8．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
A．SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$ 2SO 3△H=-196.6 kJ/mol
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（ l ）△H=-285.8 kJ/mol
C．2H2（ g ）+O2（ g ）═2H2O （ l ）△H=+571.6 kJ/mol
D．C（s）+O2（ g ）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

分析 A．沒有標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)；
B．H2與O2的化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C．氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)；
D．C的燃燒為放熱反應(yīng)．

解答 解：A．沒有標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，正確的寫法為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．H2與O2的化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，符合熱化學(xué)方程式的書寫要求，故B正確；
C．氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，正確的寫法為2H2（ g ）+O2（ g ）═2H2O （ l ）△H=-571.6 kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D．C的燃燒為放熱反應(yīng)，正確的寫法為C（s）+O2（ g ）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意熱化學(xué)方程式的書寫注意事項(xiàng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有機(jī)物A只由C、H、O三種元素組成，常用作有機(jī)合成的中間體，測(cè)得16.8g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成44.0g CO2和14.4g水．質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84；紅外光譜分析表明A中含有-O-H和位于分子端的CCH，核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6：1：1．
（1）寫出A的分子式C5H8O；
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）下列物質(zhì)一定能與A發(fā)生反應(yīng)的是abcd（填序號(hào)）
a．H2      b．Na      c．KMnO4   d．Br2
（4）有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，1mol B可以與1mol Br2加成，該有機(jī)物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6：1：1，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．工業(yè)上常以海帶或其它海產(chǎn)品為原料提取碘
B．煉鐵和制玻璃的工業(yè)中都要用到石灰石
C．氯氣通入石灰乳中制漂白粉
D．電解氯化鈉溶液制金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．甲烷和氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）制備合成氨原料氣H2，可用甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法，主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法．此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ/mol．
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①反應(yīng)熱△H（填“＞”、“＜”或“=”）＜0．
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．求圖1中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率32%．

（3）已知甲烷燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時(shí)，a口放出的物質(zhì)為CO2，該電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，工作一段時(shí)間后，當(dāng)3.2g甲烷完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有1.6mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯氣通入水中：C12+H2O?H++C1-+HClO
B．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2OH一+Ca2+═MgCO3+CaCO3↓+2H2O
C．將適量的CO2通入Ca（C1O）2溶液中：Ca2++2C1O-+CO2+H2O═2HC1O+CaCO3↓
D．Ba（OH）2溶液中加入過量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4價(jià)穩(wěn)定，而Pb的+2價(jià)穩(wěn)定．結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷下列反應(yīng)中（反應(yīng)條件略）正確的是（　�。�
①Pb+2Cl2═PbCl4②Sn+2Cl2═SnCl4③SnCl2+Cl2═SnCl4
④PbO2+4HCl═PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某溶液可使紫色石蕊溶液變紅，向其中加人BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中可能含有下列離子中的（　�。�
A．SO${\;}_{4}^{2-}$B．CO${\;}_{3}^{2-}$C．Al3+D．NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．請(qǐng)判斷下列說法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）．
（1）人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，纖維素不能作為人類的營(yíng)養(yǎng)食物，因此人類不需要攝入任何纖維素．錯(cuò)
（2）氨基酸既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，氨基酸分子之間也能相互反應(yīng)．對(duì)
（3）長(zhǎng)期大量使用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)是中毒的表現(xiàn)，應(yīng)立即停藥，并靜脈滴注NaOH溶液．錯(cuò)
（4）雞蛋、肉為酸性食物，蔬菜、水果為堿性食物．對(duì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．碳酸錳，俗稱“錳白”，是生產(chǎn)電訊器材軟磁鐵氧體的原料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，工業(yè)上有廣泛的用途．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）為主要原料制備碳酸錳（MnCO3難溶，分解溫度較高）的一種工藝流程如圖1：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表回答下列問題：
 Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
開始沉淀的pH7.53.25.28.8
完全沉淀的pH9.73.77.810.4
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC．
A．適當(dāng)升高溫度              B．適當(dāng)增大壓強(qiáng)
C．研磨礦石                  D．加入大量的蒸餾水
（2）溶浸過程中發(fā)生的主要反應(yīng)是：FeS2與MnO2在稀硫酸中反應(yīng)生成Fe3+、Mn2+、SO42-和H2O．在該反應(yīng)配平的離子方程式中，氧化劑前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為15．
（3）除鐵工序中，①先加入軟錳礦，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；
②再加入石灰的目的是3.7～5.2．
（4）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測(cè)得濾液中c（Fˉ）=0.01mol•L-1，濾液中殘留c（Ca2+）=1.5×10ˉ6mol•L-1，則Ksp（CaF2）=1.5×10ˉ10（mol3•L-3）．
（5）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05mol•L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO3的產(chǎn)率與溶液的pH、反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖2所示．對(duì)比不同反應(yīng)條件下的曲線，依據(jù)圖中信息，你能獲得的結(jié)論有：
①pH等于7.0時(shí)反應(yīng)速率最快，且MnCO3產(chǎn)率最高；②pH越大越有利于提升MnCO3的產(chǎn)率．
（6）副產(chǎn)品A的主要成分是（NH4）2SO4．

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