【題目】由反應(yīng)物X 轉(zhuǎn)化為Y 和Z的能量變化如圖所示.下列說法正確的是( )
A.由X→Y反應(yīng)的△H=E5﹣E2
B.由X→Z反應(yīng)的△H>0
C.降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率
D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率
【答案】C
【解析】解:A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),由X→Y反應(yīng)的△H=E3﹣E2 , 故A錯誤;
B.由圖象可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即由反應(yīng)的△H<0,故B錯誤;
C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g)≒3Y(g),該反應(yīng)是氣體系數(shù)和增加的可逆反應(yīng),降低壓強(qiáng),平衡正向移動,有利于提高Y的產(chǎn)率,故C正確;
D.由B分析可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,Z的產(chǎn)率降低,故D錯誤;
故選C.
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征是解答本題的根本,需要知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用,銅在化合物中的常見化合價有+l、+2.已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng),溶液呈藍(lán)色.
(1)工業(yè)上可用Cu2S+O2 2Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅,當(dāng)有32gCu2S消耗時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是 .
(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中,溫度控制在50℃,加入H2O2 , 反應(yīng)一段時間后,升溫到60℃,再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅,溫度控制在50℃﹣60℃的兩個原因除了加快反應(yīng)速率外,還有 . 在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱,生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式 .
(3)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時,發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成.
①甲同學(xué)猜想:黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO,其猜想可用化學(xué)方程式表示為:Cu+H2SO4
②乙同學(xué)認(rèn)為:黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是(填字母)
a Cu2S和CuS都是黑色的
b 銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),還可能放出O2
c 濃硫酸是氧化劑,銅是還原劑,Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能
(4)現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中,加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同時收集到2240mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 . 若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質(zhì)量為g.若混合物中含0.1mol Cu,將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng),至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.18 g H2O含有10NA個質(zhì)子
B.7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨水含有NA個NH3分子
D.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是可逆反應(yīng) 2Y2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是( )
A.t1時,只有正方向反應(yīng)
B.t2﹣t3 , 反應(yīng)不再發(fā)生
C.t2﹣t3 , 各物質(zhì)的濃度均沒有發(fā)生變化
D.t2時,反應(yīng)到達(dá)限度,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等且等于零
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時,PCl5為0.40mol,如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 , 在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是( )
A.0.40 mol
B.0.20 mol
C.小于0.20 mol
D.大于0.20 mol,小于0.40 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A,B,C,D,E,F(xiàn)是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A,E在元素周期表中的相對位置如圖,A與氧元素能形成兩種無色氣體,C是地殼中含量最多的元素,D是地殼中含量最多的金屬元素.
A | ||
E |
(1)C在元素周期表中的位置為 , 其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(2)AE2的分子式為 .
(3)C,E,F(xiàn)的單質(zhì)沸點(diǎn)最低的是(填化學(xué)式).
(4)C,D,E,F(xiàn)的離子半徑由大到小的順序是(填離子符號).
(5)實驗室制取F2氣體的離子方程式為
(6)在微電子工業(yè)中,B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.用石墨作電極電解AlC13溶液:2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B.酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合:2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4 O2↑+6H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D.向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸:6Br ﹣+2NO3﹣+8H+═3Br2+2NO↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將pH=1的鹽酸平均分成2份,1份加入適量水,另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為( )
A.9:1
B.10:1
C.11:1
D.12:1
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