18．在一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生可逆反應(yīng)3A+m B?n C達(dá)到平衡．
（1）若A、C均為氣體，B為固體，則平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{n}（C）}{{c}^{3}（A）}$；
（2）若A、B、C均為氣體，在減小壓強(qiáng)時(shí)平衡正向移動(dòng)，則3+m＜n（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）若該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0，△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析 （1）平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積；
（2）A、B、C均為氣體，在減小壓強(qiáng)時(shí)平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)方向是氣體增大的方向；
（3）根據(jù)△G=△H-T•△S＜0進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積，固體物質(zhì)不代入表達(dá)式，所以K=$\frac{{c}^{n}（C）}{{c}^{3}（A）}$，故答案為：$\frac{{c}^{n}（C）}{{c}^{3}（A）}$；
（2）A、B、C均為氣體，在減小壓強(qiáng)時(shí)平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)方向是氣體增大的方向，所以3+m＜n，故答案為：＜；
（3）△H＜0，若能夠滿足△G=△H-T•△S＜0，熵值增大即△S＞0，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查平衡常數(shù)表達(dá)式、化學(xué)平衡的移動(dòng)、焓變和熵變，題目難度不大，注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T•△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知4.4g CO2氣體與H2經(jīng)催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時(shí)放出4.95kJ的能量．
（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ/mol．
（2）在270℃、8MPa和適當(dāng)催化劑的條件下，CO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到22%，則4.48m3（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2能合成CH3OH氣體的物質(zhì)的量是44mol，此過程中能放出熱量2178kJ．
（3）又已知H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol，則22g CO2氣體與H2反應(yīng)生成CH3OH氣體和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為46.75kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
（1）已知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，寫出NH3（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1530kJ•mol-1．
（2）NH3在一定條件下可被氧化．
已知：ⅰ．4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol
ⅱ．
$→_{鍵斷裂}^{498J/mol}$+
$→_{鍵斷裂}^{946kJ/mol}$+
①斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-N 鍵所需能量相差約72.6kJ；
②H-O 鍵比H-N鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）強(qiáng)．
（3）如圖是某壓強(qiáng)下，N2與H2按體積比1：3投料時(shí)，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線．其中一條是經(jīng)過一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時(shí)的曲線．
①圖中b點(diǎn)，v（正）＞v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）
②圖中a點(diǎn)，容器內(nèi)氣體n（N2）：n（NH3）=1：4．
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化為亞硝酸，其化學(xué)方程式是2NH3+3O2 $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O．
（5）電解法能將堿性溶液中的NO2-轉(zhuǎn)化為N2而除去，其電極反應(yīng)式是2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知某飽和溶液中①溶質(zhì)的質(zhì)量   ②溶劑的質(zhì)量    ③溶液的體積    ④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量    ⑤溶質(zhì)的溶解度  ⑥溶液的密度，
從上述條件中不能用來計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是（　�。�
A．④⑤⑥B．①②③④C．①②④⑥D．②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．2mol O2和3mol O2的質(zhì)量之比（　�。�
A．2：3B．2：1C．1：1D．4：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子檢驗(yàn)的推理正確的是（　�。�
A．向某溶液中加鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中有CO32-
B．向某溶液中加石蕊試液，溶液變藍(lán)，則原溶液中溶質(zhì)是堿
C．向某溶液中加氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，則原溶液中有Cu2+
D．向某溶液中加氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中有SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．氨氣和氧氣在某催化劑和不同溫度下生成的產(chǎn)物如圖所示．已知在800℃下，容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①、②：
4NH3（g）+3O2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N2（g）+6H2O（g）�、�
4NH3（g）+5O2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$4NO（g）+6H2O（g）�、�
下列描述可說明兩反應(yīng)均達(dá)到平衡的是（　�。�
A．v（N2）=v（NO）
B．反應(yīng)①的焓變△H保持恒定
C．體系的密度不再發(fā)生變化
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某主族元素R的原子核外最外層上有6個(gè)電子，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為（　�。�
A．ROB．RO2C．RO3D．RO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．完成以下計(jì)算：
（1）3.01×1023個(gè)氨分子的質(zhì)量為：8.5g．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14.9L氨氣中氫原子數(shù)與98g的硫酸中氫原子數(shù)相同．
（3）2.4mol Cl2與元素R單質(zhì)完全反應(yīng)生成1.6mol RClx，則x值為3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案