現(xiàn)有兩個熱化學反應方程式:

(l)+H2(g)(l)　ΔH>0①

(l)+2H2(g)(l)　ΔH<0②

 

下列說法中不正確的是

A.①②都屬于加成反應

B.在通常條件下,①②都能自發(fā)進行

C.①吸熱、②放熱的事實說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵

D.①②中的所有有機物均可使溴水褪色,但褪色原理不完全相同

 

B

【解析】兩個反應均是只上不下,屬于加成反應;①中的ΔH>0、ΔS<0,所以ΔH-TΔS>0,此反應一定不能自發(fā)進行,B錯誤;①中的反應物或②中的生成物是因為萃取而使溴水層褪色,而①中的生成物也就是②中的反應物是因為加成反應而使溴水層褪色。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學碳及其化合物主要性質（解析版） 題型：選擇題

下列實驗事實所得出的相應結論合理的是

實驗事實

結論

A.Cl2的水溶液可以導電

Cl2是電解質

B.將燃著的鎂條伸入盛有CO2的集氣瓶中繼續(xù)燃燒

還原性：Mg>C

C.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色

SO2具有漂白性

D.將鐵粉放入稀HNO3中充分反應后，滴入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象

稀HNO3不能將Fe氧化成Fe3＋

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學電解池的工作原理、電極反應式的書寫（解析版） 題型：填空題

電化學原理在工業(yè)生產中有著重要的作用，請利用所學知識回答有關問題。

(1)用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內容。如是電解產生多硫化物的實驗裝置：

 

①已知陽極的反應為(x＋1)S2－=Sx＋S2－＋2xe－，則陰極的電極反應式是____________________________

當反應轉移x mol電子時，產生的氣體體積為____________(標準狀況下)。

②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解。其原因是(用離子反應方程式表示)：___________________________。

(2)MnO2是一種重要的無機功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應式為______________________�，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應方程式為_______________________，

 

當蓄電池中有4 mol H＋被消耗時，則電路中通過的電子的物質的量為________，MnO2的理論產量為________g。

(3)用圖電解裝置可制得具有凈水作用的。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸生成

 

①電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe－6e－＋8OH－=＋4H2O和______________________________，若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質量減少________g。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學電解三池的應用（解析版） 題型：選擇題

某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說法不正確的是

A．A為電源正極

B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C．陰極區(qū)附近溶液pH降低

D．若不考慮氣體的溶解，當收集到H213.44 L（標準狀況）時，有0.1 mol Cr2O72-被還原

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學甲烷、乙烯及其同系物、苯及其同系物（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質結構與性質推斷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；X2－和Y＋有相同的核外電子排布；Z的氣態(tài)氫化物的沸點比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣體單質�；卮鹣铝袉栴}(相關回答均用元素符號表示)：

(1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是 。

(2)Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是 。

(3)X與Z中電負性較大的是 。Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室制取X形成的單質，此酸根離子的空間構型為 ，此離子中所含化學鍵的類型是 ，X—Z—X的鍵角 109°28′(填“＞”、“＜”或“＝”，已知：孤電子對之間的斥力＞孤電子對與成鍵電子對之間的斥力＞成鍵電子對之間的斥力)。

(4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為 ，與一個X離子距離最近的所有的Y離子為頂點的幾何體為 。該化合物與MgO相比，熔點較高的是 。

(5)已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為 g·cm－3(只要求列出算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質結構與性質推斷（解析版） 題型：填空題

研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：

(1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是 ，

C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點高的是 ，原因是 。

(2)A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式： 。

電離能/(kJ·mol－1)

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：[Mn(H2O)6]2＋ (填“無”或“有”)顏色。

(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

①COCl2分子的結構式為，每個COCl2分子內含有 個σ鍵， 個π鍵，其中心原子采取 雜化軌道方式。

②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質的量及相關計算（解析版） 題型：選擇題

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果的濃度為0.2 mol·L－1，當加入等體積0.2 mol·L－1KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，(忽略溶液中少量的H＋和OH－)則反應后混合溶液中K＋的濃度約是

A．0.125 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1

C．0.250 mol·L－1 D．0.450 mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學熱化學方程式的正誤判斷及書寫（解析版） 題型：選擇題

已知：

①I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ/mol

②I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ/mol

下列判斷正確的是

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B．I2(g)===I2(s) ΔH＝－17.00 kJ/mol

C．固態(tài)碘的穩(wěn)定性比氣態(tài)碘的穩(wěn)定性高

D．1 mol固態(tài)碘和1 mol氣態(tài)碘分別與氫氣完全反應，前者斷裂的I—I鍵更多

 

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