15．取a g某物質(zhì)A，在氧氣中完全燃燒，使燃燒產(chǎn)物跟足量過(guò)氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了b g．若b＞a，則A為（　�。�
A．H2B．COC．C12H22O11D．C6H12O6

分析 氫氣燃燒生成水，CO燃燒生成二氧化碳，含氧有機(jī)物燃燒生成二氧化碳和水，已知反應(yīng)的關(guān)系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2•H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2•CO，
有機(jī)物在足量氧氣中燃燒生成CO2和H2O，與Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，對(duì)生成物變式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO和H2的質(zhì)量，以此解答該題．

解答 解：A、2H2+O2=2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2氫氣燃燒產(chǎn)物通過(guò)過(guò)氧化鈉，氧氣參與第一步反應(yīng)，又在第二步中被放出，固體增重為氫氣的質(zhì)量，故有a=b，故A錯(cuò)誤；
B、2CO+O2=2CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可得CO燃燒產(chǎn)物通過(guò)過(guò)氧化鈉后，固體增重為CO的質(zhì)量，故a=b，故B錯(cuò)誤；
C、有機(jī)物C12H22O11中11個(gè)碳和11個(gè)氧，以及22個(gè)氫，即（CO）11（H2）11C，那么依據(jù)A和B的分析，增加的質(zhì)量為（CO）11（H2）11和一個(gè)C燃燒，故剩余一個(gè)碳，會(huì)結(jié)合過(guò)量氧氣中的氧（前面燃燒時(shí)氧氣是過(guò)量的）被固體吸收，因此，固體增重除了有機(jī)物本身的全部質(zhì)量，還有和剩余的那個(gè)碳結(jié)合的氧的質(zhì)量，所以固體增重的量會(huì)大于有機(jī)物的質(zhì)量，多余的部分就是結(jié)合的氧的質(zhì)量，即b＞a，故C正確；
D、C6H12O6中11個(gè)碳和11個(gè)氧，以及22個(gè)氫，即（CO）6（H2）6，那么依據(jù)A和B的分析，增加的質(zhì)量即為C6H12O6的質(zhì)量，a=b，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，本題注意把握過(guò)氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)的質(zhì)量增加的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)關(guān)系式得出固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO和H2的質(zhì)量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是（　�。�
A．F-B．NH3C．H2OD．Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列對(duì)教材中有關(guān)數(shù)據(jù)的敘述不正確的是（　�。�
A．利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可以推測(cè)將一些液體混合物分離開(kāi)來(lái)的可能性
B．通過(guò)比較溶度積常數(shù)（Ksp）與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積--離子積（Qc）的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下能否生成或溶解
C．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性
D．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，可以判斷分散系的類別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，對(duì)教材中的裝置進(jìn)行簡(jiǎn)單改進(jìn)，在大試管a中加了一根長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管（如圖，圖中夾持儀器和加熱儀器沒(méi)有畫(huà)出）．
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）試管c是尾氣吸收裝置，則其中的試劑是NaOH溶液
（2）應(yīng)結(jié)束后在試管c的末端抽氣，目的是使生成的二氧化硫完全被吸收
（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在銅片表面有黑色固體生成，未見(jiàn)其他顏色．為了研究黑色固體的成分，他們進(jìn)行了以下探究：
①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未及溶解于酸的純凈的CuO．其猜想可用化學(xué)方程式表示為：
Cu+H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$CuO+SO2↑+H2O 
②乙同學(xué)認(rèn)為黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是ac
a．Cu2S、CuS都是黑色的
b．Cu與濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)還可能放出O2
c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu化合價(jià)上升與S化合價(jià)下降有多種可能
（4）丙同學(xué)認(rèn)可乙的觀點(diǎn)，并計(jì)劃通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定黑色固體的成分．查資料后得知CuO、Cu2S和CuS高溫灼燒后的最終殘留物均為紅色的Cu2O．他收集了部分銅片上的黑色固體，經(jīng)洗滌、干燥、（填操作名稱）稱量后，得到固體質(zhì)量為 0.483g；然后高溫灼燒、冷卻、稱量，得到固體質(zhì)量為0.420g．
（5）丙同學(xué)確定黑色固體除CuO外肯定還含有CuS．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)方程式正確的是（　�。�
A．用催化法處理尾氣中的CO和NO：CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C+NO2
B．少量SO2通入到Ba（OH）2溶液：SO2+Ba2++2OH-═BaSO3↓+H2O
C．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3+OH-═CO32-+H2O
D．濃鹽酸與二氧化錳供熱：Mn2O+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．昆石屬于稀有的石種，其成分主要是二氧化硅以及鐵、鈉、鈣元素的氧化物，根據(jù)圖示流程回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）操作1和操作4的名稱分別是過(guò)濾   和蒸發(fā)結(jié)晶
（2）寫(xiě)出加CaO時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaO+H2O=Ca2++2OH-、CaO+2H+=Ca2++H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH ）3↓
（3）在沉淀2后，依次進(jìn)行了洗滌、干燥、灼燒操作，證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是取洗滌液少許于試管中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀證明已經(jīng)洗滌干凈
（4）證明濾液3含有鈉元素的方法是用鉑絲蘸取濾液3，放在酒精燈的外焰灼燒，火焰呈黃色，證明含有鈉元素
（5）寫(xiě)出能證明紅棕色固體中含有金屬元素的操作過(guò)程、現(xiàn)象、結(jié)論．取紅棕色固體少許，用鹽酸溶解，滴入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明含有金屬鐵元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某校課外活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體的成分．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）寫(xiě)出木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，若有0.2mol碳完全反應(yīng)，則消耗H2S04的質(zhì)量是39.2g，標(biāo)況下產(chǎn)生SO2的體積為8.96L．
（2）圖1中A裝置中品紅溶液顏色褪色（填“褪色”或“不褪色”），證明含有SO2（或二氧化硫）氣體．裝置B的作用是除去二氧化硫氣體．
【實(shí)驗(yàn)討論】
（3）有同學(xué)認(rèn)為整個(gè)裝置還存在缺陷，為使判斷更準(zhǔn)確，你認(rèn)為應(yīng)該在B、C裝置之間連接圖2中a 裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．萘普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥．以下是它的一種合成路線：

已知：萘（）的化學(xué)性質(zhì)與苯相似．
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．萘普生的分子式是C14H14O3．
（2）反應(yīng)②的試劑和條件是液溴（溴）/催化劑（鐵或FeBr3）．反應(yīng)③的產(chǎn)物是D和HCl（填化學(xué)式）．
（3）若省略反應(yīng)②和⑤，B物質(zhì)與C2H5COCl反應(yīng)，除生成H（ ）外，最有可能生成的副產(chǎn)物（與H互為同分異構(gòu)體）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）X是D一種同分異構(gòu)體，具有以下特點(diǎn)：
①萘的衍生物；②有兩個(gè)取代基且在同一個(gè)苯環(huán)上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫．寫(xiě)出X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)一種）．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合上述合成路線中的相關(guān)信息寫(xiě)出以苯和CH3COCl為原料制備：的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸化學(xué)式 HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 4.9×10-10 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
下列關(guān)于Na2CO3溶液說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中滴入等體積、等濃度的鹽酸后，溶液中一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-）
B．Na2CO3溶液中通一定量的CO2氣體后，溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．Na2CO3溶液加水稀釋后，c（H+）增大
D．Na2CO3溶液中加入過(guò)量HCN，反應(yīng)方程式為：Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN

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