【題目】實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置可測量一定質(zhì)量的鋼材中的含碳量(部分夾持裝置已略去)。下列有關(guān)判斷正確的是
A.實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開K1、K2,關(guān)閉K3,從a處通入N2目的是排出裝置中的CO2
B.點(diǎn)燃酒精燈前,需要打開K1、關(guān)閉K2,打開K3 ,K1起到平衡氣壓的作用
C.裝置②中的酸性KMnO4溶液吸收H2S,裝置③盛有濃硫酸,起到干燥作用
D.實(shí)驗(yàn)前后需稱取裝置④和裝置⑤的質(zhì)量,才能準(zhǔn)確地測得鋼材的含碳量
【答案】A
【解析】
A.本實(shí)驗(yàn)的原理是根據(jù)裝置④吸收二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算鋼材中的含碳量,所以實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開K1、K2,關(guān)閉K3,從a處通入N2排出裝置中的CO2,故A正確;
B. 若打開K1,碳與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳由K1排出,所以點(diǎn)燃酒精燈前,需要關(guān)閉K1、K2,打開K3,故B錯(cuò)誤;
C. 裝置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2,裝置③盛有濃硫起到干燥作用,故C錯(cuò)誤;
D. 實(shí)驗(yàn)前后需稱取裝置④的質(zhì)量,準(zhǔn)確地測得鋼材的含碳量,故D錯(cuò)誤;
選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)戊二烯之() 是重要的有機(jī)化工原料,廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn),根據(jù)能量循環(huán)圖和表格中的鍵能,下列說法正確的是
共價(jià)鍵 | 鍵能/ |
H-H | 436 |
H-I | 299 |
I-I | 151 |
A.△H1+△H2+△H3=0
B.△H1<△H3
C. (g)轉(zhuǎn)化為(g)的過程中,有C-H的斷裂和形成
D.在相同條件下,生成 2molHCl(g) 的△H2′<△H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于溶液,下列各項(xiàng)中正確的是
A.
B.水解離子方程式:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
C.升高溫度,水解平衡逆向移動(dòng)
D.向溶液中加入少量醋酸鈉固體,平衡正向移動(dòng),醋酸鈉的水解程度即轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g),平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是()
A.550 ℃時(shí),若充入惰性氣體,v正、v逆均減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.650 ℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C.T ℃時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp= 23. 04p總
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】辣椒的味道主要來自辣椒素類化合物。一種合成辣椒素中間體的合成路線如下:
回答下列問題:
中所含官能團(tuán)的名稱為_____________。
的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
、的反應(yīng)類型分別是______________、______________。
的化學(xué)方程式為___________________________。
滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種不考慮立體異構(gòu)。
含有一個(gè)六元碳環(huán)環(huán)上三個(gè)碳原子分別連有一個(gè)取代基且其中兩個(gè)為羧基。其中核磁共振氫譜有7組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
參照上述合成路線,以1,丁二烯和為原料無機(jī)試劑任選,設(shè)計(jì)制備的合成路線_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強(qiáng)磁性材料。MnCO3為白色粉末,不溶于水和乙醇(沸點(diǎn)78.5 ℃),在潮濕環(huán)境下易被氧化,溫度高于100 ℃開始分解。
I.實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備MnCO3
(1)制備MnSO4溶液:
①主要反應(yīng)裝置如圖所示,緩緩?fù)ㄈ虢?jīng)N2稀釋的SO2氣體,發(fā)生反應(yīng)H2SO3 + MnO2=MnSO4+H2O。下列措施中,目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率的是________(填字母代號)。
A. MnO2加入前先研磨 B.攪拌 C.提高混合氣中N2比例
②已知實(shí)驗(yàn)室制取SO2的原理是Na2SO3 +2H2SO4(濃)=2NaHSO4+SO2↑+H2O。選擇下圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO4溶液,應(yīng)選擇的裝置的接口順序?yàn)?/span>_________(用箭頭連接字母代號表示)。
③若用空氣代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),缺點(diǎn)是_______________。( 酸性環(huán)境下Mn2+不易被氧化)
(2)制備MnCO3固體:
實(shí)驗(yàn)步驟:
①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀,反應(yīng)結(jié)束后過濾;
②...;.
③在70~80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體。
步驟②為__________,需要用到的試劑有_____________、_______、________。
II.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
(3)利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明Ksp(MnCO3)<Ksp(NiCO3):__________________(已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體)。
(4)證明H2SO4的第二步電離不完全:_____________。[查閱資料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.6×10-5,該溫度下向20 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq),溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是
A. a點(diǎn)溶液的c(H+)=4×10-4mol·L-1
B. 水電離程度:e>d>c>b>a
C. b點(diǎn):2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D. d點(diǎn):c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.14g乙烯和丙烯的混合物完全燃燒時(shí),產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目為0.5NA
B.1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)目為0.1NA
C.15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物中,含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,16gO2和O3混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.5NA
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