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響分析,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度使平衡向右移動(dòng),且反應(yīng)中有熱量放出.
解答 解:(1)氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,所以凈化鈦礦石時(shí),不需要除去雜質(zhì)FeO,
故答案為:不需要;
(2)氧化鋁是兩性氧化物,既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,
二氧化硅是酸性氧化物,能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,
故答案為:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
(3)電解時(shí),陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以二氧化鈦得電子生成鈦和氧離子,電極反應(yīng)式為TiO2+4e-=Ti+2O2-.
故答案為:TiO2+4e-=Ti+2O2-;
(4)由于電解過程中,電解槽的陽極產(chǎn)生氧氣,碳單質(zhì)會(huì)與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少,所以電解過程中需定期向電解槽池中加入炭塊,
故答案為:碳單質(zhì)會(huì)與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少;
(5)將方程式TiO2(s)+2Cl2(g)?TiCl4(l)+O2(g)△H=+151kJ•mol-1和C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ•mol-1相加,
得方程式:TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)=TiCl4(l)+CO2(g)△H=+151kJ•mol-1-394kJ•mol-1=-243KJ•mol-1,
故答案為:-243KJ•mol-1;
(6)TiO2(s)+2Cl2(g)?TiCl4(l)+O2(g),該反應(yīng)是可逆反應(yīng),碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度使平衡向右移動(dòng),且反應(yīng)中有熱量放出,溫度升高,導(dǎo)致反應(yīng)順利進(jìn)行,
故答案為:碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度,使平衡向右移動(dòng),導(dǎo)致反應(yīng)順利進(jìn)行;碳與氧氣反應(yīng)放熱,相當(dāng)于升高溫度,平衡向著右移動(dòng).
點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)反應(yīng)方程式、電極反應(yīng)式的書寫等知識(shí)點(diǎn),題目難度中等,充分考查了學(xué)生的分析、理解能力,注意熱化學(xué)反應(yīng)方程式相加減時(shí),反應(yīng)熱應(yīng)相應(yīng)的加減.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 19:8 | B. | 22:1 | C. | 13:8 | D. | 8:13 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 只要參加反應(yīng)的Na2O2的物質(zhì)的量一定,反應(yīng)生成的氧氣的量就一定 | |
B. | 只要CO2和H2O(g)的中的物質(zhì)的量一定,反應(yīng)所消耗的Na2O2的量就一定 | |
C. | 只要混合氣體的總的物質(zhì)量一定,反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量就一定 | |
D. | 只要混合氣體的總的物質(zhì)的量一定,固體所增加的質(zhì)量就一定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若a是鐵,b是稀硝酸(過量)且a可溶于c溶液中.則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O | |
B. | 若c,d為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,則將此混合氣體通入溴水中,橙色褪去,其褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- | |
C. | 若c是無色刺激性氣味的氣體,其水溶液顯弱堿性,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20 g•mol-1的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn).假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散,實(shí)驗(yàn)完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056 mol•L-1 | |
D. | 若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一,c、d均為鈉鹽,參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4:5,則上述反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀H2SO4 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | V1 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | V2 |
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 在向試管中加 入少量固體 | 室 溫 下溶液顏 色 褪 至 無 色 所 需時(shí)間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4 溶液 | H2O | 0.2mol/L KMnO4 溶液 | mol/L 稀 硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | t |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高,是因?yàn)榉肿娱g作用力越來越大 | |
B. | NaOH和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同 | |
C. | N2和CCl4兩種分子中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) | |
D. | 石英晶體是原子晶體,其分子式為SiO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 如果設(shè)“此”為電解質(zhì),“彼”為非電解質(zhì),不是所有的物質(zhì)都是非此即彼的 | |
B. | 不是所有反應(yīng),都遵循由強(qiáng)(如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑或強(qiáng)還原劑等)制弱(如弱酸、弱堿、弱氧化劑 或弱還原劑等)的規(guī)律 | |
C. | 不是所有自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都一定是焓減少的過程 | |
D. | 在迄今發(fā)現(xiàn)的元素中,不一定所有非金屬元素(稀有氣體除外)都滿足條件“主族元素的族序數(shù)≥其周期序數(shù)” |
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