Question

8．燒杯A中盛放0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液，燒杯B中盛放0.1mol•L^-1的CuCl₂溶液（兩種溶液均足量），裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． A為原電池，B為電解池
• B． A中陽(yáng)離子向碳極移動(dòng)，陰離子向鐵極移動(dòng)
• C． 當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí)，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1 mol
• D． 一段時(shí)間后，B燒杯中溶液的濃度增大

Answer 1

分析 A．A中Fe、C、稀硫酸構(gòu)成原電池，則B為電解池；
B．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極；
C．A中C上的電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，B中陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，其電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒分析；
D．B中電解氯化銅，溶液的濃度減�。�

解答 解：A．A中Fe、C、稀硫酸構(gòu)成原電池，A、B相連，B有外接電源，所以B為電解池，故A正確；
B．A中Fe、C、稀硫酸構(gòu)成原電池，活潑金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向正極（碳），陰離子稱向負(fù)極（鐵），故B正確；
C．A中C上有氫氣生成，其電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，B中陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，其電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成氯氣為0.1mol，所以A和B中生成氣體的物質(zhì)的量相同，故C正確；
D．B中為惰性電極電解電解氯化銅，所以一段時(shí)間后，B燒杯中溶液的濃度會(huì)減小，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，注意根據(jù)電池中轉(zhuǎn)移的電子守恒來(lái)計(jì)算生成的氣體的物質(zhì)的量，題目難度不大．