【題目】以某菱錳礦(MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3)為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品。

(已知:Ksp(MnCO3)2.2×1011,Ksp[Mn(OH)2]1.9×1013Ksp[Al(OH)3]1.3×1033,Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038)

1濾渣1中,含鐵元素的物質(zhì)主要是 (填化學(xué)式,下同);加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,如果pH過大,可能導(dǎo)致濾渣1 含量減少。

2濾液2中,+1價陽離子除了H外還有 (填離子符號)。

3沉錳前溶液a mL于錐形瓶中,加入少量AgNO3溶液(作催化劑)和過量的1.5%(NH4)2S2O8溶液,加熱,Mn2被氧化為MnO,反應(yīng)一段時間后再煮沸5 min[除去過量的(NH4)2S2O8],冷卻至室溫。選用適宜的指示劑,用b mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

①Mn2(NH4)2S2O8反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。

②“沉錳前溶液中c(Mn2) mol·L1

4其他條件不變,沉錳過程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度(c0)、反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。

NH4HCO3初始濃度越大,錳元素回收率越 (”),簡述原因 。

溶液中c(Mn2)1.0 mol·L1,加入等體積1.8 mol·L1 NH4HCO3溶液進行反應(yīng),計算2040 min內(nèi)v(Mn2) 。

【答案】

1Fe(OH)3;Al(OH)3、SiO2;

2Na、NH

3 SO[“H2SO4”“Na2SO4”“(NH4)2SO4”];

4; c(NH4HCO3)越大,c(CO)越大,使平衡MnCO3(s)CO(aq)Mn2(aq)向左移,析出的MnCO3越多;

57.5×103mol·L1·min1

【解析】

試題分析:菱錳礦用稀硫酸溶解,MnCO3、FeCO3Al2O3都和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽,SiO2不反應(yīng),酸性條件下,加入MnO2Fe2+氧化為Fe3+,MnO2還原生成Mn2+,調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+、Al3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,過濾分離,濾渣1SiO2、Al(OH)3、Fe(OH)3,濾液中存在 MnSO4、硫酸鈉等,加入碳酸氫銨得到MnCO3,過濾分離,濾液2中含有硫酸銨、硫酸鈉等

1濾渣1中,含鐵元素的物質(zhì)主要是Fe(OH)3;加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,如果pH過大,可能導(dǎo)致濾渣1SiO2Al(OH)3溶解,導(dǎo)致濾渣1SiO2、Al(OH)3減小,故答案為:Fe(OH)3SiO2、Al(OH)3

2濾液2中含有硫酸銨、硫酸鈉等,+1價陽離子除了H+外還有:Na+NH4+,故答案為:Na+、NH4+

3①Mn2+被氧化,(NH4)2S2O8S元素還原為SO42-,故答案為:SO42-;

Mn元素守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒,可得關(guān)系式:Mn2+MnO4-5Fe2+,則n(Mn2+)=n(Fe2+),所以c(Mn2+)==mol/L,故答案為:;

4由圖可知,NH4HCO3初始濃度越大,錳元素回收率越高,NH4HCO3初始濃度越大,溶液中c(CO32-)度越大,根據(jù)溶度積Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)×c(CO32-)可知溶液c(Mn2+)越小,析出的MnCO3越多,故答案為:高;NH4HCO3初始濃度越大,溶液中c(CO32-)度越大,根據(jù)溶度積Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)×c(CO32-)可知溶液c(Mn2+)越小,析出的MnCO3越多;

若溶液中c(Mn2+)=1.0 molL-1,加入等體積1.8 molL-1NH4HCO3溶液進行反應(yīng),混合后NH4HCO3溶液濃度為0.9mol/L,為圖象中d曲線,2040 min內(nèi)△c(Mn2+)=1mol/L××(50%-20%)=0.15mol/L,則2040 min內(nèi)v(Mn2+)==0.0075mol/(Lmin),故答案為:0.0075mol/(Lmin)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.①HH;②O2O3;正丁烷CH3CH2 CH2 CH3與異丁烷 ;甲烷CH4與丙烷C3H8。

