Question

1．某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶內(nèi)盛放的是100ml稀鹽酸（反應(yīng)前后溶液體積變化可以忽略不計(jì)）．
（1）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間，另一種是比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積大�。�
（2）為了確�！癆l和Fe的金屬活動性不同是導(dǎo)致產(chǎn)生氣體速率不同的唯一原因”，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制好反應(yīng)條件．實(shí)驗(yàn)時(shí)除需保證甲中液體的體積、物質(zhì)的量濃度和溫度相同外，還需保證Al和Fe表面積相同；
（3）實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t₁～t₂時(shí)間內(nèi)速率逐漸加快說明該反應(yīng)是放熱（填放熱或吸熱）反應(yīng)，t₂～t₃時(shí)間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是鹽酸濃度不斷減��；
（4）如果在相同條件下，把甲錐形瓶內(nèi)盛放稀鹽酸改成H⁺濃度相同的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會比原來慢許多，原因可能是Cl^-會促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行，（或SO₄^2-抑制該反應(yīng)的進(jìn)行）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)v=$\frac{△V}{△t}$分析；
（2）由外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析；
（3）由外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析；
（4）鹽酸和稀硫酸具有相同的陽離子H⁺，稀鹽酸改成H⁺濃度相同的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會比原來慢許多，可能為陰離子的影響．

解答 解：（1）由v=$\frac{△V}{△t}$知，反應(yīng)速率與氣體的體積和時(shí)間有關(guān)，所以一種是固定體積比較時(shí)間，另一種是固定時(shí)間比較體積，
故答案為：相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積大��；
（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有反應(yīng)物的濃度、溶液的溫度、固體的表面積等，所以還需保證Al和Fe表面積相同，
故答案為：Al和Fe表面積相同；
（3）該反應(yīng)是一個(gè)放熱的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出的熱量越多，溶液的溫度越高，溫度越高反應(yīng)速率越大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中鹽酸的濃度不斷減小，濃度越小反應(yīng)速率越小，
故答案為：放熱；鹽酸濃度不斷減�。�
（4）鹽酸和稀硫酸具有相同的陽離子H⁺，稀鹽酸改成H⁺濃度相同的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會比原來慢許多，可能為Cl^-會促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行，（或SO₄^2-抑制該反應(yīng)的進(jìn)行），
故答案為：Cl^-會促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行，（或SO₄^2-抑制該反應(yīng)的進(jìn)行）．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率，注意決定化學(xué)反應(yīng)速率的是物質(zhì)本身的性質(zhì)，題目難度不大．