Question

某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是 （ ）

A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體

B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)

C．該元素的最高化合價(jià)呈+5價(jià)

D．該元素的氧化物的水合物顯堿性

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：由元素的原子最外電子層排布是5s25p1可知該元素在周期表中位于第五周期第IIIA族。是In。根據(jù)元素周期律：同一主族的元素，從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)的增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。因此該元素是金屬元素，是導(dǎo)體。A正確。其金屬性比Al強(qiáng)。因此該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)。B正確。由于該元素的原子的最外層有3個(gè)電子，所以最高化合價(jià)呈+3價(jià)．C錯(cuò)誤。D．由于該元素的金屬性比Al強(qiáng)。元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。因此該元素的氧化物的水合物顯堿性。D正確。選項(xiàng)為C．

考點(diǎn)：考查元素的構(gòu)、位、性的關(guān)系的知識(shí)。