【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.2.1g丙烯中所含的共用電子對(duì)總數(shù)為0.3NA

B.在高溫高壓、催化劑的條件下，56gN2和12gH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為4NA

C.過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA

D.5.6 g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數(shù)目為0.8NA

【答案】D

【解析】

A．丙烯的結(jié)構(gòu)式為，一個(gè)丙烯分子中有9對(duì)共用電子對(duì)；2.1g丙烯的物質(zhì)的量為0.05mol，總共含有0.05mol×9=0.45mol共用電子對(duì)，所含的共用電子對(duì)總數(shù)為0.45NA，故A錯(cuò)誤；

B．56gN2的物質(zhì)的量為2mol，12gH2的物質(zhì)的量為6mol，但氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)法全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以生成NH3小于4mol，故B錯(cuò)誤；

C．過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣時(shí)，氧氣為唯一氧化產(chǎn)物，O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，標(biāo)況下2.24L氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×2=0.2mol，故C錯(cuò)誤；

D．乙烯的結(jié)構(gòu)式為，環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)式為，乙烯與環(huán)丙烷具有相同最簡(jiǎn)式CH2，所以5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C-H鍵數(shù)目為：×2×NA=0.8NA，故D正確；

綜上所述答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（ ）

A.將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中顏色加深：2NO2(g)N2O4(g) ΔH>0

B.用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2-=HgS↓

C.Na2S2O3溶液與稀H2SO4混合產(chǎn)生渾濁：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

D.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0 該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)

x

y

A

壓強(qiáng)

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

B

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

C

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率

D

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物的合成路線如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)水楊酸中官能團(tuán)的名稱為__。

(2)奧沙拉秦的化學(xué)式為__，其核磁共振氫譜峰面積比為__。

(3)由X制備Y的反應(yīng)方程式為(注明反應(yīng)條件)__，其反應(yīng)類型為__。

(4)寫(xiě)出Z→W的反應(yīng)方程式為__

(5)工業(yè)上常采用廉價(jià)的CO2與W反應(yīng)制備奧沙拉秦，通入的CO2與W的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為__。

(6)A是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)下表為元素周期表的一部分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是_________(填元素符號(hào))。

（2）寫(xiě)出元素⑨的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖_______。

（3）元素的第一電離能：③______④(選填“大于”或“小于”)。

（4）元素③氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為____；該分子為___分子(選填“極性”或“非極性”)。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_____________。

（5）元素⑥的單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知⑥的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，元素⑥的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：晶胞中⑥原子的配位數(shù)為____________，該晶體的密度為___________(用字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。

容器編號(hào)

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

Ⅰ

500

1.0

1.0

0

0.8

Ⅱ

500

1.0

a

0

0.5

Ⅲ

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列說(shuō)法中正確的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol

D. 若起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年8月13日中國(guó)科學(xué)家合成了首例缺陷誘導(dǎo)的晶態(tài)無(wú)機(jī)硼酸鹽單一組分白光材料Ba2 [Sn（OH）6][B（OH）4] 2并獲得了該化合物的LED器件，該研究結(jié)果有望為白光發(fā)射的設(shè)計(jì)和應(yīng)用提供一個(gè)新的有效策略。

（1）基態(tài)Sn原子價(jià)層電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___種，基態(tài)氧原子的價(jià)層電子排布式不能表示為，因?yàn)檫@違背了____原理（規(guī)則）。

（2）[B（OH）4] －中氧原子的雜化軌道類型為____，[B（OH）4] －的空間構(gòu)型為______。 [Sn（OH）6] 2－中，Sn與O之間的化學(xué)鍵不可能是___。

a 鍵 b σ鍵 c 配位鍵 d 極性鍵

（3）碳酸鋇、碳酸鎂分解得到的金屬氧化物中，熔點(diǎn)較低的是_____（填化學(xué)式），其原因是___________。

（4）超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——砷化硼（BAs）的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則1號(hào)砷原子的坐標(biāo)為____。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，若晶胞中As原子到B原子最近距離為a pm，則該晶體的密度為__g·cm－3（列出含a、NA的計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列敘述不正確的是（ ）

A.1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)

B.該有機(jī)物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C.該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)

D.該有機(jī)物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)如圖，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等。有關(guān)原花青素的下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.該物質(zhì)可以看作醇類，也可看做酚類

B.1mol該物質(zhì)可與7molNa2CO3反應(yīng)

C.該物質(zhì)遇FeCl3會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)

D.1mol該物質(zhì)可與4molBr2反應(yīng)

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