設(shè)反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)(正反應(yīng)吸熱),正反應(yīng)速率為v1;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)放熱),正反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),v1和v2的變化情況為 ( )

A.v1增大、v2減小 B.同時(shí)減小 C.同時(shí)增大 D.v1減小、v2增大

 

C

【解析】

試題分析:對任何可逆反應(yīng)而言,當(dāng)溫度升高時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率都會加快,所以選擇C。

考點(diǎn):考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015屆遼寧沈陽市高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制。翰捎孟聢D裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是 。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號)。

實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì):Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO3- 的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是

(填序號)。

a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測

(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 。

實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為 g·L-1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆貴州省貴陽市高三年級8月摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2CH= CHCH2-COOH,該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為( )

A.水解 B.酯化 C.加成 D.氧化

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆福建省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 3C(g);ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是( )

A.圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響

B.圖Ⅱ表示的一定是t1時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C.圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D.圖Ⅲ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆福建省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中,a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液,下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是 ( )

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆福建省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列情況下,反應(yīng)速率相同的是 ( )

A.等體積0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)

B.等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)

C.等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)

D.等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

2011年3月,日本發(fā)生9級地震,地震引發(fā)海嘯及傷亡。災(zāi)區(qū)重建面臨多種困難,其中飲水安全是重要問題之一。高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑,具有凈水和消毒雙重功能。某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案制備高鐵酸鉀:

(1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為_______價(jià),推測它具有的化學(xué)性質(zhì)是____ __。

(2)在次氯酸鈉(NaClO,84消毒液的主要成分)溶液中加入燒堿固體形成堿性環(huán)境,將研磨的硝酸鐵少量多次地加入到上述溶液中,冰浴中反應(yīng)1h。發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,氧化劑是________。將KOH加入到反應(yīng)后的溶液攪拌半小時(shí)。靜置,抽濾粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4====K2FeO4+2NaOH。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理,高鐵酸鈉的溶解度________高鐵酸鉀的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)在強(qiáng)堿性溶液中,高鐵酸鉀能將亞鉻酸鹽(KCrO2)氧化為鉻酸鹽(K2CrO4),生成的鉻酸鹽溶液酸化后,得到的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),溶液由紫色變?yōu)榈G色(+6價(jià)鉻轉(zhuǎn)化成+3價(jià)鉻)。有關(guān)離子方程式為FeO42-+CrO2-+2H2O====CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-,2CrO42-+2H+====Cr2O72-+H2O,Cr2O72-+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O

現(xiàn)稱取5.00 g高鐵酸鉀樣品于燒杯中,加入適量氫氧化鉀溶液,加入稍過量的KCrO2,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,量取25.00 mL,再用稀硫酸酸化,用0.100 0 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。計(jì)算上述實(shí)驗(yàn)制得的樣品中,高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________;

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A.H+、Na+、CO32—、Cl— B.Ca2+、K+、S2﹣、ClO—

C.Fe2+、CO32—、Cl—、NO3— D.HCO3—、Br—、OH—、SO42-

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-的下列操作中最合理的是

A.加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

B.先加HNO3酸化,再加Ba(NO3)2溶液

C.先加鹽酸酸化,再加BaCl2溶液

D.加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液

 

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同步練習(xí)冊答案