15．下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（　�。�
A．
振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明
B．
鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色
C．
微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體
D．
當溶液至紅褐色，停止加熱，液體變?yōu)辄S色

分析 A．裝置圖中苯難溶于水和水分層；
B．常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C．銅和稀硝酸發(fā)生生成一氧化氮氣體在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮；
D．飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體．

解答 解：A．裝置圖中苯難溶于水和水分層，苯層棕紅色，故A錯誤；
B．常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；阻止反應進行，鐵片不能溶解，高錳酸鉀溶液不變色，故B錯誤；
C．銅和稀硝酸發(fā)生生成一氧化氮氣體在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，故C正確；
D．飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列敘述中正確的是（　　）
A．以Al作陽極，F(xiàn)e作陰極，可以實現(xiàn)鐵上鍍鋁
B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的原理是加熱促進了Fe3+水解
C．向純水中加入鹽酸或降溫，都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小
D．3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有機反應不屬于取代反應的是（　　）
A．C2H5OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
B．H-C≡C-H+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$H2C=CHCl
C．
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列表達正確的是（　�。�
A．溶液中可大量共存：Mg2+、HCO32-、SO42-、OH-
B．新制的飽和氯水中可大量共存：Na+、CO32-、SO32-、
C．醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2Na+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于氧化還原反應的說法，正確的是（　　）
A．同一反應中，氧化劑失電子的總數(shù)一定等于還原劑得電子的總數(shù)
B．氧化劑在反應中被還原，生成氧化產(chǎn)物
C．氧化還原反應的特征是有化合價的升降
D．任何反應中一定有氧化劑和還原劑，且氧化劑和還原劑必須為不同種物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．實驗室中鈉應保存在煤油中，鈉著火應用沙子滅火，過氧化鈉可與CO2反應產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，所以過氧化鈉可作供氧劑．過氧化鈉與水反應，用一根帶火星的木條伸入試管中，木條復燃，說明有氧氣生成，向過氧化鈉與水反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，說明有氫氧化鈉生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．2015年8月12日晚11時許，天津市塘沽開發(fā)區(qū)一帶發(fā)生爆炸事故，現(xiàn)場火光沖天．據(jù)多位市民反映，事發(fā)時十公里范圍內(nèi)均有震感，抬頭可見蘑菇云，安全問題再次敲響了警鐘．下列關(guān)于安全問題的說法不正確的是（　�。�
A．危險化學品包括：爆炸品、易燃物質(zhì)、自燃自熱物質(zhì)、氧化性物質(zhì)、劇毒物質(zhì)、加壓氣體等
B．金屬鈉著火不能用水滅火，應使用干砂滅火
C．處置實驗過程中產(chǎn)生的有毒藥品廢液時，應用大量水稀釋后才能排入下水道
D．簡單辨認有味的化學藥品時，將瓶口遠離鼻子，用手在瓶口上方扇動，稍聞其味即可

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應的熱化學方程式如下所示：
①H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=+9.48kJ/mol
②H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=-26.48kJ/mol
下列判斷正確的是（　�。�
A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)
B．②的反應物總能量比①的反應物總能量低
C．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D．1 mol固態(tài)碘升華時將吸熱17 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．按要求填空：
（1）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
（2）向稀硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性（寫出離子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（3）寫出實驗室制取二氧化碳反應的離子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（4）鑒別KCl溶液和K2CO3溶液的試劑是稀鹽酸（填名稱），離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（5）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學方程式為2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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