1)互為同位素的是______ (填序號,下同)。 (2)互為同系物的是______。

3)互為同分異構(gòu)體的是______。 (4)互為同素異形體的是______

II.AE等幾種烴分子的球棍模型如下圖所示,據(jù)此回答下列問題。

1D的電子式為___________A的二氯取代物有 種。

2)可作為植物生長調(diào)節(jié)劑的是 (填結(jié)構(gòu)簡式);

3A與氯氣反應(yīng)可以生成多種物質(zhì),試任寫其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;

4C與水在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟:分離、提純 確定實驗式 確定分子式 確定結(jié)構(gòu)式。有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進行了如下實驗:

結(jié)

1稱取A 90g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H245倍。

試通過計算填空:

1A的相對分子質(zhì)量為 。

2將此90gA在足量純O2充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重54g132g。

2A的分子式為

3另取A 90g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成224LCO2標(biāo)準(zhǔn)狀況,若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成224LH2標(biāo)準(zhǔn)狀況。

3用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團

4A的核磁共振氫譜如下圖:

4A中含有 種氫原子。

綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

5兩分子A可反應(yīng)生成一個六元環(huán)狀化合物

5寫出此反應(yīng)的方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑?捎NOCl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)

1氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯,涉及如下反應(yīng)

①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1

②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2

③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)K3

K1K2K3之間的關(guān)系為K3=______________。

2已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O):

2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的△Ha的關(guān)系為△H=______________kJ/mol。

3300℃.2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v=k·cn(ClNO),

測得速率和濃度的關(guān)系如下表

n=____________;k=____________(注明單位)。

41L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)1molC12(g),在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關(guān)系如圖A:

該反應(yīng)的△H____________0(>”<”“=”)。

反應(yīng)開始到10minNO的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________mol/(L·min),

③T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________

5一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充NO(g)Cl2(g),平衡時ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的____________點,當(dāng)n(NO)/n(C12)=1.5時,達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F點中的____________點。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 。(填編號)

A.2v(NH3)=v(CO2) B.密閉容器中總壓強不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計算25.0時的分解平衡常數(shù):

取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25.0下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量 (填增加,減少不變)。

氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變ΔH 0(填、=),熵變ΔS 0(填=)。

(2)已知:NH2COONH4+2H2NH4HCO3+NH3·H2O,該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO)隨時間的變化趨勢如圖所示。

計算25.0時,06min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二醛(OHCCHO)是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。

.工業(yè)生產(chǎn)乙二醛

1乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法

Cu(NO3)2催化下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點,但也存在比較明顯的缺點是 。

2乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法

已知:OHCCHO(g)2H2(g)HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78 kJ·mol1 K1

2H2(g)O2(g)2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol1 K2

乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH(g)O2(g)OHC—CHO(g)2H2O(g)ΔH kJ·mol1。相同溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K (用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

當(dāng)原料氣中氧醇比為1.35時,乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)溫度在450495之間和超過495時,乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是 、

.乙二醛電解氧化制備乙醛酸(OHC—COOH)的生產(chǎn)裝置如下圖所示,通電后,陽極產(chǎn)生的Cl2 與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸。

3陰極電極式為

4陽極液中鹽酸的作用,除了產(chǎn)生氯氣外,還有

5保持電流強度為a A,電解t min,制得乙醛酸m g,列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η

(設(shè):法拉第常數(shù)為f C·mol1η=)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

(1)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

加熱時,硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)25,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。

某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH= 時,Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]

(3)25,兩種酸的電離平衡常數(shù)如表。

HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。

0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示幾種無機物之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。其中A、B均為黑色粉末,B為非金屬單質(zhì),C為無色無毒氣體,D為金屬單質(zhì),E是紅棕色氣體,G是具有漂白性的氣體,H的水溶液呈藍(lán)色。

請回答下列問題:

(1)A的化學(xué)式是 ,C的電子式是 ,Y的名稱是

(2)反應(yīng)1的化學(xué)方程式為 。

(3)19.2g的D與足量的一定濃度X的溶液反應(yīng),將所得到的氣體與 LO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合,恰好能被水完全吸收。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示

試回答:

(1)該有機物的分子式 ,苯環(huán)上一氯代物有 種。

(2)含有官能團的名稱

(3)1mol該有機物分別與足量的H2、溴水反應(yīng)需消耗H2 mol,Br2 mol

(4)該有機物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)該有機物在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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