8.等體積、等濃度的下列溶液,含Cl-最少的溶液是( 。
A.CaCl2B.KClC.AlCl3D.SnCl4

分析 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為:n=c•V,等體積、等濃度的下列溶液,可知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,然后根據(jù)溶質(zhì)的組成進(jìn)行分析含有Cl-數(shù)即可.

解答 解:溶質(zhì)的物質(zhì)的量為:n=c•V,由于等體積、等濃度的下列溶液,所以溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,根據(jù)N=n•NA,所含溶質(zhì)的Cl-數(shù)目與溶質(zhì)的化學(xué)式有關(guān),溶質(zhì)的化學(xué)式中含有的Cl-數(shù)越少,溶液中Cl-數(shù)目越小,離子化學(xué)式CaCl2、KCl、AlCl3、SnCl4中,KCl含有的Cl-數(shù)最少,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度,題目難度不大,注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查,注意掌握物質(zhì)的量濃度概念,本題旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL 0.200mol•L-1的Na2CO3溶液.可供選擇的儀器有:①玻璃棒;②燒瓶;③燒杯;④膠頭滴管;⑤漏斗;⑥天平;⑦藥匙.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制Na2CO3溶液時(shí)不需要使用的有②⑤(填代號(hào)),還缺少的儀器是500mL的容量瓶(填儀器名稱).
(2)經(jīng)計(jì)算,需Na2CO3固體質(zhì)量為10.6 g.
(3)將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200mol•L-1.請(qǐng)你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因B.
A.定容時(shí)俯視液面B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯和玻璃棒C.配制時(shí)容量瓶沒有干燥.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]2•2H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑,實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒,三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如圖所示,且儀器2中預(yù)先加入鋅粒,已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng).制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(s)

請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器1的名稱是分液漏斗.
(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C(選下面的A、B或C);目的是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,把裝置2和3中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化.
A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入 B.先加三氯化鉻溶液一段時(shí)間后再加鹽酸 C.先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液
(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門B(填“A”或“B”,下同),打開閥門A.
(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外,另一個(gè)作用是過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2
(5)已知其它反應(yīng)物足量,實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L;實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2•2H2O 9.4g,則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物).
(6)鉻的離子會(huì)污染水,常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2+,最好往廢液中通入足量的,再加入堿液,調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L).【已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31,$\root{3}{64}$≈4,lg2≈0.3】

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.KMnO4能將草酸(H2C2O4)氧化.在25℃下,某同學(xué)欲通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究初始pH和草酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響.完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,表中不要留空格.
 初始pH V(KMnO4)/mL V(H2C2O4)/mL V(H2O)/mL
 ① 420 10 
 ② 5 10 
 ③  20 10
(2)某同學(xué)欲利用高錳酸鉀法測(cè)定碳酸鈣樣品中鈣的含量.過程如下:
步驟Ⅰ稱取2.50g碳酸鈣試樣,溶解于稀鹽酸,以CaC2O4形式沉淀鈣.
沉淀Ⅱ?qū)⒊恋磉^濾洗滌,溶于稀硫酸后定容在250mL容量瓶中.
步驟Ⅲ每次取20.00mL溶液,用0.020mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為36.42mL.
①滴定過程中用到的玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴KMnO4溶液,溶液變?yōu)闇\紅色,淺紅色30s內(nèi)不褪去,說明滴定到終點(diǎn).
②步驟Ⅱ中若將沉淀溶于稀鹽酸,會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高(填“偏高”“偏低”或“無影響”).
③試樣中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是91.05%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì),工業(yè)上通過下述流程回收Na2Cr2O7等物質(zhì).

已知:
①Cr(OH)3、ZnO和Al2O3一樣均為兩性化合物;
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同溫度下的溶解度如表:
20℃60℃100℃
Na2SO419.545.342.5
Na2Cr2O7183269415
(1)焙燒過程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為4Cr(OH)3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+6H2O+4CO2;水浸后溶液中除Na2CrO4還存在的溶質(zhì)有NaAlO2和Na2ZnO2;
(2)加入H2SO4調(diào)節(jié)pH的目的為除去溶液中NaAlO2、Na2ZnO2雜質(zhì),并將CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;
(3)得到濾渣Ⅲ的“系列操作”的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 過濾;
(4)若1L加入H2SO4后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為23.4g,CrO42-有8/9轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,求轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O72-)=0.2mol•L-1;
(5)向Na2Cr2O7與H2SO4混合液中加入H2O2,再加入乙醚并搖動(dòng),乙醚層為藍(lán)色.乙醚中溶有CrO5,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5+Na2SO4+5H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

13.溫度為298K,壓力為101.325kpa,0.6L氣體的質(zhì)量1.08g,求此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.反應(yīng)NO+O2+NO2+H2O→HNO3是多組化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式,當(dāng)氧氣有$\frac{1}{3}$被NO還原時(shí),此方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為( 。
A.4、9、24、14、28B.1、1、1、1、2C.8、9、12、10、20D.任意比均可

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點(diǎn)/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
按下列合成步驟回答問題:
(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴,向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪薍Br氣體,繼續(xù)滴加液溴滴完.裝置d的作用是吸收HBr和Br2;a中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr.
(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:
①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌.
NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾.
加入氯化鈣的目的是干燥;
(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是C(填入正確選項(xiàng)前的字母);
A.重結(jié)晶          B.過濾          C.蒸餾          D.萃取
(4)在該實(shí)驗(yàn)中,a的容積最適合的是B(填入正確選項(xiàng)前的字母).
A.25mL         B.50mL          C.250mL         D.500mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn).有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的說法,正確的是( 。
A.只要選擇適宜的條件,SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)就停止了,即正逆反應(yīng)速率為零
C.在達(dá)到平衡的體系中,充入O2,對(duì)化學(xué)平衡無影響
D.在工業(yè)合成SO3時(shí),要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)所能達(dá)到的限度兩個(gè)方面的問題

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