15．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．用水鑒別乙醇和溴苯
B．用紅外光譜鑒別丙醛和1-丙醇
C．用溴水鑒別苯和正庚烷
D．用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷

分析 A．乙醇與水互溶，溴苯與水分層；
B．丙醛和1-丙醇中化學鍵不同、官能團不同；
C．苯和正庚烷與溴水的萃取現(xiàn)象相同；
D.1-溴丙烷和2-溴丙烷中H的種類分別為3、2．

解答 解：A．乙醇與水互溶，溴苯與水分層，現(xiàn)象不同，可利用水鑒別，故A正確；
B．丙醛和1-丙醇中化學鍵不同、官能團不同，則紅外光譜可鑒別丙醛和1-丙醇，故B正確；
C．苯和正庚烷與溴水的萃取現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；
D.1-溴丙烷和2-溴丙烷中H的種類分別為3、2，則用核磁共振氫譜可鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．侯德榜是我國著名科學家，1933年出版《純堿制造》一書，創(chuàng)立了中國自己的制堿工藝．其純堿制造原理如圖1所示：

（1）由NaHCO3制備純堿的化學方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）過程Ⅰ通入NH3和CO2的順序是先通NH3，后通CO2．
（3）過程Ⅱ析出NH4Cl（s）的原因是NH4Cl（s）?NH4+（aq）+Cl-（aq），增大c（Cl-），平衡左移，促進氯化銨析出．
（4）充分利用副產(chǎn)品NH4Cl生產(chǎn)NH3和HCl．直接加熱分解NH4Cl，NH3和HCl的產(chǎn)率往往很低，原因是NH3+HCl=NH4Cl．
（5）采用MgO循環(huán)分解NH4Cl．加熱，在300℃以下獲得NH3；繼續(xù)加熱至350℃～600℃獲得HCl氣體．利用下列裝置（圖2）（加熱及加持裝置略）可測量NH3和HCl的產(chǎn)率．
①低于300℃時，干燥管盛裝的干燥劑是堿石灰．NH3吸收完全后，更換干燥劑和吸收裝置中的吸收液．
②產(chǎn)生NH3的化學反應方程式是MgO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑．
③在350℃～600℃，圖2虛線框內(nèi)應選擇的安全瓶是（圖3）c．
④MgO可以循環(huán)分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是因為MgO+2NH4Cl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑，而MgCl2水解生成Mg（OH）2和HCl，MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+2HCl↑；Mg（OH）2受熱生成MgO，Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O，
所以MgO可以循環(huán)應用與NH4Cl反應制得NH3和HCl．（結(jié)合化學方程式解釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．溫度一定時，Ksp（SrSO4）隨c（SO42- ）的增大而減小
B．三個不同溫度中，313 K時Ksp（SrSO4）最大
C．283 K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液
D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某同學Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）△H=+13.8kJ/mol
          （橙色）                          （黃色）
研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是（　�。�
已知：
現(xiàn)象：
1：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺．
2：滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深．
A．該反應是一個氧化還原反應
B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應
C．該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動
D．試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下，將6mol CO2和8mol H2 充入2L密閉容器中發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖中的實線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系．下列說法正確的是（　�。�
A．從反應開始至a 點，ν（CO2）=0.9 mol•L-1•min-1
B．曲線Ⅰ對應的條件改變可能是減小壓強
C．曲線Ⅱ?qū)臈l件改變可能是充入氫氣
D．該溫度下，此反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．亞硝酸鹽與鈷（Ⅲ）形成的一種配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制備流程如圖：

（1）Co2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7．
（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為N和Cl（填元素符號）；配離子 1Co（NH3）5NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為sp2和sp3．
（3）與NO2-互為等電子體的單質(zhì)分子為O3（寫化學式）．
（4）H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為H2O2與H2O之間可以形成氫鍵．
（5）亞硝酸鹽在水體中可轉(zhuǎn)化為強致癌物亞硝胺，亞硝胺NDMA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，1molNDMA分子中含有σ鍵的數(shù)目為10mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
B．NaCl只有在水溶液中才能電離出Na+、Cl-
C．能與酸反應的氧化物，不一定是堿性氧化物
D．電離時能產(chǎn)生H+的化合物是酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．下列是常用的中和胃酸的藥物：
藥名胃舒平達喜
有效成分的化學式Al（OH）3Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O
相對分子質(zhì)量78530
每片含有效成分的藥量0.245g0.5g
估算10片胃舒平和5片達喜，含鋁的物質(zhì)的量較多的是10片胃舒平．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在硫酸鈉和硫酸鉀的混合溶液中，當n（Na+）=0.2mol，n（SO42-）=x mol，n（K+）=ymol時，則的關(guān)系是）（　�。�
A．x=$\frac{y}{2}$B．x=0.1+$\frac{y}{2}$C．y=2（x+0.1）D．y=2x+0.1

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