13．溫度為298K，壓力為101.325kpa，0.6L氣體的質(zhì)量1.08g，求此氣體的相對分子質(zhì)量．

分析 溫度為298K，壓力為101.325kpa為標準狀況下，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出該氣體的物質(zhì)的量，最高價M=$\frac{m}{n}$計算出其摩爾質(zhì)量，從而可知該氣體的相對分子質(zhì)量．

解答 解：298K、101.325kpa為標準狀況下，0.6L該氣體的物質(zhì)的量為：n=$\frac{0.6L}{22.4L/mol}$=$\frac{3}{112}$mol，
該氣體的摩爾質(zhì)量為：M=$\frac{1.08g}{\frac{3}{112}mol}$≈40g/mol，該氣體的相對分子質(zhì)量為40，
答：該氣體的相對分子質(zhì)量為40．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關系即可解答，注意掌握相對分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑．圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置，圖乙是某化學實臉小組自行設計的一種配制氯水的裝置（圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的可用于向瓶中鼓人空氣的儀器）．

（1）氯水需臨時配制的原因是：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用化學方程式表示）．
（2）圖甲所示裝置中，燒杯內(nèi)的液體是氫氧化鈉溶液，作用是吸收過量的氯氣．
（3）圖甲裝置中的氯氣可以用圖丙中的發(fā)生裝置制備，寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．若想制得純凈干燥的氯氣可用圖丙中的裝置完成實驗，裝置的連接順序是acbcb（裝置可重復使用）．
（4）安照上面的連接順序在廣口瓶中的試劑與作用分別是飽和食鹽水，除去氯化氫；濃硫酸，除去水蒸氣（按先后順序填寫）．
圖乙所示裝置中，瓶A 內(nèi)的大試管上端管壁鉆有一個小孔，用圖乙所示裝置中配制氯水時，操作步驟如下：
①關閉活塞2，打開分液漏斗上口的玻璃塞，再打開活塞1，將少量濃鹽酸注人大試管內(nèi)．
②關閉活塞1，蓋上分液漏斗上口玻璃塞．濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應產(chǎn)生氯氣．
③輕輕搖動瓶A，使氯氣不斷溶入水中．
（5）用圖乙裝置能在較短時間內(nèi)得到飽和氯水，除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外，另一個重要原因是氯氣在瓶內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強，增大了氯氣的溶解度．分液漏斗中的鹽酸應分數(shù)次加人試管內(nèi)．若一次加人太多的鹽酸，可能引起的后果是在瓶內(nèi)產(chǎn)生過多的氯氣，瓶內(nèi)壓強過大會使瓶A的橡皮塞彈開．
（6）配制氯水完成后，不必拆卸裝置即可從瓶A 中取用少量氯水，方法是打開活塞2，關閉活塞1，用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的相對分子質(zhì)量是（　�。�
A．8g•mol-1B．16 g•mol-1C．32D．64 g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．類比法是化學學習過程中一種重要方法，以下類比關系正確的是（　�。�
A．工業(yè)上可以電解熔融的氯化鎂或氯化鋁制得相應的金屬單質(zhì)
B．Cl2、Br2、I2都具有強氧化性，都能將鐵氧化成+3價的鐵鹽
C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，兩者都不能和氯化鈣溶液反應
D．氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，和硝酸反應都只生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．等體積、等濃度的下列溶液，含Cl-最少的溶液是（　�。�
A．CaCl2B．KClC．AlCl3D．SnCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�
A．再通入少量氯氣，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增強
C．加入少量的硫酸鈉固體，pH增大，溶液漂白性增強
D．光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：E接C；D接A；B接G；H接F．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是除去揮發(fā)出的氯化氫氣體，抑制氯氣在水中的溶解度；NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣．
（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到濕潤的淀粉-KI試紙變藍，
（4）寫出下列化學反應的方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②NaOH溶液中發(fā)生的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（5）KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①請用“雙線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
②該反應中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是5：3，如果將20ml 12mol•L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將D．
A．≥1.68L              B．＞1.68L             C．≤1.68L              D．＜1.68L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有機物X的分子式為C6H10O2，在稀硫酸中加熱可得到Y(jié)、Z兩種物質(zhì)，其中Y能使溴的CCl4溶液褪色，能與NaHCO3溶液反應且分子中只含有一個甲基，則X最多有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．7 種B．6 種C．5 種D．4 種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2+O2?2SO3是生產(chǎn)過程中的重要反應．下列對于該反應的說法中不正確的是（　�。�
A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B．該反應達到平衡后，消耗1molSO2的同時消耗1molSO3
C．如果反應前充入由18O原子組成的O2，反應達到平衡狀態(tài)時，18O在所有物質(zhì)中都存在
D．在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題

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