Question

16．工業(yè)上常用海帶為原料提取碘單質(zhì)．下面是某校化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)的從海帶中提取單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你完成下列實(shí)驗(yàn)．
（1）將干燥潔凈的海帶灼燒成灰燼，將海帶灰燼冷卻至室溫，將其轉(zhuǎn)移到燒杯中，加蒸餾水后，攪拌、煮沸、冷卻、過(guò)濾后在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入一定量的過(guò)氧化氫溶 液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I^-+H₂O₂+2H+=I₂+2H ₂O．
（2）把（1）中所得的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振蕩、靜置，可以觀察到四氯化碳層呈紫紅色．經(jīng)分液得到碘的四氯化碳溶液，在這一實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，四氯化碳起萃取的作用．
（3）證明得到的固體是碘單質(zhì)的化學(xué)方法是把得到的固體取少許加入到淀粉溶液中，淀粉溶液變藍(lán)，即可證明所得固體為碘單質(zhì)．

Answer 1

分析 （1）酸性條件下H₂O₂與I^-反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水；
（2）分離互不相溶的液體用分液漏斗；碘的四氯化碳溶液為紫紅色；四氯化碳做萃取劑；
（3）根據(jù)碘單質(zhì)的特性遇淀粉顯藍(lán)色來(lái)檢驗(yàn)．

解答 解：（1）酸性條件下H₂O₂與I^-反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，其反應(yīng)方程式為：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O，
故答案為：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O；
（2）分離互不相溶的液體用分液漏斗；萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水都不互溶，且四氯化碳和碘不反應(yīng)，故可用四氯化碳，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為紫紅色，
故答案為：紫紅；萃取；
（3）淀粉溶液遇碘變藍(lán)色，可用來(lái)檢驗(yàn)碘單質(zhì)，所以操作為取得到的固體碘單質(zhì)少許，將其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液變藍(lán)，即可證明所得固體為碘單質(zhì)，
故答案為：取得到的固體碘單質(zhì)少許，將其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液變藍(lán)，即可證明所得固體為碘單質(zhì)．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘，涉及到的知識(shí)點(diǎn)較多，掌握碘元素的有關(guān)知識(shí)及其計(jì)算是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．